oxi.
- GV: Hai lĩnh vực quan trọng nhất lă: + Sự hô hấp.
+ Sự đốt nhiín liệu.
1. Sự hô hấp:
- Sự hô hấp của con ngời vă động vật. - Phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa chây.
2. Sự đốt nhiín liệu:
- Nhiín liệu chây trong o xi tạo ra nhiệt độ cao hơn trong không khí.
- Sản xuất gang thĩp. - Chế tạo mìn phâ đâ.
- Đốt nhiín liệu trong tín lữa.
IV. Củng cố:
- Yíu cầu HS nhắc lại nội dung chính của băi. + Sự o xi hoâ lă gì?
+ Định nghĩa PƯHH. + ứng dụng của oxi.
- Yíu cầu HS lăm câc băi tập sau: * Băi tập 1: Hoăn thănh câc PTPƯ sau: a. Mg + ? →t0 MgS. b. ? + O2 →t0 Al2O3. c. H2O →DP H2 + O2. d. CaCO3 →t0 CaO + CO2. e. ? + Cl2 →t0 CuCl2. f. Fe2O3 + H2 →t0 Fe + H2O.
* Băi tập 2: Lập PTPƯ biểu diễn câc phản ứng hoâ hợp sau: a. Lu huỳnh với nhôm.
b. O xi với magie. c. Clo với kẽm.
V. Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo băi ghi. - Băi tập: 1, 2, 3, 4, 5 (Sgk- 87). * * * Ngăy soạn: 6/1. Tiết 40: Oxit. A.Mục tiíu:
- Học sinh nắm đợc khâi niệm oxit, sự phđn loại oxit vă câch gọi tín oxit. - Rỉn luyện kĩ năng lập CTHH của oxit.
Tiếp tục rỉn luyện kĩ năng lập CTHH có sản phẩm lă oxit. B.Ph ơng phâp : Hỏi đâp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng. C. ơng tiệnPh : + GV: - Mây chiếu, giấy trong, bút dạ.
- Phiếu học tập.
+ HS: - Ôn băi 9, 10 chơng I. D.Tiến trình lín lớp:
I. ổ n định:
II. Băi cũ:
1. Níu định nghĩa phản ứng hoâ hợp, cho ví dụ minh hoạ. 2. Níu định nghĩa sự oxi hoâ, cho ví dụ minh hoạ.
3. HS chữa băi tập 2 ( Sgk – 87)
III. Băi mới:
*Đặt vấn đề: ở băi trớc câc em đê biết ở nhiệt độ cao O2 tâc dụng với câc đơn chất phi kim P vă S, nội dung băi học hôm nay chúng ta sẽ nghiín cứu sự tâc dụng của O2 với đơn chất kim loại vă hợp chất.
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động1:
- GV VD ở (1). Giới thiệu : Câc chất tạo thănh ở câc PƯHH trín thuộc loại oxit. ? Hêy nhận xĩt thănh phần của câc oxit đó. ( Phđn tử có 2 nguyín tố, trong đó có 1 nguyín tố lă oxi)
- Gọi 1 HS níu định nghĩa oxit.
* GV đa băi tập: Trong câc hợp chất sau, hợp chất năo thuộc loại oxit.
H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O, MgCl2, SO3, Na2SO4, H2O, NO.
- Yíu cầu 1 HS lín bảng trả lời.
? Vì sao câc hợp chất H2S, Na2SO4 không phải lă oxit.
- GV yíu cầu HS nhắc lại:
+ Qui tắc hoâ trị âp dụng đối với hợp chất hai nguyín tố.
+ Thănh phần của oxit.
- Yíu cầu HS viết công thức chung của oxit. - GV cho HS quan sât VD (Phần I).
? Dựa văo thănh phần có thể chia oxit thănh mấy loại chính.
- GV chiếu lín măn hình.
? Em hêy cho biết kí hiệu về một số phi kim thờng gặp.
- Yíu cầu HS lấy 3 VD về oxit axit.
- GV giới thiệu một số oxit axit vă câc axit t- ơng ứng của chúng.
* GV lu ý: Một ssó KL ở trạng thâi hoâ trị cao cũng tạo ra oxit axit.
I. Định nghĩa:
* VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2...
* Định nghĩa: Oxit lă hợp chất của hai nguyín tố, trong đó có một nguyín tố lă oxi. II. Công thức: * Công thức chung: MxnOyII → x.n = y.II. III. Phđn loại: * 2 loạichính : + Oxit axit. + Oxit bazơ.
a. Oxit axit: Thờng lă oxit của phi kim vă tơng ứng với một axit.
- VD: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5...+ CO2 tơng ứng với axit cacbonic H2CO3