1 Ổn định lớp:
2 Kiểm tra:
So sỏnh sự giống và khỏc nhau về tớnh chất vật lớ giữa H2 và O2
Tại sao trước khi sử dụng H2 để làm thớ nghiệm, chỳng ta phảI thử độ tinh khiết của khớ H2? Nờu cỏch thử?
3 Bài mới
GV: Tổ chức cho HS làm thớ nghiệm theo nhúm GV hướng dẫn HS làm thớ nghiệm + Điều chế H2(HS nhắc lại cỏch lắp dụng cụ điều chế khớ hiđro ) sử dụng ống dẫn khớ chữ Z cú sẵn CuO.
Để H2 thoỏt ra một lỳc cho được H2 tinh khiết
Đưa đốn cồn đang chỏy vào ống dẫn khớ phớa dưới CuO
+ Yờu cầu HS quan sỏt sự thay đổi màu sắc của chất rắn.
HS: Điều chế H2; làm thớ nghiệm H2 tỏc dụng CuO; Quan sỏt sự thay đổi màu sắc của chất rắn
- Xuất hiện chất rắn màu đỏ; xuất hiện những giọt nước
GV: Cho HS so màu của sản phẩm
Thu được với kim loại đồng rồi nờu tờn sản phẩm
GV: Chốt kiến thức
◘
GV: Gọi HS viết PTPƯ
HS: Viết trờn bảng, HS khỏc nhận xột bổ
sung.
GV:
? Nhận xột thành phần của cỏc chất tham gia và tạo thành sau p/ư
? Khớ H2 cú vai trũ gỡ trong p/ư trờn
GV: Chốt lại kiến thức
HS làm bài vào bảng nhúm
Đại diện nhúm đớnh bài làm lờn bảng Nhận xột bài làm của nhúm khỏc.
2. Tỏc dụng của hiđro với đồng(II) oxit oxit
Khi cho một luồng khớ H2 đi qua CuO nung núng thỡ cú kim loại Cu và nước được tạo thành. Phản ứng toả nhiệt.
PTPƯ:
H2(k) + CuO(r) to H2O(h) + Cu(r)
(k.màu) (đen) (k.màu) ( đỏ)
Trong p/ư trờn H2 đó chiếm oxi trong hợp chất CuO. Do đú H2 cú tớnh khử
Bài tập: Viết PTPƯ hoỏ học khớ H2
khử cỏc oxit sau: a)Sắt III oxit
b)Thuỷ ngõn II oxit c)Chỡ II oxit.
GV đưa đỏp ỏn chuẩn
HS: Xem đỏp ỏn để sửa bài của mỡnh
GV: ở những nhiệt độ khỏc nhau, hiđro đó chiếm nguyờn tử oxi của một số oxit kim loại để tạo ra kim loại. Đõy là một trong những pp điều chế kim loại
GV: ? Em cú kết luận gỡ về tớnh chất hoỏ
học của Hiđro
HS: Nờu kết luận
1 HS đọc cho cả lớp nghe kết luận.
GV: Yờu cầu HS quan sỏt H5.3 và nờu ứng
dụng của H2 và cơ sở khoa học của những ứng dụng đú.
GV chốt kiến thức về ứng dụng của H2
GV: ? Qua 2 tiết đó học em thấy cần phải
nhớ những kiến thức nào của H2
HS Trả lời và đọc phần ghi nhớ
a) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O b) HgO + H2 Hg + H2O c) PbO + H2 Pb + H2O
3. Kết luận: SGK