III. PHƯƠNG PHÁP: Neđu vân đeă + đàm thối + hốt đoơng nhóm.
IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY: 1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn. 1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Viêt câu hình electron nguyeđn tử cụa các nguyeđn tô 4Be, 12Mg, 20Ca. Nhaơn xét veă sô electron ở lớp ngoài cùng. ngoài cùng.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
v GV dùng bạng tuaăn hoàn và cho HS tìm vị trí nhóm IIA.
v HS viêt câu hình electron cụa các kim lối Be, Mg, Ca,… và nhaơn xét veă sô electron ở lớp ngoài cùng.
A. KIM LỐI KIEĂM THOƠ
I – VỊ TRÍ TRONG BẠNG TUAĂN HOÀN, CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ ELECTRON NGUYEĐN TỬ
- Kim lối kieăm thoơ thuoơc nhóm IIA cụa bạng tuaăn hoàn, goăm các nguyeđn tô beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và Ra (Ra).
- Câu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 (n là sô thứ tự cụa lớp). Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2;
Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2
Hốt đoơng 2
v HS dựa nghieđn cứu bạng 6.2. Moơt sô haỉng sô vaơt lí quan trĩng và kieơu máng tinh theơ cụa kim lối kieăm thoơ đeơ rút ra các kêt luaơn veă tính chât vaơt lí cụa kim lối kieăm thoơ như beđn.
v GV ?: Theo em, vì sao tính chât vaơt lí cụa các kim lối kieăm thoơ lái biên đoơi khođng theo moơt quy luaơt nhât định giông như kim lối kieăm ?
II – TÍNH CHÂT VAƠT LÍ
- Màu traĩng bác, có theơ dát mỏng.
- Nhieơt đoơ nóng chạy và nhieơt đoơ sođi cụa các kim lối kieăm thoơ tuy có cao hơn các kim lối kieăm nhưng văn tương đôi thâp. - Khôi lượng rieđng nhỏ, nhé hơn nhođm (trừ Ba). Đoơ cứng cao hơn các kim lối kieăm nhưng văn tương đôi meăm.
Hốt đoơng 3
v GV ?: Từ câu hình electron nguyeđn tử cụa các kim lối kieăm thoơ, em có dự đoán gì veă tính chât hoá hĩc cụa các kim lối kieăm thoơ ?
v HS viêt bán phạn ứng dáng toơng quát bieơu dieên tính khử cụa kim lối kieăm thoơ.
III – TÍNH CHÂT HOÁ HĨC
- Các nguyeđn tử kim lối kieăm thoơ có naíng lượng ion hoá tương đôi nhỏ, vì vaơy kim lối kieăm thoơ có tính khử mánh. Tính khử taíng daăn từ Be đên Ba.
M → M2+ + 2e
- Trong các hợp chât các kim lối kieăm thoơ có sô oxi hoá +2.
1. Tác dúng với phi kim
2Mg + O0 02 2MgO+2 -2
v GV yeđu caău HS lây các thí dú minh hố và viêt PTHH đeơ minh hố cho tính chât cụa kim lối nhóm IIA.
a) Với HCl, H2SO4 loãng
2Mg + 2HCl0 +1 MgCl+2 2 + H02
b) Với HNO3, H2SO4 đaịc
4Mg + 10HNO0 +5 3(loãng) 4Mg(NO+2 3)2 + NH-3 4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H0 2+6SO4(đaịc) 4MgSO+2 4 + H2-2S + 4H2O
3. Tác dúng với nước: Ở nhieơt đoơ thường Be khođng khử được nước, Mg khử chaơm. Các kim lối còn lái khử mánh nước giại nước, Mg khử chaơm. Các kim lối còn lái khử mánh nước giại phóng khí H2.
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Hốt đoơng 4
v HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những tính chât cụa Ca(OH)2.
v GV giới thieơu theđm moơt sô tính chât cụa Ca(OH)2 mà HS chưa biêt.
B. MOƠT SÔ HỢP CHÂT QUAN TRĨNG CỤA CANXI1. Canxi hiđroxit 1. Canxi hiđroxit
v Ca(OH)2 còn gĩi là vođi tođi, là chât raĩn màu traĩng, ít tan trong nước. Nước vođi là dung dịch Ca(OH)2.
v Hâp thú deê dàng khí CO2:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2OÍ nhaơn biêt khí CO2 v Ứng dúng roơng rãi trong nhieău ngành cođng nghieơp: sạn xuât NH3, CaOCl2, vaơt lieơu xađy dựng,…
v GV bieơu dieên thí nghieơm súc khí CO2 từ từ đên dư vào dung dịch Ca(OH)2.
v HS quan sát hieơn tượng xạy ra, giại thích baỉng phương trình phạn ứng.
v GV hướng dăn HS dựa vào phạn ứng phađn huỷ Ca(HCO3)2 đeơ giại thích các hieơn tượng trong tự nhieđn như caịn trong nước đun nước, thách nhũ trong các hang đoơng,..
2. Canxi cacbonat
v Chât raĩn màu traĩng, khođng tan trong nước, bị phađn huỷ ở nhieơt đoơ cao.
CaCO3 t0 CaO + CO2 v Bị hoà tan trong nước có hoà tan khí CO2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 t0
Hốt đoơng 4
v GV giới thieơu veă thách cao sông, thách cao nung. v Boơ sung những ứng dúng cụa CaSO4 mà HS chưa biêt.
3. Canxi sunfat
v Trong tự nhieđn, CaSO4 toăn tái dưới dáng muôi ngaơm nước
CaSO4.2H2O gĩi là thách cao sông.
v Thách cao nung:
CaSO4.2H2O 1600C CaSO4.H2O + H2O
thách cao sông thách cao nung v Thách cao khan là CaSO4
CaSO4.2H2O 3500C CaSO4 + 2H2O
thách cao sông thách cao khan
V. CỤNG CÔ:
1. Xêp các kim lối kieăm thoơ theo chieău taíng cụa đieơn tích hát nhađn, thì
A. bán kính nguyeđn tử giạm daăn. B. naíng lượng ion hoá giạm daăn. PC. tính khử giạm daăn. D. khạ naíng tác dúng với nước giạm daăn. C. tính khử giạm daăn. D. khạ naíng tác dúng với nước giạm daăn.
2. Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ
A. Có kêt tụa traĩng. P B. có bĩt khí thoát ra. C. có kêt tụa traĩng và bĩt khí. D. khođng có hieơn tượng gì.
3. Cho 2,84g hoên hợp CaCO3 và MgCO3 tác dúng hêt với dung dịch HCl thu được 672 ml khí CO2 (đkc). Phaăn traím khôi lượng cụa 2 muôi trong hoên hợp laăn lượt là lượng cụa 2 muôi trong hoên hợp laăn lượt là
4. Cho 2 g moơt kim lối nhóm IIA tác dúng hêt với dung dịch HCl táo ra 5,55g muôi clorua. Kim lối đó là kim lối nào sau
đađy ? A. Be B. Mg C. CaP D. Ba
VI. DAỊN DÒ:
1. BTVN: 1 , 7 trang 119 (SGK).
2. Xem trước phaăn NƯỚC CỨNG. VII. RÚT KINH VII. RÚT KINH NGHIỆM: ... ... Ngày sốn:.5/1/11 I. MÚC TIEĐU: Kiến thức Biết được :
− Vị trí, cấu hình electron lớp ngoăi cùng, tính chất vật lí của kim loại kiềm thổ.− Tính chất hô học, ứng dụng của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O. − Tính chất hô học, ứng dụng của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O.
− Khâi niệm về nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toăn phần), tâc hại của nước cứng ; Câch lăm mềm nước cứng. nước cứng.
− Câch nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch.
Hiểu được : Kim loại kiềm thổ cĩ tính khử mạnh (tâc dụng với oxi, clo, axit).
Kĩ năng
− Dự đôn, kiểm tra dự đôn bằng thí nghiệm vă kết luận được tính chất hô học chung của kim loại kiềm thổ, tính chất của Ca(OH)2. tính chất của Ca(OH)2.
− Viết câc phương trình hô học dạng phđn tử vă ion thu gọn minh hoạ tính chất hô học.− Tính thănh phần phần trăm về khối lượng muối trong hỗn hợp phản ứng. − Tính thănh phần phần trăm về khối lượng muối trong hỗn hợp phản ứng.
Trọng tđm
− Đặc điểm cấu tạo nguyín tử kim loại kiềm thổ vă câc phản ứng đặc trưng của kim loại kiềm thổ− Phương phâp điều chế kim loại kiềm thổ − Phương phâp điều chế kim loại kiềm thổ
− Tính chất hô học cơ bản của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4. − Câc loại độ cứng của nước vă câch lăm nước mất cứng − Câc loại độ cứng của nước vă câch lăm nước mất cứng
II. CHUAƠN BỊ:
III. PHƯƠNG PHÁP: Neđu vân đeă + đàm thối + hốt đoơng nhóm.
IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY: 1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn. 1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Trình bày hieơn tượng xạy ra khi cho từ từ khí CO2 súc vào dung dịch Ca(OH)2 cho đên dư. Giại thích baỉng phương trình phạn ứng. baỉng phương trình phạn ứng.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
vGV ?
- Nước có vai trò như thê nào đôi với đời sông con người và sạn xuât?