GV: Nêu mục tiêu của tiết ôn tập HS thảo luận nhóm: 6’
1. Từ kim loại có thể chuyển hóa thành những loại hợp chất vô cơ nào?
2. Viết sơ đồ chuyển hóa?
3. Viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa đó?
HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm báo cáo
GV: Nhận xét bài của các nhóm. Kết luận thành sơ đồ.
GV: Phát phiếu học tập số 2: Hãy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH
1. Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô cơ: chất vô cơ:
Muối
Bazơ muối 1 muối 2 KL Oxit bazơ bazơ M1 M2 Axit bazơ Muối 1 bazơ Muối 3 muối 2
2. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại: thành kim loại:
Hoạt động 3 ( / )
ii. Bài tập
GV: Hãy nêu CTPT, PTK của Cacbonđioxit?
? Hãy nêu những tính chất vật lý của CO2 GV: Làm thí nghiệm
- Cho CO2 tác dụng với nớc ? Nêu hiện tợng quan sát đợc? ? Kết luận và viết PTHH?
1. Bài tập3: Nhận biết Al, Ag, Fe
- Lấy mỗi kim loại một ít làm mẩu thử - Cho các mẩu thử tác dụng vơia NaOH. Mẩu thử nào có bọt khí bay ra là Al
Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k) - Hai mẩu thử còn lại cho tác dụng với HCl . Chất thử nào tan ra và có khí thoát ra
GV: Đây là phản ứng thuận nghịch
? Hãy lấy VD viết PTHH?
? Hãy nêu những ứng dụng của CO2 mà em biết?
là Fe
Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k) - Chất còn lại là Ag
2. Bài tập 5:
- Dùng AgNO3 d cho vào hỗn hợp. Đồng và nhôm hoạt động hóa học mạnh hơn nên đẩy bạc ra khỏi dd AgNO3 . Thu đợc bạc . Lọc dd thu đợc bạc nguyên chất. 3. Bài tập 3: a. PTHH Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)(1) ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2) nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol Theo PT 1 : nZn = nH2 = 0,02mol mZn = 0,02 . 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3 % Zn = . 100% = 28,6% 4,54 3,24 % ZnO = . 100% = 71,4% 4,54 Hoạt động 4 ( / ) Củng cố
Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra
Hoạt động 8 ( / )
Ngày soạn: 12.12.2010
Tiết 36. Kiểm tra học kì I
I. Mục tiêu:
Kiểm tra đánh giá chất lợng học kì I của học sinh.
II. Ma trận:
Nội dung Tự luận Tổng
NB TH VD
Tính chất hóa học của axit C1.(0,5đ) 1C.(0,5đ)
Tính chất hóa học của bazơ C1.(0,5đ) 1C.(0,5đ)
Dấu hiệu nhận biết gốc =SO4 và gốc
-Cl C1.(1,5đ) 1C.(1,5đ)
Tính chất hóa học của kim loại C2.(2,5đ) 1C.(2,5đ)
Tính theo PTHH C3.(5đ) 1C.(5đ)
Tổng 4C.(5đ) 1C.(5đ) 10đ
III. Đề bài:
Câu 1: (2,5 điểm) Dùng phơng pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: HCl, NaOH,
Na2SO4, NaCl.
Câu 2: (2,5 điểm) Viết phơng trình phản ứng thực hiện biến hóa sau?(kèm theo điều kiện nếu
có). Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe
Câu 3: (5 điểm) Cho 5,6g Zn tác dụng với 200ml dung dịch HCl loãng 1M. Thu đợc một hỗn
hợp A và chất khí B.
a.Viết phơng trình phản ứng xảy ra.
b.Xác định các chất có trong hỗn hợp A và khí B. c.Tính khối lợng của các chất có trong A.
IV. Biểu điểm
Câu 1:
- Dùng quỳ tím
+ Quỳ chuyển đỏ là HCl + Quỳ chuyển xanh là NaOH
+ Quỳ không chuyển màu là Na2SO4 và NaCl - Dùng dung dịch BaCl2 nhận biết 2 dung dịch cò lại + Chất tác dụng tạo kết tủa trắng với BaCl2 là Na2SO4 + Chất không có hiện tợng với BaCl2 là NaCl
- Phơng trình hóa học
Ngày soạn:26.12.2010
Tiết 37. Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
A. Mục tiêu
1. Kiến thức
- HS biết axit cacbonic là axit yếu, không bền.
- Muối cacbonat có những tính chất của muối nh : Tác dụng với dung dịch axit, dung dịch muối, kiềm. Ngoài ra muối cacbonat dễ bị nhiệt độ phân huỷ ở nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic. - Muối cacbonat có ứng dụng trong đời sống và đời sống.
2. Kĩ năng
- Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học của muối cacbonat nh tác dụng với axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối.
- Biết qua sát hiện tợng, giải thích và rút ra kết luận.
B. Chuẩn bị
+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, butet, kẹp gỗ, đèn cồn, kiềng. + Hoá chất : NaHCO3, dd Na2CO3, dd HCl, dd Ca(OH)2, dd CaCl2, dd K2CO3.
C. Hoạt động dạy và học
Hoạt động dạy Hoạt động học
Hoạt động 1 ( / )