II. Bản tờng trình:
Tiết 22: phơng trình hoâ học
A
.Mục tiíu:
-Học sinh hiểu đợc phơng trình hoâ học dùng để biểu diễn phản ứng hoâ học, gồm công thức hoâ học của câc chất phản ứng vă câc sản phẩm với câc hệ số thích hợp.
-Biết câch lập phơng trình hoâ học khi biết câc chất phản ứng vă sản phẩm giới hạn bởi những phản ứng thông thờng .
-Tiếp tục rỉn kỹ năng viết phơng trình hoâ học.
B.Ph ơng phâp :
-Đăm thoại, gợi mở, kết luận, quan sât tranh, giải thích.
C.Ph ơng tiện:
-Tranh vẽ 2.5 (sgk- tr 48). Bảng phụ.
D.Tiến trình lín lớp:
1.ổn định:
2.Băi cũ :
a.Phât biểu định luật bảo toăn khối lợng câc chất? Viết biểu thức tổng quât. b.2 HS lăm băi tập 2,3 (sgk- 54).
3.Băi mới:
*Đặt vấn đề:Theo định luật bảo toăn khối lợng số nguyín tử mỗi nguyín tố trong
câc chất trớc vă sau phản ứng đơcgiữ nguyín (Tức lă bằng nhau).Dựa văo đđy vă công thức hoâ học ta lập đợc phơng trình hoâ học để biểu diễn phản ứng hoâ học. * Triển khai băi:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động 1:
-GV hớng dẫn học sinh : Dựa văo ph- ơng trình chữ:
*Băi tập 3: HS viết công thức hoâ học câc chất trong phản ứng (Biết rằng:Ma gií oxit gồm: Mg vă O).
-GV: Theo định luật bảo toăn khối l- ợng: Số nguyín tử mỗi nguyín tố trớc vă sau phản ứng không đổi.
-HS níu số nguyín tử oxi ở 2 vế phơng trình.
-GV hớng dẫn HS thím hệ số 2 trớc MgO.
-GV dẫn dắt để HS lăm cho số nguyín tử Mg ở 2 vế phơng trình cđn bằng nhau. -HS phđn biệt số 2 trớc Mg vă số 2 tử phẩn tử O2. (Hệ số khâc chỉ số). -GV treo tranh 2.5 (sgk).
-Hs lập phơng trình hoâ học giữa
1.Lập ph ơng trình hoâ học: a. ơng trình hoâ họcPh : *Phơng trình chữ:
Ma gií + oxi → Magií oxit.
*Viết công thức hoâ học câc chất trong phản ứng:
Mg + O2→ MgO
2Mg + O2→ 2MgO
Hydro, oxi theo câc bớc: +Viết phơng trình chữ.
+Viết công thức hoâ học câc chất trớc vă sau phản ứng.
+Cđn bằng số nguyín tử mỗi nguyín tố .
-GV lu ý cho HS viết chỉ số, hệ số. -GV chuyển qua giới thiệu kính hình ở sgk.
2.Hoạt động 2:
-Qua 2 ví dụ trín HS rút ra câc bớc lập phơng trình hoâ học.
-HS thảo luận nhóm.
-Đại diện nhóm níu ý kiến của nhóm . -GV cho băi tập1 (Bảng phụ).
*Đốt chây P trong Oxi thu đợc P2O5. -HS lăm : Gọi 2 HS đọc phản ứng hoâ học. *Băi tập 2: (GV dùng bảng phụ). Fe + Cl2 → →to FeCl3 SO2 + O2 →tôt SO3 Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O -GV hớng dẫn HS cđn bằng phơng trình hoâ học.
-Gọi HS lín bảng chữa băi. 3.Hoạt động3:
-GV phât cho mỗi nhóm học sinh 1 bảng có nội dung sau:
Al + Cl2 →to ? Al + ? → Al2O3. Al(OH)3 →to ? + H2O
-GV phât bìa vă phổ biến luật chơi. -Câc nhóm chấm chĩo nhau vă rút ra câch lăm .
-Đạidiện câc nhóm giải thích lý do đặt câc miếng bìa.
-GV tổng kết trò chơi, chấm điểm nhận xĩt.
-Hydro + oxi → Nớc. H2 + O2→ H2O 2H2 + O2 →2 H2O
*Phơng trình hoâ học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoâ học.
2.Câc b ớc lập ph ơng trình hoâ học: (SGK). *Băi tập 1: 4P + 5O2 →to 2P2O5 *Băi tập 2: 2Fe + 3Cl2 →to 2 FeCl3 2SO2 + O2 →tôt 2SO3 Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2O 3.Luyện tập củng cố: 2Al +3 Cl2 →to 2AlCl3 4Al + 3O2→ 2Al2O3. 2Al(OH)3 →to Al2O3 + 3H2O 4.Củng cố:
-HS nhắc lại nội dung chính của băi. -HS đọc phần ghi nhớ.
5.Dặn dò:
Ngăy soạn:..../... Ngăy giảng: .../... Tiết 23: phơng trình hoâ học A .Mục tiíu:
-Học sinh hiểu đợc ý nghĩa phơng trình hoâ học.
-Biết xâc định tỷ lệ số nguyín tử, phđn tử giữa câc chất trong phản ứng. -Rỉn kỹ năng lập phơng trình hoâ học.
B.Ph ơng phâp :
-Đăm thoại, gợi mở, kết luận, quan sât tranh, giải thích.
C.Ph ơng tiện:
-Tranh vẽ 2.5 (sgk- tr 48). Bảng phụ.
D.Tiến trình lín lớp:
1.ổn định:
2.Băi cũ :
a. Níu câc bớc lập phơng trình hoâ học? Lăm băi tập 2 (sgk). 3.Băi mới:
*Đặt vấn đề:Theo định luật bảo toăn khối lợng số nguyín tử mỗi nguyín tố trong
câc chất trớc vă sau phản ứng đơc giữ nguyín (Tức lă bằng nhau).Dựa văo đđy vă công thức hoâ học ta lập đợc phơng trình hoâ học để biểu diễn phản ứng hoâ học.ý nghĩa của phơng trình hoâ học, vận dụng văo giải câc băi tập tính phđn tử khối. * Triển khai băi:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động1:
-HS cho ví dụ về phản ứng hoâ học. -GV yíu cầu HS thảo luận nhóm trả lời: Nhìn văo phơng trình hoâ học cho ta biết điều gì?
-HS níu ý kiến của nhóm . -GV tổng kết lại.
-HS viết phơng trình phản ứng hoâ học. Cho biết tỷ lệ số nguyín tử, phđn tử . -GV yíu cấuH lăm băi tập 4.
2.Hoạt động 2:
*Băi tập 1: Lập phơng trình hoâ học.Cho biết tỷ lệ số nguyín tử , phđn tử câc cặp chất (Tuỳ chọn).trong phản ứng.
*Băi tập 2: Đốt chây khí Mí tan trong không khí thu đợc CO2 vă H2O.
1.ý nghĩa của ph ơng trình hoâ học: Ví dụ: 2H2 + O2 →to 2H2O
-Biết tỷ lệ chất tham gia vă chất tạo thănh sau phản ứng. -Tỷ lệ số phđn tử câc chất . *Ví dụ: Băi tập 2 (sgk). *4Na + O2→ 2Na2O 2 4 ; 1 4 2 2 = = O Na Na O Na *P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 1 3 2 2.âp dụng: *2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 ; 22 3 2 3 2 = = FeCl Fe Cl Fe *CH4 +2O2 →tô CO2 + 2H2O *L u ý :
-HS viết phơng trình phản ứng.
-GV lu ý câch viết hệ số câch tính số nguyín tử câc nguyín tố .
-HS lăm băi tập 6,7 (sgk).
?Vậy em hiểu nh thế năo về phơng trình hoâ học.
-Hệ số viết trớc công thức hoâ học câc chất (Cao bằng chữ câi in hoa).
-Nếu hệ số lă 1 thì không ghi.
*Ghi nhớ: Phơng trình hoâ học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoâ học. Có 3 bớc lập phơng trình hoâ học .
-ý nghĩa của phơng trình hoâ học.
4.Củng cố:
-Níu câc bớc lập phơng trình hoâ học? -ý nghĩa của phơng trình hoâ học.
5.Dặn dò: -Ôn tập toăn chơng . Băi tập: 5,6,7 (sgk).
Tiết 24:
băi luyện tập 3 A
.Mục tiíu:
-Học sinh củng cố khâi niệm về hiện tợng vật lý. Hiện tợng hoâ học, phơng trình hoâ học
-Biết sử dụng định luật bảo toăn khối lợng văo giải câc băi tập. -Lăm quen với băi tập xâc định nguyín tố hoâ học.
-Biết xâc định tỷ lệ số nguyín tử, phđn tử giữa câc chất trong phản ứng. -Rỉn kỹ năng lập phơng trình hoâ học.
B.Ph ơng phâp :
-Hỏi đâp dẫn dắt vận dụng
C.Ph ơng tiện:
- Mây hắt ,giấy trong ghi cđu hỏi trắc nghiệm
D.Tiến trình lín lớp:
1.ổn định:
2.Băi cũ :
Cho sơ đồ phản ứng sau:
a Al + bCuSO4 → c Alx(SO4)y + d Cu. Hoâ trị của Al, Cu, nhóm SO4 lă III, II, II.
A. 2, 3 B 2, 2
C. 3, 1 D. 3, 2
2. Nhóm câc hệ số a, b, c, d tơng ứng để có phơng trình đúng lă:
A. 1, 2, 3, 4 B. 3, 4, 1, 2
C. 2, 3, 1, 3 D. 2, 3, 1, 4
3. Tỉ lệ số mol của câc chất trong phản ứng lă
A. 1: 2: 3: 4 B. 3: 4: 1: 2
C. 2: 3: 1: 3 D. 2: 3 : 1 : 4
3.Băi mới:
*Đặt vấn đề
* Triển khai băi:
Hoạt động của thầy vă trò Nội dung
1.Hoạt động 1:
-GV treo bảng có một số phản ứng hoâ học biểu diễn bằng câc phơng trình hoâ học.
-HS níu chất tham gia, chất tạo thănh. Cđn bằng phơng trình hoâ học.
-HS níu câch lập phơng trình hoâ học . -ý nghĩa của phơng trình hoâ học. 2.Hoạt động 2:
*Băi tập: Viết phơng trình hoâ học biểu diễn câc quâ trình biến đổi sau: a.Cho kẽm văo dung dịch HCl thu đợc ZnCl2 vă H2.
b.Nhúng dđy nhôm văo dung dịch CuCl2 tạo thănh Cu vă AlCl3. c.Đốt Fe trong oxi thu đợc Fe3O4. *Băi tập 2: (sgk).
-HS đọc đề.
-Thảo luận, chọn phơng ân đúng. *Băi tập 3 (sgk): (Ghi ở bảng phụ). Nung 84 kg MgCO3 thu đợc m gam MgO vă 44 kg CO2.
a.Lập phơng trình hoâ học. b.Tính m của MgO.
-HS lăm băi tập. -GV hớng dẫn
1.Kiến thức cần nhớ: *Ví dụ: N2 + 3H2 →to 2NH3
*Câch lập phơng trình hoâ học:3 bớc.
2.Vận dụng:
a.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ b.Al + CuCl2→ AlCl3 + Cu↓ c.3Fe + 2O2 →to Fe3O4
*Băi tập 2: Đâp ân D đúng.
Vì: Trong phản ứng hoâ học phđn tử biến đổi, còn nguyín tử giữ nguyín. Nín tổng khối lợng câc chất đợc bảo toăn. *Băi tập 3: ? 44 84 2 3 = → = = MgO CO MgCO m kg m kg m Giải: a. MgCO3 →to MgO + CO2↑
b.Theo định luật bảo toăn khối lợng:
kg m m m m m m CO MgO MgO CO MgO MgCO 40 44 84 2 2 3 = − = − = + =
4.Củng cố:
-Câc bớc lập phơng trình hoâ học. -ý nghĩa của phơng trình hoâ học. 5.Dặn dò:
-Ôn tập lại câc kiến thức trong chơng. Băi tập về nhă: 5,6,7 (sgk). - Giờ sau kiểm tra viết 45 phút
Tiết 25:
kiểm tra
Ch