- KHHH: H NTK: 1 CTHH : H2 PTK: 2.
2. Tâc dụng với đồng(II) oxit:
a. Thí nghiệm: Sgk.
b. Nhận xĩt hiện tợng :
- ở t0 thờng : Không có PƯHH xêy ra. - ở 4000C : Bột CuO (đen)→ đỏ gạch(Cu) vă có những giọt nớc tạo thănh.
* Hiđro phản ứng với đồng(II) oxit tạo thănh nớc vă đồng.
- PTHH:
H2 + CuO →t0 H2O + Cu (đen) (đỏ gạch)
Khí H2 đê chiếm nguyín tố oxi trong hợp chất CuO. Ta nói H2 có tính khử (khử O2). * Kết luận: Sgk. 3H2 + Fe2O3 →t0 3H2O + 2Fe H2 + HgO →t0 H2O + Hg H2 + PbO →t0 H2O + Pb III. ứ ng dụng:
1. Nhiín liệu : tín lửa, ôtô, đỉn xì oxi - axetilen.
2. Nguyín liệu sản xuất : amoniăc, axit vă nhiều HCHC.
IV. Củng cố:
* Băi tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit bằng khí H2. Hêy tính. a. Khối lợng kim loại đồng thu đợc.
b. Tính thể tích khí H2(đktc) cần dùng. (Ch Cu = 64; O = 16)
V. Dặn dò: - Học băi, lăm băi tập 2, 3, 6 Sgk. - Xem trớc băi mới cho giờ sau. * Hớng dẫn cđu 6 Sgk.
- Số mol khí H2 vă khí O2 theo băi ra: . 125 , 0 4 , 22 8 , 2 . 375 , 0 4 , 22 4 , 8 2 2 mol n mol n O H = = = = 2H2 + O2 →t0 2H2O 2mol 1mol 2mol 0,375mol 0,125mol ?mol
- Từ PTHH vă số mol câc chất, ta có tỉ số: 1 125 , 0 2 375 , 0
Vậy H2 d, số mol H2O đợc tính theo O2. - Số gam nớc thu đợc lă:
.18 4,5( )1 1 2 . 125 , 0 2 gam mHO = = * * * Ngăy soạn: 14/2. Tiết 49: phản ứng oxihóa – khử. A.Mục tiíu:
- Nắm đợc khâi niệm sự khử, sự oxihoâ, chất khử, chất oxihoâ, phản ứng o xihoa – khử; tầm quan trọng của phản ứng oxihoâ - khử.
- Phđn biệt đợc chất khử, chất oxihoâ, sự khử, sự oxihoâ trong một số phản ứng oxihoâ cụ thể. Phđn biệt đợc phản ứng oxihoâ khử với câc loại phản ứng khâc.
- Tiếp tục rỉn luyện phđn loại phản ứng hoâ học. B.Ph ơng phâp : Níu vấn đề, đăm thoại.
C. ơng tiệnPh : Phiếu học tập. D.Tiến trình lín lớp:
I. ổ n định:
II. Băi cũ:
2. HS chữa băi tập 1 trang 111.
III. Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động1:
- GV sử dụng câc PTPƯ mă HS đê viết ở BT1 để níu vấn đề.
H2 + CuO →t0 Cu + H2O
? Trong PƯHH trín, H2 đê thể hiện tính chất gì. Vì sao.
- HS : Tính chất khử. Vì H2 đê chiếm nguyín tố oxi trong CuO.
? Vậy tại sao CuO lại biến thănh Cu. - HS: PƯHH trín xêy ra quâ trình tâch nguyín tử oxi khỏi hợp chất CuO, nín ta nói xêy ra sự khử CuO tạo ra Cu.
- GV thông bâo: ở câc nhiệt độ khâc nhau, khí H2 có thể chiếm nguyín tố oxi của một số oxit kim loại khâc VD nh FeO, ZnO... Ngời ta nói trong câc PƯHH đó đê xêy ra sự khử oxit kim loại.
? Vậy có thể định nghĩa sự khử lă gì. ? Phản ứng năy có xêy ra sự khử không. 2H2 + O2 →t0 2H2O
Sự khử O2
- GV lu ý HS:
Trong phản ứng trín cũng có sự khử oxi, vì sự hoâ hợp oxi của chất khâc cũng lă sự khử.
2.Hoạt động2:
- GV yíu cầu HS nhắc lại phản ứng oxihoâ. ? Trong PƯHH trín, vì sao hiđro lại tạo thănh nớc.
- HS: Trong PƯHH ở trín xêy ra quâ trình kết hợp của nguyín tử oxi trong CuO với H2, ta nói đê xêy ra sự oxihoâ hiđro tạo thănh nớc. - HS nhắc lại khâi niệm sự oxihóa.
* Băitập: Hêy xâc định sự khử vă sự oxihoâ ở PTPƯ dới đđy.
Mg + CO2 →t0 MgO + C Fe2O3 + 3CO →t0 2Fe + 3CO2
- HS: + Sự khử CO2 → C; Fe2O3 → Fe. + Sự oxihoâ Mg → MgO; CO→ CO2. 3.Hoạt động3: 1. Sự khử. Sự oxihoâ: a. Sự khử : - PTHH : H2 + CuO →t0 Cu + H2O (1) Sự khử CuO
* Sự tâch oxi ra khỏi hợp chất lă sự khử.
b. Sự oxihoâ:
Sự o xihoâ H2
2H2 + O2 →t0 2H2O (2)
* Sự tâc dụng của o xi với một chất lă sự oxihoâ.
? Trong PƯHH(1), (2) vă (3) chất năo đợc goi lă chất khử, chất năo đợc goi lă chất oxihoâ. Vì sao.
- HS nhận xĩt câc chất trong PƯHH (1,2,3). ? Vậy theo em thế năo lă chất khử, thế năo lă chất oxihóa.
4.Hoạt động4:
? Sự khử CuOthănh Cu vă sự o xihoâ H2 tănh H2O trong PƯ có thể xêy ra riíng lẽ, tâch biệt không.
- GV: Sự khử vă sự oxihoâ lă hai quâ trình trâi ngợc nhau nhng xêy ra đồng thời trong cùng một PƯHH.
? Do vậy có thể định nghĩa phản ứng oxihoâ khử nh thế năo.
* Theo em dấu hiệu để phđn biệt đợc PƯ oxihoâ khử với p/ khâc lă gì.
5.Hoạt động5:
- GV ch HS tự đọc Sgk.
2. Chất khử. Chất oxihoâ: