? Yêu cầu HS nghiên cứu SGK ?
? Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì ?
? Có thể dùng CO, C, H2 để khử Al2O3 nh CuO đợc không?
? Phơng pháp nào đợc dùng để sản xuất nhôm ?
GV: Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình về cách sản xuất Al.
? Viết PTHH
IV. Sản xuất Al.
HS: Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng bôxit có thành phần chủ yếu là Al2O3.
HS: Không. Vì Al2O3 bền vững
HS: Điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit (Criolit có tác dụng làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3) trong bể điện phân, thu đợc Al và O2
HS: Chú ý. HS: 2 Al2O3 đpnccriolit 4 Al + 3 O2 Hoạt động 5 ) củng cố và luyện tập GV : Hớng dẫn HS làm bài tập 5 (SGK Tr:58) Hoạt động 6 bài tập về nhà Bài tập : 1, 2, 4, 6 ( SGK Tr : 58 )
Ngày soạn: 14.11.2010
Tiết 25. Bài 19: sắt ( KHHH : Fe ; NTK : 56 )
a. mục tiêu
1. Kiến thức:
- HS nắm đợc tính chất vật lí, tính chất hoá học của sắt.
- Biết làm một số thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất hoá học của sắt.
2. Kỹ năng:
- Viết đợc các phơng trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học của sắt.
b. chuẩn bị
+ Dụng cụ: Mỗi nhóm 1 giá ống nghiệm, bình thuỷ tinh miệng rộng chứa oxi, 6 ống
nghiệm, 1 cốc thuỷ tinh, 3ống hút, đèn cồn, muẫn sắt, kẹp gỗ.
+ Hoá chất: dây Fe, bột Fe, ddCuSO4, bình chứa khí Cl2 .
c. hoạt động dạy - học
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1 ( 15 / )
kiểm tra bài cũ và chữa bài tập
Câu 1 : Nêu tính chất hoá học của Al. Viết phơng trình phản ứng minh hoạ. Câu 2 : Chữa bài tập 2 ( SGK Tr: 58 ).
Hoạt động 2 ( 3 /)
I. Tính chất vật lí.
? Dụa vào tính chất vật lí chung của kim loại em hãy nêu tính chất vật lí của Fe.
HS : Nêu ( SGK ) GV: Bổ sung thêm
Hoạt động 3 ( 12 /)
II. Tính chất hoá học.
? Dựa vào tính chất chung của kim loại, em hãy nêu tính chất hoá học của Fe. GV: Làm thí nghiệm
Đốt sắt trong bình chứa oxi
? Nhận xét và viết phơng trình phản ứng. GV: Làm thí nghiệm
Đốt sắt trong bình chứa clo.
? Nhận xét và viết phơng trình phản ứng. GV: ở nhiệt độ cao sắt phản ứng với nhiều phi kim khác nh S, Br2, ………. ? Viết phơng trình phản ứng của Fe Fe + HCl →
Fe + H2SO4 loãng →
GV: Lu ý Fe không tác dụng với dd H2SO4, HNO3 đặc nguội.
? Nhắc lại hiện tợng khi cho đinh sắt vào dd CuSO4.
? Viết phơng trình phản ứng. Fe + CuSO4 →
HS: Nêu tính chất hoá học của Fe
1) Tác dụng với phi kim.
a) Tác dụng với oxi. 3 Fe + 2O2 →t0 Fe3O4 b) Tác dụng với Cl2 HS: Nhận xét 2 Fe + 3 Cl2 →t0 2 FeCl3 HS: Viết ptp Fe + S 2) Tác dụng với dd axit. Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 3) Tác dụng với dd muối. HS: Nêu hiện tợng.
Fe + AgNO3 →
GV: Lu ý về hai hoá trị của Fe ? Kết luận.
PTHH:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2 AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2 Ag
HS: Nêu kết luận về tính chất hoá học của sắt.
Hoạt động 4 ( 8 / )
củng cố và luyện tập
? So sánh sự giống và khác nhau về tính chất hoá học của Fe và Al
Bài tập : Viết phờn trình hoá học biểu diễn các chuyển đổi sau.
FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe Fe
FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe GV: Yêu cầu HS làm vào vở
GV: Gọi 2 HS lên bảng chữa và chấm vở một số HS.
Hoạt động 5 ( 1 / )
bài tập về nhà
Ngày soạn: 21/11/2010
Tiết 26. Bài20: hợp kim sắt Gang - Thép
a. mục tiêu
1. Kiến thức:
- HS nắm đợc gang là gì, thép là gì ? tính chất và một số ứng dụng của gang và thép. - Nắm đợc nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang, thép trong lò cao. 2. Kỹ năng: