Kiến thức: Học sinh nắm vững:

III- Muối clorua và nhận biết ion clorua: 1-Một số muối clorua:

1- Kiến thức: Học sinh nắm vững:

-Học sinh nắm vững:

+Thành phần nước javen, clorua vơi-Ứng dụng và điều chế. -Học sinh hiểu :

+Nguyên nhân làm cho nước javen va øclorua vơi cĩ tính tẩy màu, sát trùng. +Vì sao nước javen khơng để lâu được.

2-Kĩ năng :

-Học sinh vận dụng:

+ Dựa vào cấu tạo phân tử để suy ra tính chất của chất

+ Tiếp tục rèn kĩ năng lập phương trình hố học, cân bằng phương trình phản ứng oxi hố khử bằng phương pháp thăng bằng electron

II-Phương pháp:

-Đàm thoại gợi mở.

III-Đồ dùng dạy học:

-Nước javen, clorua vơi

IV- Kiểm tra bài cũ: (3 HS lên bảng)

1- Bài tập 3/106 SGK 2- Bài tập 4/106 SGK 3- Bài tập 7/106 SGK

V- Hoạt động dạy học:

Hoạt động của thầy và trị Nội dung Ho

ạt động 1 : GV cho HS biết thành phần

nước javen.

- NaClO cĩ tính oxi hố mạnh do clo cĩ soh +1

-Gợi ý cho HS viết phản ứng

Hoạt đợng 2:

-GV nêu phương pháp điều chế

Hoạt động 3:

-HS nêu lí tính clorua vơi. GV hướng dẫn CTCT. HS xác định soh của clo và nhận xét.

-GV giới thiệu khái niệm mới: Muối hỗn

tạp

I-Nước Javen:

-Nước javen là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO.

- Nước Javen cĩ tính tẩy màu, tẩy uế là do NaClO cĩ tính oxi hố mạnh, trong khơng khí tạo HClO khơng bền do phản ứng:

NaClO +CO2 +H2O NaHCO3 +HClO -Điều chế:

+Trong ptn:

Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O

+Trong cơng nghiệp: điện phân dung dịch muối ăn, khơng màng ngăn

2NaCl +2H2O 2NaOH +H2 +Cl2

sau đĩ: Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O

II-Cloruavơi:

-Là chất bột, trắng, xốp. -Cơng thức CaOCl2

-Muối hỗn tạp :là muối của một kim loại với nhiều 64

Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên : -Gợi ý HS viết phản ứng loại gốc axit khác nhau.

-Trong khơng khí:

2CaOCl2+ CO2 +H2O CaCO3 +CaCl2 +2HClO -Điều chế:

Cl2 +Ca(OH)2 CaOCl2+ H2O

VI-Củng cố:

-Bài tập 3/108sgk

Gợi ý:cĩ thể điều chế được nước javen theo cách: + NaCl + H2SO4đ

HCl + MnO2

+ NaCl đpdd hoặc đpnc + Cl2 + NaOH

VII-Dặn dị và bài tập về nhà:

-Học kĩ các kiến thức trọng tâm của bài 24 và làm bài1, 2, 4, 5/108 SGK - Xem trước bài 25

Tiết 42, 43 Tuần 22, 23 Bài 25:

FLO-BROM-IOT

+Giống nhau và khác nhau tính chất hố học của F2, Br2, I2 so với Cl2

+Phương pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2

+Tính oxi hố giảm dần khi đi từ F2 đến I2

+Tính axit tăng theo chiều HF < HCl < HBr < HI

2-Kĩ năng :

-Học sinh vận dụng:

+ Viết các phương trình minh hoạ cho tính chất hố học của F2, Cl2, Br2, I2 và so sánh khả năng hoạt động của chúng

II-Phương pháp:

-Đàm thoại gợi mở và diễn giảng.

III-Đồ dùng dạy học:

-Tranh ảnh về F2, Br2, I2

-Mẫu Br2 và I2

IV- Kiểm tra bài cũ: (3 HS lên bảng)

1- Bài tập 2/108 SGK 2- Bài tập 3/108 SGK 3-Bài tập 4/108 SGK

V- Hoạt động dạy học:

Hoạt động của thầy và trị Nội dung Ho

ạt động 1 :

-GV tổ chức cho cả lớp đọc sgk để biết tính

chát vật lí và trạng thái tự nhiên của flo. -Dựa vào độ âm điện flo suy tính chât hố học?

-HS viết phản ứng minh hoạ?

-GV lưu ý về khả năng phản ứng mãnh liệt của flo với H2 .

-GV kết luận về tính oxi hố mạnh nhất của flo.

-GV nhấn mạnh khả năng ăn mịn thuỷ tinh(đặc biệt) -Hoạt động 2: -HS đọc sgk, GV mở rộng thêm kiến thức I-Flo: 1- Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: -Flo là chất khí màu lục nhạt rất độc. -Trong tự nhiên tồn tại dạng hợp chất.

2- Tính chất hố học:

-Nguyên tố Flo cĩ tính oxi hố mạnh nhất. +Tác dụng tất cả các kim loại tạo muối florua + Tác dụng hầu hết các phi kim (trừ O2, N2) +Tác dụng với Hiđro:

H2 +F2 2HF

(nổ trong bĩng tối, nhiệt độ -2520) +Tác dụng với nước:

2H2O +2F2 4HF +O2

-Hiđroflorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit flohidric. Đây là dung dịch axit yếu nhưng cĩ tính chất ăn mịn thuỷ tinh

SiO2 +4HF SiF4 +2H2O

3- Ứng dụng : (sgk)

Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên :

-Hoạt động 3:

-HS quan sát mẫu vật brom. Nhận xét.

-So sánh với clo và flo, nêu tính chất hố học cơ bản của brom? Viết phản ứng.

-Kết luận : +brom là chất oxi hố mạnh + F2 > Cl2 > Br2 -GV hướng dẫn HS đọc sgk. -Hoạt động 4: -HS xem mẫu vật, nhận xét. GV nhấn mạnh sự thăng hoa -GV hướng dẫn HS dự đốn tính chất hố học của iot. Nêu phản ứng minh hoạ

-HS kết luận : +Iot là chất oxi hố + F2 > Cl2 > Br2 >I2

-GV nhấn mạnh cách nhận biết iot

-HS đọc sgk

4-Sản xuất Flo trong cơng nghiệp : (sgk)

-Nguyên tắc : chuyển F- về F2

II-Brom:

1-Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên:

-Brom là chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc.

-Trong tự nhiên tồn tại dạng hợp chất.

2-Tính chất hố học:

-Là chất oxi hố mạnh (kém hơn so với Cl2 và F2): +Tác dụng với kim loại:

2Al +3Br2 2AlBr3

+Tác dụng với hiđro: H2 + Br2 2HBr +Tác dụng chậm với nước: H2O +Br2 HBr + HBrO

-Khí hidrobromua tan trong nước tạo thành dung dịch axit bromhiđric. Đây là axit mạnh(mạnh hơn dung dịch HCl).

3-Ứng dụng: (sgk)

-Dưới tác dụng ánh sáng: 2AgBr 2Ag + Br2

4- Sản xuất trong cơng nghiệp:

2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2

III-Iot:

1-Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên:

- Ở điều kiện thường, iot là chất rắn, màu đen tím. Khi đun nĩng, iot biến thành hơi khơng qua trạng thái lỏng gọi là sự thăng hoa của iot

2-Tính chất hố học:

-Iot cĩ tính oxi hố yếu hơn Cl2, Br2, F2

H2 +I2 2HI( 4500, Pt) 2Al + 3I2 H2O 2AlI3

2NaI +Cl2 2NaCl + I2

2NaI +Br2 2NaBr + I2

-Iot hầu như khơng phản ứng với nước.

-Khí hidro iotua tan trong nước tạo thành dung dịch axit iothiđric. Đây là axit mạnh (mạnh hơn dung dịch HCl, HBr)

-Iot cĩ tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất cĩ màu xanh

3-Ứng dụng: (sgk)

4-Sản xuất trong cơng nghiệp:

-Từø rong biển.

VI-Củng cố:

-Bài tập 1 và 2 /113sgk (GV hướng dẫn HS phân tích): +1D,+2B

VII-Dặn dị và bài tập về nhà:

-Học kĩ các kiến thức trọng tâm của bài 25 và làm bài1, . . ., 11/113 SGK -Ơn bài từ 22 đến 25, chuẩn bị cho tiết luyện tập

Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên :

Tiết 44, 45. Tuần 23, 24

Bài 26:

LUYỆN TẬP NHĨM HALOGEN

I- Mục tiêu bài học: 1- Kiến thức: 1- Kiến thức: -Học sinh nắm vững:

+Đặc điểm cấu tạo lớp e ngồi cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố halogen. +Vì sao các nguyên tố halogen cĩ tính oxi hố mạnh, nguyên nhân của sự biến thiên tính chất của đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ F2 đến I2

+Nguyên nhân tính sát trùng và tẩy màu của nước javen, clorua vơi và cách điều chế. +Phương pháp điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX của halogen

+Cách nhận biết ion X-

2-Kĩ năng :

-Học sinh vận dụng:

+ Giải bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX +Giải bài tập cĩ tính tốn

II-Phương pháp:

-Đàm thoại gợi mở.

III-Đồ dùng dạy học:

-Các dung dịch NaCl, NaBr, KI, AgNO3

IV- Kiểm tra bài cũ: (3 HS lên bảng)

1- Bài tập 4/113 SGK 2- Bài tập 7/114 SGK 3-Bài tập 8/114 SGK

V- Hoạt động dạy học:

Hoạt động của thầy và trị Nội dung Ho

ạt động 1 :

-GV tổ chức thảo luận chung cho cả lớp để

cùng ơn lại kiến thức về nhĩm halogen: +Đặc điểm cấu hình e lớp ngồi cùng của nguyên tử nguyên tố halogen?

+Cấu tạo phân tử? +Tính chất hố học?

+Sự biến thiên tính chất?

-Hệ thống hố kiến thức về HX và hợp chất cĩ oxi của clo:

+Tính axit và tính khử HX?

+Nguyên nhân tính tẩy màu và sát trùng -Điều chế

+F2 , Cl2 , Br2 ,I2

+HF, HCl, HBr, HI

-HS viết phản ứng

A-Kiến thức cần nắm vững:

1- Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen

-Bán kính nguyên tử tăng dần từ Fđến I -Lớp ngồi cùng cĩ 7 e.

-Phân tử gồm 2 nguyên tử, liên kết cộng hố trị khơng phân cực.

2- Tính chất hố học:

-Tính oxi hố: oxi hố hầu hết các kim loại, phi kim, hợp chất.

-Tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot