- Kim loại dễ nhường e → tính khử. M → Mn+ + ne
gì ?
GV : Fe tâc dụng với Cl2 sẽ thu được sản phẩm gì ? GV biểu diễn thí nghiệm để chứng minh sản phẩm tạo thănh sau phản ứng trín lă muối sắt (III).
HS viết câc PTHH: Al chây trong khí O2; Hg tâc dụng với S; Fe chây trong khí O2; Fe + S.
HS so sânh số oxi hô của sắt trong FeCl3, Fe3O4, FeS vă rút ra kết luận về sự nhường electron của sắt.
1. Tâc dụng với phi kim :
a) Tâc dụng với clo : → muối của kim loại (cĩ sốoxh cao nhất). oxh cao nhất).
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -1 3
b) Tâc dụng với oxi :→ oxit của kim loại 2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3
3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4
c) Tâc dụng với lưu huỳnh :→ muối của kim loại- Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, câc kim loại cần - Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, câc kim loại cần đun nĩng.
Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS Hg +0 S0 +2 -2HgS GV yíu cầu HS viết PTHH của kim loại Fe với
dung dịch HCl, nhận xĩt về số oxi hô của Fe trong muối thu được.
GV thơng bâo Cu cũng như câc kim loại khâc cĩ thể khử N+5 vă S+6 trong HNO3 vă H2SO4 loêng về câc mức oxi hô thấp hơn.
HS viết câc PTHH của phản ứng.
2. Tâc dụng với dung dịch axit :
a) Dung dịch HCl, H2SO4 loêng :→ muối + H2
Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02
b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc : muối của kim loại(cĩ số oxh cao nhất). (cĩ số oxh cao nhất).
- Phản ứng với hầu hết câc kim loại (trừ Au, Pt) 3Cu + 8HNO0 +53 (loãng) 3Cu(NO+2 3)2 + 2NO+2 + 4H2O 3Cu + 8HNO0 +53 (loãng) 3Cu(NO+2 3)2 + 2NO+2 + 4H2O Cu + 2H0 2SO+6 4 (đaịc) CuSO+2 4 + SO+4 2 + 2H2O GV thơng bâo về khả năng phản ứng với nước của
câc kim loại ở nhiệt độ thường vă yíu cầu HS viết PTHH của phản ứng giữa Na vă Ca với nước.
GV thơng bâo một số kim loại tâc dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao như Mg, Fe,…
3. Tâc dụng với nước :→ bazơ + H2
- Kim loại cĩ tính khử mạnh (nhĩm IA vă IIA (trừ Be, Mg)) khử nước ở t0 thường.
- Kim loại cĩ tính khử trung bình khử nước ở nhiệt độ cao (Fe, Zn, Mg,…).
- Câc kim loại cịn lại khơng khử được H2O. 2Na + 2H0 +12O 2NaOH + H+1 02 0 2 2 2 2 1 0 ) ( 2H O Ca OH H Ca+ − → + +
GV yíu cầu HS viết PTHH khi cho Fe tâc dụng với dd CuSO4 ở dạng phđn tử vă ion thu gọn. Xâc định vai trị của câc chđt trong phản ứng trín.
HS níu điều kiện của phản ứng (kim loại mạnh khơng tâc dụng với nước vă muối tan).
4. Tâc dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnhhơn khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung hơn khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thănh kim loại tự do.
Fe +0 CuSO+2 4 FeSO+2 4 + Cu0
Hoạt động 3 : DÊY ĐIỆN HÔ CỦA KIM LOẠI :
GV thơng bâo về cặp oxi hô – khử của kim loại: Dạng oxi hô vă dạng khử của cùng một nguyín tố kim loại tạo thănh cặp oxi hô – khử của kim loại. GV : Câch viết câc cặp oxi hô – khử của kim loại cĩ điểm gì giống nhau ?
III – DÊY ĐIỆN HÔ CỦA KIM LOẠI : 1. Cặp oxi hô – khử của kim loại : 1. Cặp oxi hô – khử của kim loại :
Thí dụ: Na++1e⇔ Na Mg2++2e⇔Mg ] [ ] [ 3 3 KH O Al e Al + + ⇔
Cặp oxi hô – khử : Na+/Na; Mg2+/Mg; Al3+/Al GV lưu ý HS trước khi so sânh tính chất của hai cặp
oxi hô – khử Cu2+/Cu vă Zn2+/Zn :
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag lă phản ứng chỉ xảy ra theo 1 chiều.
GV dẫn dắt HS so sânh để cĩ được kết quả như bín.
2. So sânh tính chất của câc cặp oxi hô – khử :
Thí dụ: So sânh tính chất của hai cặp oxi hô – khử
Cu2+/Cu vă Zn2+/Zn. Zn + Cu2+→ Zn2+ + Cu Cu + Zn2+ → khơng xảy ra
Kết luận: Tính khử: Zn > Cu 50
Tính oxi hô: Cu2+ > Ag+
GV giới thiệu dêy điện hô của kim loại vă lưu ý HS đđy lă dêy chứa những cặp oxi hô – khử thơng dụng, ngoăi những cặp oxi hô – khử năy ra vẫn cịn cĩ những cặp khâc.
3. Dêy điện hô của kim loại :
K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au
Tính oxi hoá cụa ion kim lối taíng
Tính khử cụa kim lối giạm GV giới thiệu ý nghĩa dêy điện hô của kim loại vă
quy tắc α.
HS vận dụng quy tắc α để xĩt chiều của phản ứng oxi hô – khử.
4. Ý nghĩa dêy điện hô của kim loại :
- Quy tắc α : chất oxi hô mạnh hơn sẽ oxi hô chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hô yếu hơn vă chất khử yếu hơn.
Thí dụ: Phản ứng giữa hai cặp Fe2+/Fe vă Cu2+/Cu
Fe2+ Cu2+
Fe Cu
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
- Tổng quât : Giả sử cĩ 2 cặp oxi hô – khử Xx+/X vă Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y).
Xx+ Yy+
X Y
Phương trình phản ứng: Yy+ + X → Xx+ + Y
4. Củng cố :
1. Tính chất hô học cơ bản của kim loại lă gì vă vì sao kim loại cĩ những tính chất đĩ ?
2. Thuỷ ngđn dễ bay hơi vă rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngđn bị vỡ thì dùng chất năo trong câc chất sau để khử độc thuỷ ngđn ? sau để khử độc thuỷ ngđn ?
A. Bột sắt B. Bột lưu huỳnh C. Bột than D. Nước
3. Dung dịch FeSO4 cĩ lẫn tạp chất lă CuSO4. Hêy giới thiệu phương phâp hô học đơn giản để cĩ thể loại được tạp chất. Giải thích việc lăm vă viết PTHH dạng phđn tử vă ion rút gọn. được tạp chất. Giải thích việc lăm vă viết PTHH dạng phđn tử vă ion rút gọn.
4. Dựa văo dêy điện hô của kim loại hêy cho biết:- Kim loại năo dễ bị oxi hô nhất ? - Kim loại năo dễ bị oxi hô nhất ?
- Kim loại năo cĩ tính khử yếu nhất ?
- Ion kim loại năo cĩ tính oxi hô mạnh nhất. - Ion kim loại năo khĩ bị khử nhất.
5. a) Hêy cho biết vị trí của cặp Mn2+/Mn trong dêy điện hô. Biết rằng ion H+ oxi hô được Mn. Viết phươngtrình ion rút gọn của phản ứng. trình ion rút gọn của phản ứng.
b) Cĩ thể dự đôn được điều gì xảy ra khi nhúng lă Mn văo câc dung dịch muối: AgNO3, MnSO4, CuSO4. Nếu cĩ, hêy viết phương trình ion rút gọn của phản ứng.
6. So sânh tính chất của câc cặp oxi hô – khử sau: Cu2+/Cu vă Ag+/Ag; Sn2+/Sn vă Fe2+/Fe.
7. Kim loại đồng cĩ tan được trong dung dịch FeCl3 hay khơng, biết trong dêy điện hô cặp Cu2+/Cu đứng trước cặp Fe3+/Fe. Nếu cĩ, viết PTHH dạng phđn tử vă ion rút gọn của phản ứng. trước cặp Fe3+/Fe. Nếu cĩ, viết PTHH dạng phđn tử vă ion rút gọn của phản ứng.
8. Hêy sắp xếp theo chiều giảm tính khử vă chiều tăng tính oxi hô của câc nguyín tử vă ion trong hai trường hợp sau đđy: hợp sau đđy:
a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+
b) Cl, Cl−, Br, Br−, F, F−, I, I−.
Dặn dị :
1. Băi tập về nhă: 1-8 trang 88-89 (SGK).
2. Xem trước băi : HỢP KIMV. RÚT KINH NGHIỆM: V. RÚT KINH NGHIỆM:
...... ...
Tuần 15 Ngăy soạn : 28-11-2009.
Tiết PP : 29 Ngăy giảng : 01-12-2009.
BĂI 19 : HỢP KIMI. MỤC TIÍU: I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: HS biết:
- Khâi niệm hợp kim, tính chất (dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nĩng chảy...), ứng dụng của một số hợp kim (thĩp khơng rỉ, duyra).
2. Kĩ năng: