VII. RÚT KINH
NGHIỆM: ... ...
Ngày sốn:22/1/11
I. MÚC TIEĐU:
NHOĐM VÀ HỢP CHÂT CỤA NHOĐM (tt)
Tiêt 48 48
Kiến thức
Biết được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoăi cùng, tính chất vật lí , trạng thâi tự nhiín, ứng dụng của nhơm .Hiểu được: Hiểu được:
− Nhơm lă kim loại cĩ tính khử khâ mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại. loại.
− Nguyín tắc vă sản xuất nhơm bằng phương phâp điện phđn oxit nĩng chảy − Tính chất vật lí vă ứng dụng của một số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhơm. − Tính chất vật lí vă ứng dụng của một số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhơm.
− Tính chất lưỡng tính của Al2O3, Al(OH)3 : vừa tâc dụng với axit mạnh, vừa tâc dụng với bazơ mạnh; − Câch nhận biết ion nhơm trong dung dịch. − Câch nhận biết ion nhơm trong dung dịch.
Kĩ năng
− Quan sât mẫu vật, thí nghiệm, rút ra kết luận về tính chất hĩa học vă nhận biết ion nhơm − Viết câc PTHH minh hoạ tính chất hô học của nhơm. − Viết câc PTHH minh hoạ tính chất hô học của nhơm.
− Dự đôn, kiểm tra bằng thí nghiệm vă kết luận được tính chất hĩa học của nhơm, nhận biết ion nhơm − Viết câc PTHH phđn tử vă ion rút gọn (nếu cĩ) minh hoạ tính chất hô học của hợp chất nhơm. − Viết câc PTHH phđn tử vă ion rút gọn (nếu cĩ) minh hoạ tính chất hô học của hợp chất nhơm.
− Sử dụng vă bảo quản hợp lý câc đồ dùng bằng nhơm.
− Tính % khối lượng nhơm trong hỗn hợp kim loại đem phản ứng.
− Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhơm xâc định theo hiệu suất phản ứng;
Trọng tđm
− Đặc điểm cấu tạo nguyín tử nhơm vă câc phản ứng đặc trưng của nhơm− Phương phâp điều chế nhơm − Phương phâp điều chế nhơm
− Tính chất hô học cơ bản của Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3. − Câch nhận biết Al3+ trong dung dịch. − Câch nhận biết Al3+ trong dung dịch.