1-a. Thế nào là trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch? Đặc điểm của trạng thái cân bằng là gì?
b. Nhiệt độ, áp suất có ảnh hởng nh thế nào đến sự chuyển dịch cân bằng của các phản ứng sau:
2NO2 ƒ N2O4 + Q (1) H2 (khí) + I2 (khí) ƒ 2HI (khí) (2)
(Không xét ảnh hởng của nhiệt độ đến sự chuyển dịch cân bằng của
phản ứng (2)). (ĐHYTBình-2000-tr177)
2-Viết các phơng trình phản ứng điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. (ĐH Dợc HN-98)
3-Cho cân bằng sau đây: N2 + 3H2 ƒ 2NH3 + Q.
Khi thay đổi áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch nh thế nào? Giải thích. (ĐHQG TPHCM-Đợt 2-98)
4-Tỉ khối hơi của sắt (III) clorua khan so với không khí ở nhiệt độ 447OC là 10,49 và ở 517OC là 9,57 vì tồn tại cân bằng sau:
2FeCl3 ƒ Fe2Cl6
a. Tính % số mol Fe2Cl6 có mặt trong cân bằng ở hai nhiệt độ trên. b. Phản ứng thuận viết ở trên là thu nhiệt hay toả nhiệt? Giải thích vì sao? (ĐH KT Quốc dân-98)
5-a. Ngời ta dùng a mol axit axetic phản ứng với a mol rợu etylic. Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng thì tỉ lệ tích số nồng độ mol/l các chất trong cân bằng nh sau: [ ][ ]
[ 33 ][2 52 52 ]
CH COOC H H O 4 CH COOH C H OH =
Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và tính tỉ lệ % axit axetic chuyển hoá thành etyl axetat.
b. Sản phẩm etyl axetat đợc tách ra khỏi dung dịch. Để xác định độ tinh khiết của sản phẩm thu đợc, ngời ta cho 50 ml dung dịch KOH 0,495 mol/l vào 1,0040 gam sản phẩm và đun sôi khoảng 15 phút để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Để xác định lợng KOH d ngời ta làm nguội dung dịch đến nhiệt độ phòng rồi thêm vào đó ít giọt thuốc thử phenoltalein. Sau đó thêm vào từ từ dung dịch HCl nồng độ 1 mol/l cho đến khi bắt đầu mất màu. Đã dùng hết 13,39 ml dung dịch HCl.
Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và tính độ tinh khiết của sản phẩm, biết rằng các tạp chất trong sản phẩm trơ với các tác dụng hoá học và khi đun các este bay hơi không đáng kể. (ĐHKTQD-98tr54)