Trọng tđm
− Câc phản ứng đặc trưng được dùng để phđn biệt một số chất khí.
II. CHUAƠN BỊ: Dúng cú thí nghieơm và các bình khí CO2, SO2, H2S, NH3.
III. PHƯƠNG PHÁP: Dieên giạng + trực quan.
IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn, nhaĩc nhở noơi quy và các an toàn khi tiên hành thí nghieơm.
2. Kieơm tra bài cũ: Có 3 dung dịch, moêi dung dịch chứa moơt cation sau: Ba2+, Al3+, + 4
NH . Trình bày cách nhaơn biêt chúng.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
v GV đaịt vân đeă: Có bình khí Cl2 và bình khí O2. làm thê nào đeơ nhaơn biêt các khí đó ?
- Khí Cl2 có màu vàng lúc: Nhaơn biêt baỉng tính chât vaơt lí.
- Đưa than hoăng vào bình khí O2 nó bùng cháy: Nhaơn biêt baỉng tính chât hoá hĩc.
ð Rút ra kêt luaơn.
I – NGUYEĐN TAĨC CHUNG ĐEƠ NHAƠN BIÊT MOƠT CHÂT KHÍ KHÍ
Dựa vào tính chât vaơt lí hoaịc tính chât hoá hĩc đaịc trưng cụa chât khí đó.
Thí dú: Nhaơn biêt khí H2S dựa vào mùi trứng thôi, khí NH3 baỉng
mùi khai đaịc trưng cụa nó.
Hốt đoơng 2
v HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những đaịc đieơm cụa khí CO2.
v GV đaịt vân đeă: Trong thí nghieơm thoơi khí CO đi qua ông sứ đựng CuO, đun nóng, ta có theơ nhaơn biêt sạn phaơm khí cụa phạn ứng baỉng cách nào ?
v HS chĩn thuôc thử đeơ trạ lời.
v HS chĩn thuôc thử đeơ trạ lời.
vĐaịc đieơm cụa khí CO2: Khođng màu, khođng mùi, naịng hơn
khođng khí, rât ít tan trong nước → Khi táo thành từ các dung dịch nước nó táo neđn sự sụi bĩt khá mánh và đaịc trưng.
−2 2 3 CO + 2H+→ CO2 + H2O − 3
HCO + H+→ CO2 + H2O
vThuôc thử: Dung dịch Ca(OH)2 hoaịc Ba(OH)2 dư.
vHieơn tượng: Có kêt tụa traĩng táo thành, làm dung dịch thu
được bị văn đúc.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O
% Chú ý: Các khí SO2 và SO3 cũng táo được kêt tụa traĩng với dung dịch Ca(OH)2 và dung dịch Ba(OH)2.
v HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những đaịc đieơm cụa khí SO2.
v GV đaịt vân đeă: Làm thê nào đeơ phađn bieơt khí SO2với khí CO2 ? Có theơ dùng dung dịch Ca(OH)2hay khođng ?
Kêt luaơn: Thuôc thử tôt nhât đeơ nhaơn biêt khí SO2 là dung dịch nước Br2.
2. Nhaơn biêt khí SO2
vĐaịc đieơm cụa khí SO2
- Khí SO2 khođng màu, naịng hơn khođng khí, gađy ngát và đoơc. - Khí SO2 cũng làm đúc nước vođi trong như khí CO2.
vThuôc thử: Dung dịch nước Br2 dư.
vHieơn tượng: Nước Br2 bị nhát màu.
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr v HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những đaịc đieơm
cụa khí H2S.
v GV đaịt vân đeă: Có theơ nhaơn biêt khí H2S dựa vào tính chât vaơt lí và tính chât hoá hĩc nào ?
- Tính chât vaơt lí: Mùi trứng thôi.
- Tính chât hoá hĩc: Táo được kêt tụa đen với ion Cu2+ và Pb2+.
3. Nhaơn biêt khí H2S
vĐaịc đieơm cụa khí H2S: Khí H2S khođng màu, naịng hơn khođng
khí, có mùi trứng thôi và rât đoơc.
vThuôc thử: Dung dịch muôi Cu2+ hoaịc Pb2+.
vHieơn tượng: Có kêt tụa màu đen táo thành.
H2S + Cu2+→ CuS↓ + 2H+ màu đen H2S + Pb2+→ PbS↓ + 2H+
màu đen v HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những đaịc đieơm