1. Tính chất vật lí :
- Khí khơng màu, mùi hắc, rất độc. - Nặng hơn 2 lần KK và tan nhiều trong
nước.( 2,2 29 64 2 = = KK SO d ) Hoạt động 5: -Nêu tính chất hố học của SO2?
-Viết ptpư hố học khi cho SO2 phản ứng với dung dịch Bazơ, dung dịch Br2 , dung dịch H2S? -Tính chất hố học của SO2: ->là oxít axít ->vừa cĩ tính khử vừa cĩ tính oxi hĩa. -ptpư: SO2 + NaOH NaHSO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 2.Tính chất hĩa học . Hoạt động 6: SO2 là oxít axít
-Gọi tên axít thu được khi SO2 tan trong nước? tính axít mạnh hay yếu?
- Cĩ thể tạo ra những loại muối nào?
a. Lưu huỳnh đioxít là oxít axít: - Tan trong nước tạo axít tương ứng SO2 + H2O H2SO3 (axít sunfuarơ- >Tính axít yếu )
- Tính axít :H2S <H2SO3 <H2CO3
- Khơng bền, dễ phân huỷ tạo SO2
- Cĩ thể tạo 2 loại muối:
+ Muối trung hịa: Na2SO3, CaSO3… + Muối axít: NaHSO3, Ba(HSO3) … SO2 + NaOH NaHSO3
GIÁO ÁN HỐ HỌC 10 GV: Quach Ngoc Thanh
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
Hoạt động 7
- S trong SO2 cĩ số oxi hố là bao nhiêu ?
khả năng thu e và nhường e như thế nào?
- Vai trị oxi hĩa – khử của SO2 ?
- HS viết ptpư khi cho SO2
tác dụng với dung dịch Br2 ,
giải thích?
Lưu ý : SO2 + H2S phản ứng làm sạch mơi trường.
-Nguyên tố S trong SO2 cĩ số oxi hĩa trung gian (+4) - +S4→+S6+2e (tính khử ) S+4+4e→S0 (tính oxi hố ) SO2 vừa cĩ tính khử vừa cĩ tính oxi hĩa. -SO2 + Br2 +2H2O -> 2HBr + H2SO4
b.SO2 là chất vừa cĩ tính khử vừa cĩ tính oxi hĩa.
- Nguyên tố S trong SO2 cĩ số oxi hĩa trung gian (+4)
S+4→S+6+2e ( tính khử ) S+4+4e→S0 ( tính oxi hố )
SO2 vừa cĩ tính khử vừa cĩ tính oxi hĩa.
Vd:
* Lưu huỳnh đioxit là chất khử:
46 6 2 1 2 2 0 2 4 2 2H O HBr H SO Br O S − + + + → + +
* Lưu huỳnh đioxít là chất oxi hố:
O H S S H O S4 2+2 2−2→30+2 2 + Hoạt động 8: -Nêu ứng dụng của SO2 trong đời sống? -Nêu phương pháp Đ/chế SO2 trong PTN và trong CN? -HS:tự đọc SGK -Phương pháp Đ/chế SO2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
trong PTN :Cho H2SO4 đun nĩng trong Na2SO3
-Phương pháp Đ/chế SO2
trong CN:Đốt S trong khí O2
hoặc đốt quặng pirít sắt
3. Ứng dụng và điều chế:
a. Ứng dụng: ( SGK) b. Điều chế:
* Trong PTN: Cho H2SO4 đun nĩng trong Na2SO3 (phản ứng trao đổi ) NaSO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O
* Trong CN: Đốt S trong khí O2 hoặc đốt quặng pirít sắt (phản ứng oxi hĩa- khử)
Ptpư: S + O2 →t0 SO2
4FeS2 + 11O2 →t0 2Fe2O3 + 8SO2 Hoạt động 9 :
-Nêu tính chất vật lí của SO3 ?
-Viết ptpư thể hiện SO3 là 1 oxit axit mạnh?
-Nêu ứng dụng của SO3?
-H2S,SO2,SO3 có thể gây độc hại cho con người,là
-SO3 là chất lỏng, khơng màu.
-SO3 + CaO CaSO4
SO3 + 2KOH K2SO4 + H2O
HS: có ý thức khử chất độc, hại,làm thí