1.Trong phịng thí nghiệm. O H Cl Cl Mn Cl H O Mn t 2 0 2 1 2 2 1 2 4 2 4 →0 + + + − + − + 2KMnO4 +16HCl ->2KCl+MnCl2+5Cl2 +8H2O
2. Trong cơng nghiệp
-Điện phân dung dịch NaCl cĩ vách ngăn.
22 2 , 2 2 2 2NaCl+ H Ođpddcmn→ NaOH +Cl +H Hoạt động 7: Gv động mọi người có ý thức bảo vệ môi trường trong cuộc sống và học tập môn hoá học
-HS : Biết được khí Clo rất độc đối với con người, động và thực vật.Nên vấn đề ô nhiễm không khí được đặt lên hàng đầu.
*Ýù thức bảo vệ môi trường trong cuộc sống và học tập môn hoá học:
-Khí Clo rất độc đối với con người, động và thực vật.
-Khi điều chế khí Clo và sản xuất Clo trong công nghiệp thì vấn đề ô nhiễm không khí được đặt lên hàng đầu.
4.Củng cố:Gv :-Sử dụng bài tập 2,3 SGK,Tính chất hố học cơ bản của clo là :Tính oxi hĩa mạnh
- Khí clo độc nên khi điều chế các em phải cẩn thận.
GIÁO ÁN HỐ HỌC 10 GV: Quach Ngoc Thanh
Thành phần hĩa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất một số muối cĩ oxi của clo,Viết pthh minh họa tính chất hĩa học và điều chế nước Gia- Ven và clorua vơi
+ Tính oxi hĩa mạnh của một số hợp chất chứa oxi của clo -VN làm hết bài tập trong sgk và sách bài tập.
Tiết 39 - 40:
Bài 23- HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA- LUYỆN TẬP LUYỆN TẬP
I.Mục đích yêu cầu:
*Học sinh nắm được kiến thức cơ bản :
-HClkhí ,HCllỏng ,tính chất hoá học chung của axít -Nhận biết Ion Cl- dựa vào thuốc thử gì?
*Học sinh vận dụng được: Làm các BT trong sgk
II . Phương pháp: Diễn giảng- phát vấn III.Chuẩn bị:
*Giáo viên: Soạn bài từ sgk, sbt, stk…..
*Học sinh: Làm Bt trong sgk trang 101, Chuẩn bị câu hỏi GV cho về nhà.
IV. Nội dung:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút)
*Tiết 39: Nêu tính chất hoá học của Clo? Viết ptpư điều chế clo trong PTN và trong CN *Tíêt 40: Phân biệt HCl khí với HCl lỏng ?Viết ptpư đặc trưng của dung dịch HCl? Dung dịch HCl có nay đủ tính chất hoá học của 1 axít không? Nêu phương pháp điều chế HCl trong PTN và trong CN?
3.Bài mới:
Bài 23: HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA- LUYỆN TẬP LUYỆN TẬP
Hoạt động của Thầy Hoạt động của trò Nội dung
Hoạt động 1:
-HCl khí được gọi là Hiđro Clorua.
=>Liên kết giữa Hiđro và Clo trong phân tử được gọi là liên kết gì?
CTe CTCT
H:Cl H-Cl
-Liên kết giữa Hiđro và Clo trong phân tử được gọi là liên kết CHT có cực
I.HIĐRO CLORUA1.Cấu tạo phân tử: 1.Cấu tạo phân tử:
-CTe: H:Cl -CTCT: H-Cl
Hoạt động 2:
-Hãy nêu tính chất vật lí của HCl khí ?
-Khi cho HCl (khí) vào trong nước.Nhúng quì tím vào dung dịch thu được=> quì tím có màu gì? -HCl khí không màu. -HS căn cứ vào SGK trả lời 2.Tính chất: a.Lí tính: HCl khí không màu,mùi xốc, nặng hơn không khí. b.Hoá tính:
-HCl tan nhiều trong nước tạo dung dịch HCl -HCl làm quì tím hoá đỏ Hoạt động 3: -Hãy nêu tính chất vật lí của dung dịch HCl. -HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm,tại sao?
-HS dựa vào SGK trả lời II.AXIT CLOHIĐRIC: 1.Lí tính: Dung dịch HCl là
chất lỏng không màu, mùi xốc (d=1,19 g/cm3)
Hoạt động 4:
-Hãy viết ptpư khi cho HCl phản ứng :
a.Với KL
b.Với oxít KL , bazơ c. Với muối
-HS lên bảng viết ptpư : *2Na +2 HCl -> 2NaCl + H2 *Na2O + 2HCl ->2NaCl + H2O NaOH + HCl -> NaCl + H2O *Na2S + HCl -> NaCl + H2S 2.Hoá tính: -Dung dịch HCl là axít mạnh: Làm quì tím hoá đỏ
a.Phản ứng với KL(trước
H2) : tạo muối và giải phóng H2.
Vd: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b.Phản ứng với oxít bazơ , bazơ :tạo muối và H2O Vd:
FeO +2HCl ->FeCl2 + H2O Fe(OH)2+2HCl->FeCl2+2H2O
c.Phản ứng với Muối:
tạo muối mới và axít mới. Vd:CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O
*HCl phản ứng với chất oxi hoá mạnh như: KMnO4 ,MnO2
…..
Vd: MnO2 +4HCl ->MnCl2 + Cl2 + 2H2O
-
Hoạt động 5:
-Hãy nêu nguyên liệu điều chế HCl trong PTN và trong CN? *Trong PTN: -NaCl tinh thể và H2SO4 đặc. *Trong CN:Đốt khí H2 trong khí Cl2. 3.Điều chế: a.Trong PTN: (Phương pháp Sunfát) <2500c NaCl+H2SO4 (đ) -> NaHSO4 + HCl >=4000c 2NaCl+H2SO4 (đ) -> Na2 SO4 + 2HCl b.Trong CN (phương pháp tổng hợp): t0 H2 + Cl2 -> 2 HCl Hoạt động 6:
-Hãy nêu phương pháp điều chế muối clorua? Ứng dụng 1 số muối clorua? -HS đứng dậy đọc SGK cho cả lớp nghe. III.MUỐI CLORUA- NHẬN BIẾT ION CLORUA. số muối Clorua:
-Đa số muối Clorua tan nhiều trong nước , ngoại trừ: AgCl (trắng) , CuCl , PbCl2 ít tan
-Ứng dụng: Làm phân bón hoá học, diệt khuẩn, thuốc trừ sâu, điều chế nước Javen….
GIÁO ÁN HỐ HỌC 10 GV: Quach Ngoc Thanh
Hoạt động 7:
-Để nhận biết Ion Cl- , sử dụng thuốc thử gì?
-Dùng dung dịch AgNO3
:hiện tượng có kết tủa trắng.
2.Nhận biết ion Clorua (Cl- ) -Dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết Ion Cl, hiện tượng có kết tủa trắng.
Vd: NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl
Hoạt động 8:Hiđroclo rua và
axít clohiđric có gây ô nhiễm môi trường không?
-Sản xuất Hiđroclo rua và axít clohiđric có gây ô nhiễm môi trường
-Dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết HCl
4.Cũng cố:
*Tiết 39:
-Cấu tạo, tính chất của hiđro clorua; Tính chất vật lí, tính chất hoá học của hiđro clorua. *Tíêt 40:
-Điều chế HCl, ứng dụng của muối clorua, nhận biết ion Cl-
5.Dặn dò:
-Vn làm BT 1->7 trang 106 -Chuẩn bị Bài 24:
(1) Thành phần và cấu tạo của nước Javen và clorua vôi (2) Ứng dụng của chúng trong đời sống?
Tiết 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2
TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO
I.Mục đích yêu cầu:
-Học sinh nắm được kiến thức cơ bản Học sinh vận dụng được:Củng cố kiến thức về tính chất hố học của clo và hợp chất của clo
II . Phương pháp: thực hành thí nghiệm III.Chuẩn bị:
*Giáo viên:
1. Dụng cụ:ống nghiệm, ống dẫn thủy tinh, nút cao su cĩ lỗ, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, đũa thuỷ tinh.
2. Hĩa chất:KMnO4, NaCl rắn, giấy quỳ tím, nước cất, dung dịch HCl đặc, dung dịch lỗng: HCl, NaCl, HNO3, AgNO3. HCl, NaCl, HNO3, AgNO3.
*Học sinh: Đọc kĩ bài thực hành trước khi vào PTN
IV. Nội dung:
1.Ổn định lớp:Kiểm tra sĩ số, đồng phục , kiểm tra lí thuyết trước khi thực hành. 2.Bài cũ: (0 phút)
3.Bài mới:
TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO
Hoạt động của Thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1
*Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm như SGK. -Nhắc nhở HS khí clo là một khí độc nên chỉ dùng hố chất với lượng it.
Cho biết hiện tượng xảy ra? giải thích?
*GV: nhận xét
-HS làm thí nghiệm NỘI DUNG THÍ NGHIỆM
VÀ CÁCH TIẾN HÀNH*Thí nghiệm 1:Điều chế khí *Thí nghiệm 1:Điều chế khí
clo, tính tẩy màu của khí clo HS: tiến hành thí nghiệm. HS: trả lời + giải thích sau khi quan sát hiện tượng.
Hoạt động 2 *Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ và tiến hành thí nghiệm như SGK. *Nhắc nhở HS khí hiđro clorua là một khí độc nên chỉ dùng hĩa chất với lượng it và lắp dụng cụ thật kín để tránh hiđro clorua thốt ra ngồi. =>Cho biết hiện tượng xảy ra? giải thích?
*GV: nhận xét
-HS làm thí nghiệm *Thí nghiêm 2 : điều chế axit
clohiđric
HS: tiến hành thí nghiệm. HS: trả lời + giải thích.
Hoạt động 3:
*Cho ba bình mất nhãn chứa một trong các dung dịch sau: HCl, NaCl, HNO3. Hãy phân biệt ba lọ hĩa chất trên.
Gv gợi ý:
-Dùng quì tím để nhận
biết NaCl và 2 axít (NaCl không đổi màu quì, 2 axít làm quì hoá đỏ)
-Dùng dung dịch AgNO3
để nhận biết 2 axít, HCl tạo kế tủa trắng với AgNO3.
-HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 3: Bài tập thực
nghiệm phân biệt các dung dịch.
HS: thảo luận và tìm cách giải quyết vấn đề
4.Cũng cố: 3 thí nghiệm
5.Dặn dò: Yêu cầu học sinh viết tường trình và nộp lại cho GV vào tiết thực hành kế tiếp.
GIÁO ÁN HỐ HỌC 10 GV: Quach Ngoc Thanh
I.Mục đích yêu cầu:
*Học sinh nắm được kiến thức cơ bản :
-Các oxit và axit của clo, sự biến đổi tính bền, tính axit và khả năng oxi hĩa của các axit cĩ oxi của clo -Thành phần hĩa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất một số muối cĩ oxi của clo
*Học sinh vận dụng được:Tính oxi hĩa mạnh của một số hợp chất chứa oxi của clo *Vận dụng:
Viết pthh minh họa tính chất hĩa học và điều chế nước Gia- Ven và clorua vơi Sử dụng hiệu quả, an tồn nước Gia ven, clorua vơi trong thực tế
Giải được một số bài tập cĩ liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế
II . Phương pháp: Thảo luận, phát vấn , diễn giảng. III.Chuẩn bị:
*Giáo viên:
Chai đựng nước Gia ven, bình điện phân dung dịch muối ăn khơng màng ngăn. Mẫu clorua vơi, giấy màu, ống nghiệm
*Học sinh:Học bài cũ: Clo, Hiđroclorua- axit clohiđric
IV. Nội dung:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có) 2.Bài cũ: (8 phút) Nhận biết 4 dung dịch sau bằng thuốc thử thích hợp:
NaOH, HCl , AlCl3 , AgNO3 (HD: quì tím)
3.Bài mới:Bài 24-SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO
Hoạt động của Thầy Hoạt động của trò Nội dung
Hoạt động 1
-Các số oxi hĩa cĩ thể cĩ của clo?
-Trong hợp chất với hiđro và kim loại, nguyên tử clo cĩ số oxi hĩa bằng bao nhiêu?
-1;0;+1;+3;+5;+7
-Trong hợp chất với hiđro và kim loại, nguyên tử clo cĩ số oxi hĩa là: -1
-1;0;+1;+3;+5;+7 - ví dụ:HCl, NaCl
Hoạt động 2
-Viết pthh khi cho Cl2 td với dd NaOH lỗng nguội -Hãy nêu thành phần , cấu tạo, tính chất của nước Javen? -Cl0 2 +2 NaOH → −1 Cl Na + O Cl Na +1 +H2O -Thành phần:NaCl và NaClO