1. Tinh thể NaCl
HS: NaCl ở trạng thái rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion. Trong mạng tinh thể NaCl. Các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phương. Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất.
2. Tính chất chung của hợp chất ion
HS: Lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion rất bền vững. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơi, khó nóng
1e
2.1e
tan trong nước, tính dẫn điện của muối ăn
bằng bút thử điện đơn giản ở lớp 9 đã biết ? chảy:Thí dụ: Nhiệt độ nóng chảy của nuối ăn NaCl là 8000C, của MgO là 28000C.
Các hợp chất ion đều tan trong nước, dể phân li thành ion. Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước, chúng dẫn điện còn khi ở trạng thái khan thì không dẫn điện.
E. Cũng cố và bài tập :
- GV : HS nắm vững sự hình thành liên kết ion và cấu trúc tinh thể ion NaCl.
- GV : HS hiểu liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất của hợp chất ion như thế nào. Bài tập về nhà : 3/60 SGK
Tiết 24: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
A. Mục tiêu:
HS hiểu:
- Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị trong đơn chất, hợp chất
Kĩ năng
- Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tương đối: liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết ion.
B. Chuẩn bị:
- GV: Một số mô hình, hình vẽ SGK, phấn màu
- HS:Ôn tập về một số nhóm A tiêu biểu để nắm chắc kiến thức về lớp vỏ bền của khí hiếm
- HS: Liên kết ion – tinh thể ion, sử dụng bảng tuần hoàn, viết cấu hình electron và bảng độ âm điện.
C. Kiểm tra bài cũ:
- GV: HS cho biết liên kết ion là gì? Nêu tính chất chung của hợp chất ion. - GV: Nhận xét, cho điểm.
D. Tiến trình dạy – học:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1:
GV:
- Em hãy viết cấu hình electron của H và cho biết H tồn tại độc lập có bền không? Vì sao? - Do vậy chúng phải liên kết với nhau
GV:
- Em hãy viết cấu hình electron của N và cho biết N tồn tại độc lập có bền không? Vì sao? - Vậy liên kết cộng hóa trị là gì?
Hoạt động 2:
GV:
- Em hãy trình bày sự hình thành phân tử HCl
- Theo em liên kết cộng hoá trị có cực là gì?
GV: