1. Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion
- Cộng hóa trị không phân cực - Liên kết cộng hóa trị phân cực - Liên kết ion.
2. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học
Hiệu độ âm điện Loại liên kết
0 → ≤ 0,4 Liên kết cộng hóa trị không cực 0,4 → ≤ 1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực ≥ 1.7 Liên kết ion. VD: NaCl ∆ = 3,16 – 0,93 = 2,23 > 1,7 → liên kết giữa Na và Cl là liên kết ion. E . CỦNG CỐ - DẶN DÒ
Thế nào là liên kết cộng hoá trị ? liên kết cộng hoá trị không cực ? liên kết cộng hoá trị
có cực ?
Tiết 25: TNH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ
A. Mục tiêu:HS hiểu: HS hiểu:
- Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử
- Tính chất chung của hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Kĩ năng:
- Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể của chất, dự đoán tính chất vật lí của nó - So sánh mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion
B. Chuẩn bị:
- GV: photocopy hình vẽ tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể ion làm đồ dùng dạy học
- HS: học bài cũ
C. Kiểm tra bài cũ:
- Liên kết cộng hóa trị là gì? Viết công thức cấu tạo của NCl3, NH3
- Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố, hãy cho biết loại liên kết trong các chất sau đây