GV ?
- Nước cĩ vai trị như thế năo đối với đời sống con người vă sản xuất?
- Nước sinh hoạt hăng ngăy lấy từ đđu? Lă nguồn nước gì?
GV: thơng bâo: Nước tự nhiín lấy từ sơng suối, ao hồ, nước ngầm lă nước cứng. Vậy nước cứng lă gì ? Nước mềm lă gì? Lấy ví dụ.
GV ?: Em hêy cho biết cơ sở của việc phđn loại tính cứng lă gì ? Vì sao gọi lă tính cứng tạm thời ? Tính cứng vĩnh cữu ?
C. NƯỚC CỨNG :1. Khâi niệm: 1. Khâi niệm:
- Nước cứng lă nước chứa nhiều ion Ca2+ vă Mg2+. - Nước mềm lă nước chứa ít hoặc khơng chứa ion Mg2+ vă Ca2+.
Phđn loại:
a) Tính cứng tạm thời: chứa câc muối Ca(HCO3)2 văMg(HCO3)2. Mg(HCO3)2.
Ca(HCO3)2 t0 CaCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 t0 MgCO3 + CO2 + H2O
→ tính cứng bị mất.
b) Tính cứng vĩnh cửu: chứa câc muối CaCl2, CaSO4,MgCl2, MgSO4 . Khi đun sơi tính cứng vĩnh cửu MgCl2, MgSO4 . Khi đun sơi tính cứng vĩnh cửu khơng biến mất.
c) Tính cứng toăn phần:Gồm tính cứng tạm thời vătính cứng vĩnh cữu. tính cứng vĩnh cữu.
Hoạt động 2 : Tâc hại :
GV ? Trong thực tế em đê biết những tâc hại năo của nước cứng ?
HS: Đọc SGK vă thảo luận.
2. Tâc hại : (sgk)
Hoạt động 3 : Câch lăm mềm nước cứng :
GV đặt vấn đề: Như chúng ta đê biết nước cứng cĩ chứa câc ion Ca2+, Mg2+, vậy theo câc em nguyín tắc để lăm mềm nước cứng lă gì?
GV ?: Nước cứng tạm thời cĩ chứa những muối năo ? khi đung nĩng thì cĩ những phản ứng hô học năo xảy ra ?
- Cĩ thể dùng nước vơi trong vừa đủ để trung hoă muối axit thănh muối trung hoă khơng tan , lọc bỏ chất khơng tan được nứơc mềm.
GV ?: Khi cho dung dịch Na2CO3, Na3PO4 văo nước cứng tạm thời hoặc vĩnh cửu thì cĩ hiện tượng gì xảy ra ? Viết pư dưới dạng ion.
3. Câch lăm mềm nước cứng :
Nguyín tắc: Lăm giảm nồng độ câc ion Ca2+, Mg2+
a) Phương phâp kết tủa:
- Tính cứng tạm thời:
+ Đun sơi : R(HCO3)2 →t0 RCO3 + CO2 + H2O + Dùng Ca(OH)2, Na2CO3 (hoặc Na3PO4).
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O Mg(HCO3)2 + Na2CO3→ MgCO3↓ + 2NaHCO3
Mg(HCO3)2+ Na3PO4 → Mg3(PO4)2 ↓ + 3NaHCO3
- Tính cứng vĩnh cữu: Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4). MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3↓ + Na2SO4
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2 ↓ + 3Na2SO4
GV đặt vấn đề: Dựa trín khả năng cĩ thể trao đổi ion của một số chất cao phđn tử tự nhiín hoặc nhđn tạo người ta cĩ phương phâp trao đổi ion.
b) Phương phâp trao đổi ion: lăm mất tính cứng tạmthời, vĩnh cửu. thời, vĩnh cửu.
- Ion Na+ hoặc H+ của cationit đi văo dung dịch thế 77
GV ?: Phương phâp trao đổi ion cĩ thể lăm mất
những loại tính cứng năo ? chỗ câc ion Ca
2+ vă Mg2+ , giữ lại.
Hoạt động 4 : Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch :
- HS nghiín cứu SGK để biết được câch nhận biết ion Ca2+ vă Mg2+.
4. Nhận biết ion Ca2+ , Mg2+ trong dung dịch :
- Thuốc thử: dung dịch muối CO23− vă khí CO2. - Hiện tượng: Cĩ kết tủa, sau đĩ kết tủa bị tan . - Phương trình phản ứng:
Ca2+ + CO23− → CaCO3↓
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (tan)
Ca2+ + 2HCO3- Mg2+ + CO23− → MgCO3↓
MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 (tan)
Mg2+ + 2HCO3-
4. Củng cố :
1. Trong một cốc nước cĩ chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3−, 0,02 mol Cl−. Nước trong cốc thuộc loại năo ? Nước trong cốc thuộc loại năo ?
A. Nước cứng cĩ tính cứng tạm thời. B. Nước cứng cĩ tính cứng vĩnh cữu.