IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY: 1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn. 1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Khođng kieơm tra.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
- GV dùng bạng HTTH và yeđu caău HS xác định vị trí cụa Fe trong bạng tuaăn hoàn.
- HS viêt câu hình electron cụa Fe, Fe2+, Fe3+; suy ra tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa saĩt.
I – VỊ TRÍ TRONG BẠNG TUAĂN HOÀN, CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ ELECTRON NGUYEĐN TỬ
- OĐ thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì 4.
- Câu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 ð Saĩt deê nhường 2 electron ở phađn lớp 4s trở thành ion Fe2+ và có theơ nhường theđm 1 electron ở phađn lớp 3d đeơ trở thành ion Fe3+.
- HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những tính chât vaơt lí cơ bạn cụa saĩt.
II – TÍNH CHÂT VAƠT LÍ: Là kim lối màu traĩng hơi xám, có khôi lượng rieđng lớn (d = 8,9 g/cm3), nóng chạy ở 15400C. có khôi lượng rieđng lớn (d = 8,9 g/cm3), nóng chạy ở 15400C. Saĩt có tính dăn đieơn, dăn nhieơt tôt và có tính nhieêm từ.
Hốt đoơng 2
- HS đã biêt được tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa saĩt neđn GV yeđu caău HS xác định xem khi nào thì saĩt thị oxi hoá thành Fe2+, khi nào thì bị oxi hoá thành Fe3+ ?
III – TÍNH CHÂT HOÁ HĨC
Có tính khử trung bình.
Với chât oxi hoá yêu: Fe → Fe2+ + 2e Với chât oxi hoá mánh: Fe → Fe3+ + 3e - HS tìm các thí dú đeơ minh hố cho tính chât hoá hĩc
cơ bạn cụa saĩt. 1. Tác dúng với phi kima) Tác dúng với lưu huỳnh
Fe + S0 0 t0 +2 -2FeS - GV bieơu dieên các thí nghieơm:
+ Fe cháy trong khí O2.
b) Tác dúng với oxi
3Fe + 2O0 02 t0 +8/3 -2Fe3O4 (FeO.Fe+2 +32O3)
+ Fe cháy trong khí Cl2. c) Tác dúng với clo
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -13 + Fe tác dúng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng.
- HS quan sát các hieơn tượng xạy ra. Viêt PTHH cụa phạn ứng.
2. Tác dúng với dung dịch axit
Fe + H0 +12SO4 +2FeSO4 + H02
- GV yeđu caău HS hoàn thành các PTHH: + Fe + HNO3 (l)
+ Fe + HNO3 (đ) + Fe + H2SO4 (đ)
b) Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đaịc, nóng
Fe khử N+5 hoaịc +S6 trong HNO3 hoaịc H2SO4 đaịc, nóng đên sô oxi hoá thâp hơn, còn Fe bị oxi hoá thành Fe+3 .
Fe + 4HNO0 +5 3 (loãng) Fe(NO+3 3)3 + NO+2 + 2H2O ♣Fe bị thú đoơng bởi các axit HNO3 đaịc, nguoơi hoaịc H2SO4 đaịc, nguoơi.
- HS viêt PTHH cụa phạn ứng: Fe + CuSO4 3. Tác dúng với dung dịch muôi
Fe + CuSO0 +2 4 FeSO+2 4 + Cu0 - HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được đieău kieơn đeơ phạn
ứng giữa Fe và H2O xạy ra.
4. Tác dúng với nước
3Fe + 4H2O t0 < 5700C Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O t0 > 5700C FeO + H2
Hốt đoơng 3
- HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được tráng thái thieđn nhieđn cụa saĩt.