- KLK cĩ năng lượng ion hô nhỏ → cĩ tính khử rất mạnh. Tính khử tăng dần từ Li → Cs.
M → M+ + 1e
- Trong câc hợp chất, câc kim loại kiềm cĩ số oxi hô lă +1.
- GV biểu diễn câc thí nghiệm: Na + O2; Na + Cl2; Na + HCl.
- HS quan sât hiện tượng xảy ra. Viết PTHH của phản ứng. Nhận xĩt về mức độ phản ứng của câc kim loại kiềm.
1. Tâc dụng với phi kim :
a. Tâc dụng với oxi:
2Na + O2 →t0 Na2O2 (natri peoxit) 4Na + O2 (kk) →t0 2Na2O (natri oxit)
b. Tâc dụng với clo:
2Na + Cl2 →t0 2KCl
2. Tâc dụng với axit: (pứ nổ)
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
3. Tâc dụng với nước:
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
→ Câch bảo vệ kim loại kiềm: ngđm trong dầu hoả.
Hoạt động 3 : ỨNG DỤNG, TRẠNG THÂI THIÍN NHIÍN VĂ ĐIỀU CHẾ:
HS nghiín cứu SGK để biết được câc ứng dụng quan trọng của kim loại kiềm.
IV – ỨNG DỤNG, TRẠNG THÂI THIÍN NHIÍNVĂ ĐIỀU CHẾ: VĂ ĐIỀU CHẾ:
1. Ứng dụng: (SGK)
HS nghiín cứu SGK. 2. Trạng thâi thiín nhiín: (SGK) - GV : Em hêy cho biết để điều chế kim loại kiềm
ta cĩ thể sử dụng phương phâp năo ?
- GV dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiín cứu sơ đồ thiết bị điện phđn NaCl nĩng chảy trong cơng nghiệp.
3. Điều chế: điện phđn nĩng chảy muối halogenua củaKLK . KLK .
Thí dụ:
2NaCl đpnc 2Na + Cl2
Hoạt động 4 : NATRI HIĐROXIT :
GV cho HS quan sât một mẫu NaOH dưới dạng viín vă nghiín cứu tính tan, tính hút ẩm của nĩ. HS viết PTHH dạng phđn tử vă ion rút gọn của câc phản ứng minh hoạ cho tính chất của NaOH
GV: Giải thích câc trường hợp xảy ra phản ứng cho muối axít, trung hoă hoặc cả hai.
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦAKIM LOẠI KIỀM : KIM LOẠI KIỀM :
I – NATRI HIĐROXIT : 1. Tính chất vật lí: 1. Tính chất vật lí:
- Chất rắn, khơng mău, dễ nĩng chảy (tnc = 3220C), hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều trong nước.
2. Tính chất hô học:
- Lă hợp chất ion:
NaOH → Na+ + OH−
- Lă bazơ mạnh : quỳ tím hĩa xanh, pp hĩa hồng. + Tâc dụng với axit :
HCl + NaOH → NaCl + H2O H+ + OH− → H2O
+ Tâc dụng với oxit axit :
nNaOH : nCO2 ≤ 1 : NaOH + CO2 → NaHCO3
nNaOH : nCO2 ≥ 2 : 2NaOH + CO2 → Na2CO3 1 ≤ nNaOH : nCO2 ≤ 2 : pứ tạo hh hai muối.
+ Tâc dụng với dung dịch muối :
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2↓
HS nghiín cứu SKG để biết những ứng dụng quan trọng của NaOH.
2. Ứng dụng: (SGK)
Hoạt động 5 : NATRI HIĐROCACBONAT :
HS nghiín cứu SGK để biết những tính chất vật lí của NaHCO3.
II – NATRI HIĐROCACBONAT :
1. Tính chất vật lí: Chất rắn, mău trắng, ít tan trongnước. nước.
HS nghiín cứu SGK để biết những tính chất hô học của NaHCO3.
2. Tính chất hô học :
a. Phản ứng phđn huỷ:
2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O GV : Vì sao cĩ thể nĩi NaHCO3 lă hợp chất
lưỡng tính ?
b. NaHCO3 lă hợp chất lưỡng tính:
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HS nghiín cứu SKG để biết những ứng dụng
quan trọng của NaHCO3.
3. Ứng dụng: (SGK)
Hoạt động 6 : NATRI CACBONAT:
HS nghiín cứu SGK để biết những tính chất vật lí của Na2CO3.
III – NATRI CACBONAT:
1. Tính chất vật lí: Chất rắn mău trắng, tan nhiềutrong nước. trong nước.
HS dẫn ra những phản ứng hô học minh hoạ cho tính chất của Na2CO3.
GV giới thiệu cho HS biết mơi trường của muối Na2CO3
2. Tính chất hô học : lă muối của axit yếu :- Phản ứng với axit, kiềm, muối : - Phản ứng với axit, kiềm, muối :
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl
- Dd muối cacbonat của KLK cĩ mơi trường kiềm → quỳ tím hĩa xanh, p.p cĩ mău hồng .
HS nghiín cứu SKG để biết những ứng dụng quan trọng của Na2CO3.
3. Ứng dụng: (SGK)
Phần giên tiết :
Hoạt động 7 : KALI NITRAT:
HS nghiín cứu SGK để biết những tính chất vật lí của KNO3.
IV – KALI NITRAT:
1. Tính chất vật lí: Lă những tinh thể khơng mău, bềntrong khơng khí, tan nhiều trong nước. trong khơng khí, tan nhiều trong nước.
GV : Em cĩ nhận xĩt gì về sản phẩm của phản ứng phđn huỷ KNO3 ?
2. Tính chất hô học: