a/ Khái niệm cặp oxi hóa khử của kim loại.
Tìm hiểu khái niệm và khái quát theo sơ ñồ. Mn+ + ne → M
Dạng oxh Dạng khử
b/ Pin ñiện hóa.
Cần cho học sinh có những bước nhận thức như sau:
- Quan sát thí nghiệm (thí nghiệm hình 5.3 SGK) pin ñiện hóa Zn – Cu
- Giải thích các hiện tượng quan sát ñược trong quá trình hoạt ñộng của pin ñiện hóa Zn – Cu và viết phương trình hóa học xảy ra.
c/ Thếñiện cực chuẩn của kim loại. Dãy thếñiện cực chuẩn của kim loại
Cần có những bước hoạt ñộng sau.
- Thông báo về thếñiện cực hiñro tiêu chuẩn. + Quy ước về thếñiện cực hiñro chuẩn: ( 2)
0
2 0,00
H H V
ε + =
- Tìm hiểu cách xác ñịnh thếñiện cực chuẩn của kim loại. Ví dụ của Zn. + Những phản ứng hóa học xảy ra ởñiện cực khi pin Zn – H hoạt ñộng + Làm rỏ trường hợp nào thì thếñiện cực chuẩn của cặp Mn
M
+
có giá trị dương, âm.
- Dựa vào thế ñiện cực chuẩn ñể nêu nguyên tắc sắp xếp các cặp oxi hóa khử của kim loại trong dãy ñiện hóa học.
d/ Ý nghĩa của dãy thếñiện cực chuẩn của kim loại.
Hoạt ñộng tìm hiểu về ý nghĩa của thế ñiện cực chuẩn của kim loại, nên chia thành những hoạt ñộng như sau:
- Phân tích phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử. Cu2 ( 0 0,34 )V Cu ε + =+ và Ag ( 0 0,80 )V Ag ε + = +
Kết luận về chiều của phản ứng hóa học: Có ba kết luận tương ñương về mặt ý nghĩa:
- Kim loại có cặp oxi hóa – khử có thếñiện cực chuẩn nhỏ khửñược kim loại của cặp oxi hóa – khử có thếñiện cực chuẩn lớn hơn trong dung dịch muối.
- Cation kim loại trong cặp oxi hóa – khử có thế ñiện cực lớn hơn oxi hóa ñược kim loại trong cặp oxi hóa – khử có thếñiện cực nhỏ hơn.
- Chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn. (quy tắc α)