I. Thực hănh 1:
- Phần tính toân:
+ Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng lă: 7,5( ). 100 50 . 15 g mct = = + Khối lợng nớc cần dùng lă: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g).
- Phần thực hănh: Cđn 7,5g đờng khan cho văo cốc có dung tích 100ml, khuấy đều với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15%.
II. Thực hănh 2:
- Phần tính toân:
+ Số mol chất tan (NaCl) cần dùng lă: nNaCl =0,2.0,1=0,02(mol).
+ Khối lợng NaCl cần dùng lă: mNaCl =0,02.58,5=1,17(g).
- Phần thực hănh: Cđn 1,17g NaCl khan cho văo cốc chia độ. Rót từ từ nớc văo cốc vă khuấy đều cho đến vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M.
III. Thực hănh 3:
- Phần tính toân:
+ Khối lợng chất tan(đờng) có trong 50g dd đờng 5% lă: 2,5( ). 100 50 . 5 g mct = = + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đ- ờng lă: 16,7( ) 15 100 . 5 , 2 g mdd = ≈ + Khối lợng nớc cần dùng lă: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g). - Phần thực hănh: Cđn 16,7g dd đờng 15% cho văo cốc có dung tích 100ml. Thím 33,3g nớc (hoặc 33,3ml) văo cốc, khuấy
4.Hoạt động 4:
* Thực hănh 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lín.
- Yíu cầu câc nhóm tính toân để có số liệu của TN4.
- Gọi 1 HS níu câch pha chế. - Câc nhóm thực hănh pha chế.
- Học sinh viết tờng trình thí nghiệm.
đều, đợc 50g dd đờng 5%. IV. Thực hănh 4:
- Phần tính toân:
+ Số mol chất tan (NaCl) có trong 50ml dd 0,1M cần pha chế lă:
nNaCl =0,1.0,05=0,005(mol).
+ Thể tích dd NaCl 0,2M trong đó có chứa 0,005mol NaCl lă:
0,025( ) 25( ).2 2 , 0 005 , 0 ml l V = = =
- Phần thực hănh: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho văo cốc chia độ. Rót từ từ nớc văo cốc đến vạch 50ml. Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M.
II. T ờng trình:
- Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có.
E. Củng cố- Dặn dò: - GV nhắc lại câch pha chế dung dịch theo nồngđộ cho trớc. độ cho trớc.
- Nhận xĩt giờ thực hănh.
- Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ. *
Tiết 68: ôn tập cuối năm (Tiết 1). ôn tập cuối năm (Tiết 1). A.Mục tiíu:
- Học sinh đợc hệ thống hóa câc kiến thức cơ bản trong năm học: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Câc khâi niệm về: Nguyín tử, nguyín tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phđn tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol của chất khí, sự oxi hóa...
Nắm vă phđn biệt đợc câc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phđn hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử.
Nắm đợc câc công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối của chất khí, công thức chuyển đổi giữa m, V vă m, công thức tính nồng độ d.dịch.
- Rỉn luyện kĩ năng tính hóa trị của nguyín tố, lập CTHH, lập PTHH, băi tập AD định luật BTKL, phđn loại vă gọi tín câc loại HCVC.
- Liín hệ đợc câc hiện tợng xảy ra trong thực tế. B.Ph ơng phâp : Đăm thoại, giải băi tập.
C. ơng tiệnPh :
+ Giâo viín: Mây chiếu, giấy trong, bút dạ. Phiếu học tập. + Học sinh: Ôn tập câc kiến thức cơ bản trong năm.
D.Tiến trình lín lớp:
* Băi cũ:
* Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
Hoạt động1
- GV tổ chức cho HS ôn lại câc kiến thức cơ bản trong năm thông qua đăm thoại bằng câch đặt câc cđu hỏi.
- GV chuẩn bị trớc cđu hỏi trín giấy, phât cho mỗi nhóm HS, với nội dung nh trín.
- Đại diện câc nhóm trả lời. Câc nhóm khâc lắng nghe, bổ sung. - GV có thể bổ sung, sửa lỗi vă rút ra kết luận khi cần thiết.
- Yíu cầu nhóm 1, 2, 3 bâo câo về TCHH của oxi, hiđro, nớc. Nhóm 4 bổ sung. GV kết luận. - HS nhắc lại câc công thức tính quan trọng đê học.
+ CT chuyển đổi giữa m, V vă n. + Công thức tính tỉ khối của chất khí.
+ Công thức tính C% vă CM.
-
GV đa nội dung câc băi tập lín măn hình. Yíu cầu câc nhóm níu câch lăm.
* Băi tập1: Tính hóa trị của Fe, Al, S trong câc hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3.
* Băi tập 2: Lập CTHH vă tính
I.Kiến thức cơ bản:
1. Câc khâi niệm cơ bản:
- Nguyín tử.
- Nguyín tố hóa học. Nguyín tử khối. - Đơn chất, hợp chất. Phđn tử.
- Quy tắc hóa trị. Biểu thức.
- Hiện tợng vật lí. Hiện tợng hóa học. Phản ứng hóa học.
- Định luật BTKL. Biểu thức.
- Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí - Níu khâi niệm câc loại phản ứng hóa học. - Dung dịch, dung môi, chất tan. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Nồng độ phần trăm vă nồng độ mol/l.
2. Câc tính chất hóa học:
- Tính chất hóa học của oxi. - Tính chất hóa học của hiđro. - Tính chất hóa học của nớc.
3. Câc công thức tính cần nhớ:
- Biểu thức tính hóa trị: AaxBby → a.x= b.y(x = a;y = b)
- Công thức chuyển đổi giữa m, V vă n:
. . * ). ( . . D V m m m m n m M M m n M n m ml dd ct dm dd = + = = → = → =
- Công thức tính tỉ khối của chất khí.
. 29 . A kk A B A B A M d M M d = = - Công thức tính C% vă CM: . %. 100 . % V n C m m C M dd ct = = II. Băi tập:
PTK của câc chất sau: Ca (II) vă OH; H (I) vă PO4; Fe (III) vă SO4; C (IV) vă O.
* Băi tập 3: Đốt chây 16g C trong o xi thu đợc 27g CO2. Tính KL oxi p/.
* Băi tập 4: Lập câc PTHH sau vă cho biết chúng thuộc loại p/ứ gì.
a. Mg + O2→ MgO.
b. Al + HCl → AlCl3 + H2. c. KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2+ K2SO4
d. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O.
* Băi tập5: Có câc oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O.
Tìm oxit axit, oxit bazơ?
2, Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 = 98đv.C Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C 3, âp dụng định luật BTKL, ta có: . 9 16 27 2 2 2 2 m m m m g m mC+ O = CO → O = CO − C = − = 4, PTHH. + Câc loại phản ứng: a. P/ hóa hợp. b. P/ thế.
a. P/ trao đổi. b. P/ oxihóa khử. 5,
+ Câc oxit axit : SO2, P2O5, CO2.
+ Câc oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O.
E Củng cố - Dặn dò: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ .- GV hớng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập giờ sau. - GV hớng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập giờ sau.
Tiết 68: 11-5 - 2009 ôn tập cuối năm (Tiết 1). ôn tập cuối năm (Tiết 1).
A.Mục tiíu:
* Học sinh đợc hệ thống hóa câc kiến thức cơ bản trong họckỳ II : - Tính chất hoâ học của O xi , Hi đro, nớc . Điều chế hi đrô , O xi - Câc khâi niệm về câc PƯ hoâ học...
- Nắm vă phđn biệt đợc câc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phđn hủy, P Ư thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử.
- Câc khâi niệm về o xit , a xit , ba zơ , muối. - Liín hệ đợc câc hiện tợng xảy ra trong thực tế.
B.Ph ơng phâp : Đăm thoại, giải băi tập. C. ơng tiệnPh :
+ Học sinh: Ôn tập câc kiến thức cơ bản trong năm. D.Tiến trình lín lớp:
* Băi cũ: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
* Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung Hoạt động 1:
Cho HS hoạt động nhóm :
I. Tính chất hoâ học của hi đ rô , o xi , nớc vă câc loại phản ứng hoâ học:
* Nhóm 1 :
- Níu câc tính chất hoâ học của o xi . Viết câc phơng trình PƯ ?
* Nhóm 2 :
- Níu câc tính chất hoâ học của hi đrô . Viết câc phơng trình PƯ ?
* Nhóm 3 :
- Níu câc tính chất hoâ học của nớc viết câc phơng trình PƯ ?
* Nhóm 4 :
- Viết câc phơng trình PƯ sau : a, Phôt pho với o xi
4P + 5O2 →t0 2P2O5 b, Sắt với o xi 3Fe + 2 O2 →t0 Fe3O4 c, Hi đrô với đồng II o xit H2 + CuO →t0 Cu + H2O d, Nớc với lu huỳnh Tri o xit H2O + SO3 →t0 H2SO4
e, Nớc với can xi o xit H2O + CaO →t0 Ca(OH)2 g, Kẽm với a xit sun phu ric Zn+H2SO4 →t0 ZnSO4 +H2↑
- Níu định nghĩa câc loại PƯ ?
Hoạt động 2 :
- Viết câc phơng trình điều chế o xi vă hi đrô
1, Tính chất hoâ học của o xi :a, Tâc dụng với một số phi kim a, Tâc dụng với một số phi kim S + O2 →t0 SO2
b, Tâc dụng với một số kim loại 4Al + 3 O2 →t0 2Al2O3
c, Tâc dụng với một số hợp chất CH4 + 2 O2 →t0 2H2O +CO2
2, Tính chất hoâ học của Hi đrô :
a, Tâc dụng với o xi 2H2 + O2 →t0 2H2O b, Tính khử của hi đrô : H2 + CuO →t0 Cu + H2O
3, Tính chất hoâ học cuả nớc :
a, Tâc dụng với kim loại : 2H2O + 2K → 2KOH + O2 b, Tâc dụng với o xit ba zơ : H2O + CaO → Ca(OH)2 b, Tâc dụng với o xit a xit : P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
4, Câc loại phản ứng hoâ học :
a, Phản ứng hoâ hợp : ( PƯ : a , b , d, e ) b, Phản ứng o xi hoâ khử : ( PƯ : c, g ) c, Phản ứng thế : ( PƯ ; c , g )
II. Điều chế O xi vă hi đrô :1, Điều chế O xi :