câc số liệu vừa tính đợc.
- Hêy tính toân vă pha ch câc dd Ơ sau:
1.Hoạt động 1:
* Thực hănh 1: 50g dd đờng có nồng
độ 15%.
- GV hớng dẫn HS lăm TN1.
- Yíu cầu HS tính toân để biết đợc khối lợng đờng vă khối lợng nớc cần dùng.
- Gọi 1 HS níu câch pha chế. - Câc nhóm thực hănh pha chế.
2.Hoạt động 2:
* Thực hănh 2: 100ml dd NaCl có
nồng độ 0,2M.
- Yíu cầu câc nhóm tính toân để có số liệu của TN2.
- Gọi 1 HS níu câch pha chế. - Câc nhóm thực hănh pha chế.
3.Hoạt động 3:
* Thực hănh 3: 50g dd đờng 5% từ dd
đờng có nồng độ 15% ở trín.
- Yíu cầu câc nhóm tính toân để có số liệu của TN3.
- Gọi 1 HS níu câch pha chế. - Câc nhóm thực hănh pha chế.
4.Hoạt động 4:
* Thực hănh 4: 50ml dd NaCl có
nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ
1. Thực hănh 1:
- Phần tính toân:
+ Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng lă: 7,5( ). 100 50 . 15 g mct = = + Khối lợng nớc cần dùng lă: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g).
- Phần thực hănh: Cđn 7,5g đờng khan cho
văo cốc có dung tích 100ml, khuấy đều với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15%.
2. Thực hănh 2:
- Phần tính toân:
+ Số mol chất tan (NaCl) cần dùng lă: nNaCl =0,2.0,1=0,02(mol).
+ Khối lợng NaCl cần dùng lă: mNaCl =0,02.58,5=1,17(g).
- Phần thực hănh: Cđn 1,17g NaCl khan
cho văo cốc chia độ. Rót từ từ nớc văo cốc vă khuấy đều cho đến vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M.
3. Thực hănh 3:
- Phần tính toân:
+ Khối lợng chất tan(đờng) có trong 50g dd đờng 5% lă: 2,5( ). 100 50 . 5 g mct = = + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đ- ờng lă: 16,7( ) 15 100 . 5 , 2 g mdd = ≈ + Khối lợng nớc cần dùng lă: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g). - Phần thực hănh: Cđn 16,7g dd đờng 15%
cho văo cốc có dung tích 100ml. Thím 33,3g nớc (hoặc 33,3ml) văo cốc, khuấy đều, đợc 50g dd đờng 5%.
4. Thực hănh 4:
- Phần tính toân:
+ Số mol chất tan (NaCl) có trong 50ml dd 0,1M cần pha chế lă:
0,2M trở lín.
- Yíu cầu câc nhóm tính toân để có số liệu của TN4.
- Gọi 1 HS níu câch pha chế. - Câc nhóm thực hănh pha chế.
- Học sinh viết tờng trình thí nghiệm.
nNaCl =0,1.0,05=0,005(mol).
+ Thể tích dd NaCl 0,2M trong đó có chứa 0,005mol NaCl lă:
0,025( ) 25( ).2 2 , 0 005 , 0 ml l V = = =
- Phần thực hănh: Đong 25ml dd NaCl
0,2M cho văo cốc chia độ. Rót từ từ nớc văo cốc đến vạch 50ml. Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M.
II. T ờng trình:
- Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có.
IV. Củng cố: - GV nhắc lại câch pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc.
V. Dặn dò: - Nhận xĩt giờ thực hănh. - Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ. * * * Ngăy soạn: 5/5.
Tiết 68: ôn tập cuối năm (Tiết 1).A.Mục tiíu: A.Mục tiíu:
- Học sinh đợc hệ thống hóa câc kiến thức cơ bản trong năm học:
Câc khâi niệm về: Nguyín tử, nguyín tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phđn tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol của chất khí, sự oxi hóa... Nắm vă phđn biệt đợc câc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phđn hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử.
Nắm đợc câc công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối của chất khí, công thức chuyển đổi giữa m, V vă m, công thức tính nồng độ d.dịch. - Rỉn luyện kĩ năng tính hóa trị của nguyín tố, lập CTHH, lập PTHH, băi tập AD định luật BTKL, phđn loại vă gọi tín câc loại HCVC.
- Liín hệ đợc câc hiện tợng xảy ra trong thực tế.
B.Ph ơng phâp : Đăm thoại, giải băi tập.
C.Ph ơng tiện:
+ Giâo viín: Mây chiếu, giấy trong, bút dạ. Phiếu học tập. + Học sinh: Ôn tập câc kiến thức cơ bản trong năm.
D.Tiến trình lín lớp:
I. ổ n định:
II. Băi cũ:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
- GV tổ chức cho HS ôn lại câc kiến thức cơ bản trong năm thông qua đăm thoại bằng câch đặt câc cđu hỏi.
- GV chuẩn bị trớc cđu hỏi trín giấy, phât cho mỗi nhóm HS, với nội dung nh trín.
- Đại diện câc nhóm trả lời. Câc nhóm khâc lắng nghe, bổ sung.
- GV có thể bổ sung, sửa lỗi vă rút ra kết luận khi cần thiết.
- Yíu cầu nhóm 1, 2, 3 bâo câo về TCHH của oxi, hiđro, nớc.
Nhóm 4 bổ sung. GV kết luận.
- HS nhắc lại câc công thức tính quan trọng đê học.
+ CT chuyển đổi giữa m, V vă n. + Công thức tính tỉ khối của chất khí. + Công thức tính C% vă CM.
- GV đa nội dung câc băi tập lín măn hình. Yíu cầu câc nhóm níu câch lăm.
* Băi tập1: Tính hóa trị của Fe, Al, S trong câc hợp chất: FeCl2, Al(OH)3,
I.Kiến thức cơ bản:
1. Câc khâi niệm cơ bản:
- Nguyín tử.
- Nguyín tố hóa học. Nguyín tử khối. - Đơn chất, hợp chất. Phđn tổ.
- Quy tắc hóa trị. Biểu thức.
- Hiện tợng vật lí. Hiện tợng hóa học. Phản ứng hóa học.
- Định luật BTKL. Biểu thức.
- Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí - Níu khâi niệm câc loại phản ứng hóa học. - Dung dịch, dung môi, chất tan.
- Nồng độ phần trăm vă nồng độ mol/l.
2. Câc tính chất hóa học:
- Tính chất hóa học của oxi. - Tính chất hóa học của hiđro. - Tính chất hóa học của nớc.
3. Câc công thức tính cần nhớ:
- Biểu thức tính hóa trị: AaxBby →a.x=b.y(x=a;y =b)
- Công thức chuyển đổi giữa m, V vă n: . . * ). ( . . D V m m m m n m M M m n M n m ml dd ct dm dd = + = = → = → =
- Công thức tính tỉ khối của chất khí. . 29 . A kk A B A B A M d M M d = = - Công thức tính C% vă CM: . %. 100 . % V n C m m C M dd ct = = II. Băi tập: - HS:
SO3.
* Băi tập 2: Lập CTHH vă tính PTK
của câc chất sau: Ca (II) vă OH; H (I) vă PO4; Fe (III) vă SO4; C (IV) vă O.
* Băi tập 3: Đốt chây 16g C trong o xi
thu đợc 27g CO2. Tính KL oxi p/.
* Băi tập 4: Lập câc PTHH sau vă cho
biết chúng thuộc loại p/ứ gì. a. Mg + O2→ MgO.
b. Al + HCl → AlCl3 + H2.
c. KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2+ K2SO4
d. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O.
* Băi tập5: Có câc oxit sau: CaO,
SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O. Tìm oxit axit, oxit bazơ?
- HS: Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 = 98đv.C Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C - HS: âp dụng định luật BTKL, ta có: . 9 16 27 2 2 2 2 m m m m g m mC + O = CO → O = CO − C = − = - HS: + HS lập PTHH. + Câc loại phản ứng: a. P/ hóa hợp. b. P/ thế.
a. P/ trao đổi. b. P/ oxihóa khử. - HS:
+ Câc oxit axit : SO2, P2O5, CO2.
+ Câc oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O.
IV. Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ .
V. Dặn dò: - GV hớng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập giờ sau.
*
* * Ngăy soạn: 8/5.
Tiết 69: ôn tập cuối năm (Tiết 2).A.Mục tiíu: A.Mục tiíu:
- Học sinh nắm chắc câc khâi niệm vă câch tính nồng độ phần trăm vă nồng độ mol
Công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích vă lợng chất.
- Hiểu vă vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm vă nồng độ mol của dung dịch để tính toân nồng độ dung dịch hoặc câc đại lợng liín quan đến nồng độ dung dịch.
- Biết tính toân vă câch pha chế một dung dịch theo nồng độ phần trăm vă nồng độ mol với những yíu cầu cho trớc.
B.Ph ơng phâp : Đăm thoại, giải băi tập.
C.Ph ơng tiện: + Giâo viín: + Giâo viín:
+ Học sinh: Ôn tập câc khâi niệm vă công thức tính nồng độ phần trăm vă nồng độ mol. Câch tính toân pha chế một dung dịch theo nồng độ phần trăm vă nồng độ mol với những yíu cầu cho trớc.
I. ổ n định:
II. Băi cũ:
III. Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
- Yíu cầu HS nhắc lại khâi niệm vă công thức tính nồng độ C% vă CM.
* Băi tập: Hòa tan 8g CuSO4 trong 100ml H2O. Tính nồng độ phần trăm vă nồng độ mol của dung dịch thu đ- ợc.
- GV gọi đại diện câc nhóm níu câc bớc lăm.
? Để tính CM của dung dịch ta phải tính câc đại lợng năo. Níu biểu thức tính.
? Để tính C% của dung dịch ta còn thiếu đại lợng năo. Níu câch tính.
* Băi tập: Cho 50ml dung dịch HNO3
8M đợc pha loêng đến 200ml. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3 sau khi pha loêng.
- Câc nhóm thảo luận, níu câch giải. - Gọi 1 HS lín bảng trình băy.
* Băi tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan văo
trong nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol của dung dịch.
* Băi tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoăn
toăn với dung dịch HCl. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:
Fe + HCl → FeCl2 + H2. a. Lập PTHH của phản ứng trín. b. Tính thể tích khí hiđrro thu đợc ở điều kiện tiíu chuẩn.
c. Tính khối lợng muối FeCl2 tạo