1. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị giữa các nguyên tử giống nhau:
a. Sự hình thành phân tử hiđro (H2)
- 1H: 1s1
Không bền, vì chưa đạt đến cấu hình electron của khí hiếm.
- H · + · H → H ׃ H → H – H Công thức e CTCT Giữa 2 nguyên tử H có 1 cặp e → ta có liên kết đơn.
b. Sự hình thành phân tử nitơ (N2)
׃N + N: → : N N : → N ≡
N
Công thức e CTCT Liên kết giữa N bằng 3 cặp electron →ta có liên kết ba.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tố bằng cặp electron chung.
- Liên kết giữa 2 nguyên tử H và N là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
2. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử khác nhau.Sự hình thành các nguyên tử khác nhau.Sự hình thành hợp chất. a. Sự hình thành phân tử HCl H ⋅ + Cl.. : ⋅ ⋅ ⋅ → H :Cl.. : ⋅ ⋅ → Cl − H Công thức e CTCT - Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron bị lệch về 1 nguyên tử gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực.
b. Sự hình thành phân tử CO2 (Cấu tạo
mạch thẳng)
* 6C: 1s22s22p2
- Em hãy trình bày sự hình thành phân tử CO2 và cho biết là liên kết cộng hoá trị có cực hay không có cực.
Hoạt động 3:
GV:
- Hướng dẫn học sinh nghiên cứu SGK, yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi.
* Trạng thái hợp chất
* Các chất phân cực tan trong dung môi nào, các chất không phân cực tan trong dung môi nào?
Hoạt động 4:
- Nếu cặp e chung giữa 2 nguyên tử ta có loại liên kết gì?
- Nếu cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử ta có liên kết cộng hóa trị phân cực hay ion? - Cặp e chung bị chuyển về 1 nguyên tử ta có liên kết gì?
Hoạt động 5:
- Để đánh giá liên kết hóa học giữa 2 nguyên tử một cách tương đối người ta dựa vào hiệu độ âm điện.
* 8O: 1s22s22p4
: C : + 2:O: → :O ::C::O :
Hay O = C = O Phân tử CO2 không phân cực
3. Tính chất của các nguyên tố có liên kết
cộng hóa trị
* Lỏng, rắn, khí
VD: H2O, rượu etylic, đường saccarozơ,… * Chất không phân cực tan trong dung môi không phân cực;
- Chất phân cực tan trong dung môi phân cực. - Các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị không phân cực dẫn được điện.