I/ NƯỚC GIA VEN
1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên
thái tự nhiên
-Là chất lỏng mầu đđỏ nâu, dễ bay hơi ,hơi brom đđộc. -Dung dịch của brom trong nước gọi là nước brom
-Trong tự nhiêên các halogen tồn tại ở dạng hợp chất(brom tồn tại ở dạng hợp chất.) *GV:Nêu tính chất hoá học của Brom? Từ đó :
-Viết ptpư minh họa? (Tác dụng với H2 khi đđun nóng không gây
nổ=>Phản ứng này khó xảy ra hơn so với clo.
GV:Brom là chất oxi hoá mạnh;Tính oxi hoá của brom yếu hơn flo, clo nhưng mạnh hơn iot.
*HS: Brom thể hiện tính khử và tính oxi hoá khi tác dụng với H2O
-Tác dụng với H2, kim loại, H2O Pt: 0 2 H + Br02 → 2H+1Br−1 2 Al0 + 3 Br02 → 2Al+3 Br−13 0 2 Br + H2O H+1Br−1 + O Br H +1 2. Tính chất hoá học.
a. Tác dụng với kim loại: tạo muối Bromua 2 Al0 + 3 Br02 → 2Al+3 Br−13 b.Tác dụng với nước(phản ứng xảy ra chậm) 0 2 Br + H2O H+1 Br−1 + O Br H +1 c.Tác dụng hiđro: tạo hiđroBromua (T0 cao) 0 2 H + Br02 → 2H+1 Br−1
HBr :Tan nhiều trong nước tạo thành axit bromhiđđric.
Hoạt động 4 :
Dựa vào SGK hãy cho biết những ứng dụng của Brom? *HS: -Chế tạo dược phẩm C2H4Br2, C2H5Br, phẩm nhuộm. -Chế tạo ra AgBr dùng để tráng phim ảnh. Pt: 2AgBr →as 2Ag +Br2
-Dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hoá chất, phẩm nhuộm và những hoá chất trung gian. 3 Ứng dụng : -Chế tạo dược phẩm C2H4Br2, C2H5Br, phẩm nhuộm. -Chế tạo ra AgBr dùng để tráng phim ảnh. Pt: 2AgBr →as 2Ag +Br2
Dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hoá chất, phẩm nhuộm và những hoá chất trung gian.
Hoạt động 5:
GV: -Nêu tính chất vật lí của iot?
-Hiện tượng từ rắn↔hơi
HS:
- Iot là tinh thể mầu đđen tím
III/ IOT
1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên thái tự nhiên
-Ở nhiệt đđộ thường, iot là
không qua thể lỏng gọi là hiện tượng gì?
-Cho biết trong tự nhiên iot ở dạng đđơn chất hay hợp chất?
-Nếu thiếu iot thì con người sẽ mắc bệnh gì?
-Hiện tượng từ rắn↔hơi không qua thể lỏng gọi là hiện tượng thăng hoa của iot -Trong tự nhiên iot ở dạng hợp chất
-Nếu thiếu iot thì người ta sẽ mắc bệnh bướu cổ.
tinh thể mầu đđen tím. -Khi đđun nóng nhẹ ở áp suất khí quyển, iot không nóng chảy mà biến thành hơi mầu tím.Iot ở thể hơi trở lại thể rắn.
-Trong tự nhiên iot ở dạng hợp chất :trong nước biển, một số rong biển, trong tuyến giáp của người…..=>Nếu thiếu iot thì người ta sẽ mắc bệnh bướu cổ.
*Iot cũng là một halogen. Nêu tính chất của iot và viết ptpư minh họa?
-Td với hiđđro tạo ra hiđđro iotua. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao,chất xúc tác ,phản ứng là thuận nghịch.
-GV: làm thí nghiệm hòa tan iot vào nước, vaò rượu etylic. Yeêu cầu học sinh nhận xeét.
(Làm thí nghiệm nhỏ vaì giọt cồn iot vaò dd hồ tinh bột. =>Nhận xeét hiện tượngvà rút ra kết luận.) -Nêu ứng dụng của Iot?
HS: -Tính chất của iot :Tính oxi hoá,pt: 2 Al0 + 3 0 2 I H →2O 2Al+3 I−31 0 2 H (k) + I02 (r) 2H+1−I1 HS quan sát thí nghiệm và rút ra nhận xét HS đọc SGK cho cả lớp nghe. 2. Tính chất hoá học.
*Tính oxi hoá:Iot là chất oxi hoá mạnh nhưng keém flo, clo, brom. a.Phản ứng với KL (đk:T0 ,xt) 2 Al0 + 3 0 2 I H →2O 2Al+3 I−13 b.Phản ứng với H2 (đk:350- 500 C,xt:Pt)0 0 2 H (k) + I02 (r) 2H+1−I1
->Ít tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. -Hồ tinh bột là thuốc thử của iot vàngược lại.
3. Ứ ng dụng
-Làm chất sát trùng: cồn iot.
-Có trong các dược phẩm, muối ăn…
Hoạt động 7: Nêu nguyên
liệu đđiều chế iot?
-Cho biết nguyên tắc đđiều chế iot và viết ptpư minh họa?
HS: Điều chế iot từ rong biển Oxi hoá ion I−thành I2.
4.Sản xuất iot trong công nghiệp.
- Điều chế iot từ rong biển, Oxi hoá ion I−thành I2. 2 Na−I +Cl2 →2 NaCl +
0 2
I
*GV:Hs phải biết được
Flo, brom có tính độc hại cho sức khoẻ con
người,động, thực vật
- HS: có ý thức làm thí ghiệm thành công ,an toàn với Br và I2.
4.Cũng cố:
Tiết 43: -Tính chất vật lí, t/c hoá học của Flo và Brom,cách điều chế chúng, ứng dụng Tiết 44: - Tính chất vật lí, tính chất hoá học của Iot,cách điều chế chúng, ứng dụng.
GIÁO ÁN HỐ HỌC 10 GV: Quach Ngoc Thanh
BT: Nhận biết 4 dung dịch sau bằng thuốc thử thích hợp: NaCl,NaOH,HCl, NaI
5.Dặn dò: Làm bài tập 1,2,5 SGK trang 113-114 và chuẩn bị bài Luyện tập:
NHÓM HALOGEN (Đặc điểm, cấu tạo lớp e ngoài cùng của các halogen;Cấu tạo phân tử đơn chất X2 ;Sự biến thiên tính chất của các đơn chất X2 khi đi từ F2 ->I2 ;nguyên tắc chung của phương pháp điều chế nhóm Halogen)