VII. RÚT KINH NGHI M:Ệ ... ... Ngày sốn:.../... I. MÚC TIEĐU: Kiến thức Biết được :
− Vị trí, cấu hình electron hô trị, tính chất vật lí, ứng dụng của đồng.
− Đồng lă kim loại cĩ tính khử yếu (tâc dụng với phi kim, axit cĩ tính oxi hô mạnh).
− Tính chất của CuO, Cu(OH)2 (tính bazơ, tính tan), CuSO4.5H2O (mău sắc, tính tan, phản ứng nhiệt phđn). ứng dụng của đồng vă hợp chất. dụng của đồng vă hợp chất.
Kĩ năng
− Viết được câc phương trình hô học minh hoạ tính chất của đồng vă hợp chất của đồng.− Sử dụng vă bảo quản đồng hợp lí dựa văo câc tính chất của nĩ. − Sử dụng vă bảo quản đồng hợp lí dựa văo câc tính chất của nĩ.
− Tính thănh phần phần trăm về khối lượng đồng hoặc hợp chất đồng trong hỗn hợp.
Trọng tđm
− Đặc điểm cấu tạo nguyín tử đồng vă câc phản ứng đặc trưng của đồng− Tính chất hô học cơ bản của câc hợp chất CuO, Cu(OH)2, CuSO4; CuCl2 ... − Tính chất hô học cơ bản của câc hợp chất CuO, Cu(OH)2, CuSO4; CuCl2 ...
II. CHUAƠN BỊ: Đoăng mạnh (hoaịc dađy đoăng), dd H2SO4 loãng, dd H2SO4 đaịc, dd HNO3 loãng, dd NaOH, dd CuSO4, đèn coăn, bạng tuaăn hoàn. coăn, bạng tuaăn hoàn.
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thối + dieên giạng + thí nghieơm trực quan.
IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY: 1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn. 1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Vi t PTHH cụa các phạn ứng trong quá trình chuyeơn hoá sau:ế Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) Cr2O3 Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) Cr2O3
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
ĐOĂNG VÀ HỢP CHÂT CỤA ĐOĂNG
Tiêt 57 57
Hốt đoơng 1
v GV dùng bạng tuaăn hoàn và yeđu caău HS xác định vị trí cụa Cu trong bạng tuaăn hoàn.
v HS viêt câu hình electron nguyeđn tử cụa Cu. Từ câu hình electron đó em hãy dự đoán veă các mức oxi hoá có theơ có cụa Cu.
I – VỊ TRÍ TRONG BẠNG TUAĂN HOÀN, CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ ELECTRON NGUYEĐN TỬ
- OĐ thứ 29, nhóm IB, chu kì 4.
- Câu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1 ð Trong các phạn ứng hoá hĩc, Cu deê nhường electron ở lớp ngoài cùng và electron cụa phađn lớp 3d
Cu → Cu+ + 1e Cu → Cu2+ + 2e
→ trong các hợp chât, đoăng có sô oxi hoá là +1 và +2. v HS nghieđn cứu SGK đeơ tìm hieơu tính chât vaơt lí
cụa kim lối Cu.
II – TÍNH CHÂT VAƠT LÍ
Là kim lối màu đỏ, khôi lượng rieđng lớn (d = 8,98g/cm3), tnc = 10830C. Đoăng tinh khiêt tương đôi meăm, deê kéo dài và dát mỏng, dăn nhieơt và dăn đieơn tôt, chư kém bác và hơn hẳn các kim lối khác.
vHS dựa vào vị trí cụa đoăng trong dãy đieơn hoá đeơ dự đoán khạ naíng phạn ứng cụa kim lối Cu.
v GV bieơu dieên thí nghieơm đôt sợi dađy đoăng màu đỏ trong khođng khí và yeđu caău HS quan sát, viêt PTHH cụa phạn ứng.
III – TÍNH CHÂT HOÁ HĨC: Là kim lối kém hốt đoơng, có tính khử yêu. tính khử yêu.
1. Tác dúng với phi kim
2Cu + O2 t0 2CuO Cu + Cl2 t0 CuCl2 vGV bieơu dieên thí nghieơm: Cu + H2SO4 → (nhaơn
biêt SO2 baỉng giây quỳ tím aơm.
v HS quan sát rút ra kêt luaơn và viêt PTHH và phương trình ion thu gĩn cụa phạn ứng.
2. Tác dúng với axit
Cu + 2H2+6SO4 (đaịc) t0 CuSO4 + SO+4 2 + 2H2O Cu + 4HNO+5 3 (đaịc) Cu(NO3)2 + 2NO+4 2 + 2H2O 3Cu + 8HNO+5 3 (loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO+2 + 4H2O
Hốt đoơng 3
v HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được tính chât vaơt lí cụa CuO.
v HS viêt PTHH theơ hieơn tính chât cụa CuO qua các phạn ứng sau:
- CuO + H2SO4 → - CuO + H2 →