GV: HS cho biết tính chất đặc biệt của dung dịch HF?
- GV: Yêu cầu HS viết công thức các hợp chất có oxi của halogen và nhận xét số oxi hóa của halogen?
- GV:yêu cầu HS viết pthh điều chế nước Gia-ven? Clorua vôi? Kali clorat?
Hoạt đông 4:
- GV yêu cầu HS nhắc lại phương pháp điều chế F2, Cl2, Br2, I2
Hoạt động 5:
GV: yêu cầu HS cho biết thuốc thử nhận biết các Halogen.
Cl2 + H2O → HCl + HClO Br2 + H2O → HBr + HBrO
I2 + H2O → hầu như không tác dụng
b) Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I từ F đến I
III. Tính chất hóa học của hợp chất halogen halogen
1. Axit halogenhidric
HF; HCl ; HBr ; HI Tính axit tăng dần
2. Hợp chất có oxi
Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do: NaClO, CaOCl2 là các chất oxi hóa mạnh
IV. Phương pháp điều chế các đơn chất halogen halogen Flo Clo - Phong thí nghiệm MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 2KMnO4 +16 HCl→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O - Công nghiệp (Điện phân có màng ngăn) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
Brom( NaBr có trong nước biển) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Iot ( NaI có trong rong biển) Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
V.Phân biệt các ion F- ; Cl- ; I-
Thuốc thử: AgNO3
NaF + AgNO3 → không p.ứ
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
(trắng)
NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3
(vàng nhạt) NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3
(vàng )
E. Cũng cố
- HS về ôn tập kĩ chương halogen chuẩn cho tiết luyên tập tiếp thêo và chuẩn bị kiểm tra 1 tiết
Tiết 46: LUYỆN TẬP (T2) NHÓM HALOGEN
A. Mục tiêu:
HS hiểu:
- Các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh, nguyên nhân của sự biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ F → I
- Nguyên nhân của tính sát trùng và tính tẩy màu của nước Gia ven, clorua vôi và cách điều chế.
- Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất của HX của các halogen. Cách nhận biết các ion Cl-, Br-, I-
Kĩ năng:
- Giải các bài tập nhận biết và đ/c các đơn chất X2 và hợp chất HX - Giải 1 số bài tập có tính toán
B. Chuẩn bị
- GV: BTH và một số bài tập liên quan đến halogen - HS: Ôn tập kiên thức halogen và làm bài tập trước ở nhà
C. Tiến trình dạy học
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1:
GV: Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. a. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b. HNO3 + HCl → NO2 + Cl2 + H2O c. HClO3 + HCl → Cl2 + H2O d. PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O e. Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O Hoạt động 2:
GV: Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu mililit dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 16,25 g FeCl3 ?
GV: Yêu cầu các nhóm nêu phương pháp giải.
GV: Cho các nhóm nhận xét, bổ sung.
GV: Nhận xét, kết luận.
Hoạt động 3:
GV: Sục khí clo qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát ra. Hãy viết phương trình
B. Bài tập
Bài 1: 5 HS lên bảng cân bằng phương trình
hóa học. a. 2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O b. 2HNO3 + 2HCl → 2NO2 + Cl2 + 2H2O c. HClO3 + 5HCl → 3Cl2 + 3H2O d. PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O e. Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
Bài 2: Các phương trình hóa học:
2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O (1) 2Fe + 3Cl2 → FeCl3 (2) mol nFeCl 0,1 5 , 162 25 , 16 3 = = Theo (2) nCl 0,15mol 2 3 . 1 , 0 2 = =
Theo (1) nKMnO 0,06mol
5 2 2 . 15 , 0 4 = = 48 , 9 06 , 0 . 158 4 = = KMnO m (g) mol nHCl 0,48 5 16 . 15 , 0 = = 48 , 0 1 48 , 0 = = ddHCl V (lit) hay 480 ml.
Bài 3: Phương trình hoá học của phản ứng
khi sục khí clo vào dung dịch Na2CO3. Cl2 + H2O → HClO + HCl
hoá học của phản ứng đã xảy ra.
Hoạt động 4:
GV: Tính nồng độ của dung dịch axit clohidric trong các trường hợp sau:
a. Cần phải dùng 150ml để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5%. 200g dung dịch AgNO3 8,5%.
b. Khi cho 50g dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch NaHCO3 (dư) thì thu được 2,24 lit dung dịch NaHCO3 (dư) thì thu được 2,24 lit khí ở đktc.
Bài 4: HS giải bài tập 4 theo nhóm 7 phút.
a. nAgNOl 0,1mol 170 . 100 5 , 8 . 200 3 = =
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
67, , 0 15 , 0 1 , 0 ) (HCl = = M C (mol/lit) b. HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O 0,1mol mol 1 , 0 4 , 22 24 , 2 = % 3 , 7 50 1 , 0 . 5 , 36 %HCl = = C D. Cũng cố
- GV: yêu cầu học sinh xem lại kiến thức đã học
- GV: Chuẩn bị thực hành thí nghiêm bài số 3 và kiểm tra 1 tiết
Tiết 47: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BRÔM VÀ IÔT
A. Mục tiêu:
HS hiểu:
- Kiến thức về tính chất hóa học của brom và iot là: tính oxi hóa mạnh - So sánh khả năng oxi hóa của clo, brom,iot
Kĩ năng:
- Thực hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét , giải thích hiện tượng , viết pthh và viết tường trình
B. Chuẩn bị
- GV:
Dụng cụ: - Hóa chất:
+Ống nghiệm + Nước brom, nước clo + Ống nhỏ giọt + Hồ tinh bột
+ Cặp ống nghiệm + Nước iot( cồn iot) + Giá ống nghiệm + d.d : NaI; NaBr + Đèn cồn
- HS: Nghiên cứu bài thí nghiệm trước ở nhà
C. Tiến trình dạy học
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1:
GV: hướng dẫn HS thực hiện từng bước trong thí nghiệm 1 SGK, quan sát sự chuyển màu của dung dịch giải thích được hiện tuợng bằng phương trình hoá học (Để quan sát rõ lượng brom được tách ra trong phản ứng : Cho thêm vào ống nghiệm 1 ít benzen để brom tách ra hòa tan trong benzen sẽ tạo thành 1 lớp dung dịch màu nâu nổi trên mặt nước clo)
GV: Từ thí nghiệm trên yêu cầu HS rút ra kết luận clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom
Hoạt động 2:
GV: hướng dẫn HS thực hiện từng bước trong thí nghiệm 2(SGK) ,quan sát sự chuyển màu của dung dịch giải thích được hiện tuợng bằng phương trình hoá học
GV: Từ thí nghiệm trên yêu cầu HS rút ra kết luận brom có tính oxi hóa mạnh hơn iot
Hoạt động 3:
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 3 SGK và kết luận
1. So sánh tính oxi hóa của brom và clo
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Kết luận: Tính oxi hóa của clo mạnh hơn brom
2. So sánh tính oxi hóa của brom và iot
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
Kết luận: Tính oxi hóa của brom > iot
3. Tác dụng của iot với hồ tinh bột
Iot là thuốc thử hồ tinh bột và ngược lại
D. Cũng cố
- GV: Hướng dẫn HS vệ sinh phòng thí nghiệm và viết tường trình.
- HS: Viết tường trình và chuẩn bị kiên thức cho tiết kiểm tra
A. Mục tiêu:
HS hiểu:
- Vị trí và cấu tạo nguyên tử oxi, cấu tạo phân tử ozon.
- Tính chất vật lí, tính chất hoá học cơ bản của oxi và ozon là tính oxi hoá mạnh, nhưng ozon thể hiện tính oxi hoá mạnh hơn oxi.
- Vai trò của oxi và tầng ozon đối với sự sống trên trái đất.
- Nguyên nhân tính oxi hoá mạnh của oxi và ozon. Chứng minh bằng phương trình hoá hoc. - Nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra nhận xét về tính chất và phương pháp điều chế.
- Viết pthh của phản ứng oxi với kim loại, phi kim, các hợp chất, một số phản ứng của ozon.
- Tính % thể tích của các khí trong hỗn hợp. - Nhận biết các chát khí.
B. Chuẩn bị
- GV: Chuẩn bị bảng tuần hoàn cở lớn - HS: Ôn lại kiến thức về oxi đã được học
C. Tiến trình dạy học
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1:
GV: Yêu cầu HS dựa vào bảng tuần hoàn xác định vị trí của nguyên tố oxi, từ đó viết cấu hình electron của nguyên tử oxi, suy ra công thức phân tử và công thức cấu tạo của phân tử oxi.
GV: xác định vị trí của nguyên tố oxi, từ đó viết cấu hình electron của nguyên tử oxi, suy ra công thức phân tử và công thức cấu tạo của phân tử oxi.
Hoạt động 2:
GV:yêu cầu HS cho nhận xét về tính chất vật lí của oxi.
GV:giới thiệu thêm về tính tan và nhiệt độ hóa lỏng của oxi.
Hoạt động 3:
GV: Giới thiệu về độ âm điện của oxi. Yêu cầu HS dựa vào độ âm điện, cấu hình electron của nguyên tử oxi dự đoán tính chất hóa học của oxi.
GV: Yêu cầu HS dự đoán tính chất hóa học của oxi.
Hoạt động 4:
GV: Giới thiệu oxi tác dụng được với hầu hết
A. Oxi:
I. Vị trí và cấu tạo
- Vị trí của nguyên tố oxi: + Z = 8
+ Chu kì 2 + Nhóm: VIA
Cấu hình electron nguyên tử: 8O: 1s22s22p4.
Công thức phân tử và công thức cấu tạo: + CTPT: O2.
+ CTCT: O = O.