Hoạt động của thầy và trị Nội dung
Hoạt động 1:
GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ nhất: Liên kết hĩa học.
GV yêu cầu HS so sánh 3 loại liên kết : liên kết ion, liên kết cộng hĩa trị cĩ cực và liên kết cộng hĩa trị khơng cực.
- Vì sao các nguyên tử liên kết với nhau. - Cĩ mấy cách hình thành liên kết.
A – Kiến thức cần nắm vững
Bảng 9: So sánh liên kết ion và liên kết cộng hĩa trị.
Áp dụng: BT 2 / SGK – 76
Hoạt động 2:
GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ hai: Mạng tinh thể.
- Lấy ví dụ về tinh thể ion, tinh thể nguyên
Bảng 10: So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.
Áp dụng: BT 6 / SGK – 76 - Tinh thể ion: NaCl, MgO
tử, tinh thể phân tử.
- So sánh nhiệt độ nĩng chảy của các loại tinh thể đĩ, giải thích?
- Tinh thể nào dẫn điện ở trạng thái rắn. - Tinh thể nào dẫn điện khi nĩng chảy, khi
hịa tan trong nước?
- Tinh thể nguyên tử: kim cương
- Tinh thể phân tử: iot, nước đá, băng phiến. Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử khĩ nĩng chảy, khĩ bay hơi.
Tinh thể phân tử dễ nĩng chảy, dễ bay hơi. Khơng cĩ tinh thể dẫn điện ở trạng thái rắn. Tinh thể ion dẫn điện khi nĩng chảy, khi hịa tan trong nước.
Hoạt động 3:
GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ ba: Điện hĩa trị.
Áp dụng: BT 7 / SGK – 76 Điện hĩa trị của:
- Nguyên tố kim loại (IA): 1+ - Nguyên tố phi kim (VIA): 2- - Nguyên tố phi kim (VIIA): 1-
Hoạt động 4:
Dựa vào bảng tuần hồn :
GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ tư: Hĩa trị cao nhất với oxi và hĩa trị với hiđro
Áp dụng: BT 8 / SGK – 76
- Nguyên tố cĩ cùng cộng hĩa trị trong oxit cao nhất:
RO2 R2O5 RO3 R2O7
Si, C P, N S, Se Cl, Br (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Nguyên tố cĩ cùng cộng hĩa trị trong hợp chất khí với hiđro:
RH4 RH3 RH2 RH
Si N, P, As S,Te F, Cl
Hoạt động 5:
GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ năm: Số oxi hĩa
HS nêu các quy tắc xác định số oxi hĩa.
Áp dụng: BT 9 / SGK – 76 - Phân tử: K+1Mn+7 O−24, H+13P+5O−24 - Ion: 22 3 4 − − + O C , N−3 H+1+4 Hoạt động 6:
GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ sáu: Độ âm điện và hiệu độ âm điện.
- GV yêu cầu HS nhắc lại mối tương quan giữa độ âm điện, hiệu độ âm điện với liên kết hĩa học.
Áp dụng: BT 3 / SGK – 76
Liên kết ion: Na2O, MgO, Al2O3. Lk CHT cĩ cực: SiO2, P2O5, SO3. Lk CHT khơng cực: Cl2O7
Áp dụng: BT 4 / SGK – 76 Tính phi kim: F > O > Cl > N
Liên kết cộng hĩa trị khơng cực: N2, CH4. Liên kết cộng hĩa trị phân cực mạnh nhất trong dãy: H2O
Hoạt động 7:
GV tổ chức cho HS củng cố kĩ năng giải 2 bài tập trên. Áp dụng: BT 1,5 / SGK – 76 VI – Củng cố. Phiếu học tập. Bài tập 3.45, 3.56 SBT trang 26 VII – Dặn dị – Bài tập về nhà.
Xem bài Phản ứng oxi hĩa – khử. Bài tập: 3.46 → 3.50 SBT trang 26.
Giáo án Lớp 10 CB Giáo Viên :
CHƯƠNG 4. PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ
Tiết 29-30 Tuân 15 Bài 17 PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ I – Mục tiêu bài học 1 – Kiến thức Học sinh biết:
- Sự oxi hĩa, sự khử, chất oxi hĩa, chất khử và phản ứng oxi hĩa khử là gì?
- Muốn lập phương trình hĩa học của phản ứng oxi hĩa – khử theo phương pháp thăng bằng electron phải tiến hành qua mấy bước?
2 – Kĩ năng
- Cân bằng nhanh chĩng các PTHH của phản ứng oxi hĩa – khử đơn giản theo phương pháp thăng bằng electron.
II – Phương pháp giảng dạy
- Phương pháp đàm thoại, phương pháp diễn giảng. - Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề.