Khi có dòng ñiện một chiều chạy qua. Cực dương (anot) diễn ra sự oxi hóa. Cực âm (catot) diễn ra sự khử.
Quá trình oxi hoá-khửñược biểu diễn ñpnc
nào ? - ñp MgCl2 nóng chảy tương tự NaCl nóng chảy Hoạt ñộng 5 2. Sựñiện phân dd CuSO4: a) ðiện phân dd CuSO4 với các ñiện cực trơ ( graphit) Thảo luận phiếu học tập số 4 Câu hỏi 1: Cấu tạo của bình ñiện phân. Câu hỏi 2: Hoạt ñộng của bình ñiện phân và hiện tượng xảy ra trong quá trình ñiện phân.
Câu hỏi 3: Giải thích
* Khi có dòng ñiện một chiều chạy qua các ion trong dd dịch chuyển như thế nào ?
* Các quá trình oxi hoá-khử diễn ra ở các ñiện cực như thế nào ? (xét thếñiện cực chuẩn). Na+ + 1e → Na 2Cl- -2e → Cl2 Phương trình ñiện phân 2NaCl dpnc→2Na + Cl2 2. Sựñiện phân dd CuSO4: a) ðiện phân dd CuSO4 với các ñiện cực trơ ( graphit) * Bình ñiện phân là ống chữ U, 2 ñiện cực bằng graphit, một ñiện cực âm và một ñiện cực dương, dd chất ñiện phân là CuSO4.
* Khi cho dòng ñiện một chiều ñi qua (có hiệu ñiện thế≥ 1,3 V) có hiện tượng:
- Ở catot: kim loại Cu bám vào ñiện cực.( cực âm)
- Ở anot: Bọt khí O2 thoát ra. ( cực dương ) * Khi tạo nên một ñiện thế giữa hai ñiện cực, các ion SO42- di chuyển về anot. Các ion Cu2+ di chuyển về catot.
* Ở Catot có thể xảy ra sự khử ion Cu2+ hoặc H2O.
Xét thếñiện cực chuẩn:
E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V; E0(H2O/H2)= - 0,83 V. Như vậy ion Cu2+ có tính oxi hoá mạnh hơn các phân tử H2O. Vì vậy ở ñây xảy ra sự khử các ion Cu2+ thành Cu bám trên catot:
Cu2+ + 2e → Cu
* ở anot: Có thể xảy ra sự oxi hoá các ion SO42- hoặc H2O.
* Viết sơñồñiện phân.
* Viết phương trình ñiện phân.
b/ ðiện phân dd CuSO4 với anot
ñồng (anot tan) :
Thí nghiệm ñược mô tả như hình 5.12. Hướng dẫn học sinh giải thích hiện tượng. Xét thếñiện cực chuẩn E0 (H2O/ O2) = -0,83 V; E0 (SO4 2- /H2O) = 1,70 V. Như vậy H2O có tính khử mạnh hơn các ion SO42- nên H2O dễ bị oxi hóa sinh ra khí O2 ở anot: 2H2O → O2 + 4 H+ + 4e * Cực (-) ← CuSO4 → Cực (+) (H2O) Cu2+, H2O H2O, SO42- Cu2+ + 2e → Cu 2H2O → O2 + 4 H+ + 4e Phương trình ñiện phân dd 4 2 2 2 4 2 uSOC +2H O dp →2Cu+O + 2H SO
b/ ðiện phân dd CuSO4 với anot ñồng (anot tan) tan)
Học sinh quan sát thí nghiệm và nhận xét:
Anot tan hết, catot khử kim loại Cu bám vào
Ở anot (+) Nguyên tử Cu bị oxi hóa thành ion Cu2+ñi vào dung dịch: Cu (r) → Cu2+(dd) + 2e. Anot dần dần bị hòa tan.
Ở catot ( –) ion Cu2+ bi khử thành Cu bám trên bề mặt catot: Cu2+(dd) + 2e → Cu(r) Phương trình ñiện phân:
Cu(r) + Cu2+(dd) Cu2+(dd) + Cu (r)
Anot Catot