III/ Muối photphat :
BÀI THỰC HÀNH SỐ 3 PHÂN BĨN HĨA HỌC
PHÂN BĨN HĨA HỌC A/ Mục đích, yêu cầu :
- Giúp HS nắm vững kiến thức về phân bĩn hĩa học.
- Hiểu và thực hành thí nghiệm được tính chất vật lý của
một số loại phân bĩn hĩa học; xác định phân đạm NH4NO3
và phân đạm (NH2)2CO.
- Giúp HS phân biệt được phân supephotphat và phân kali bằng phương pháp thục nghiệm để HS hiểu và nhớ lâu hơn.
- Rèn luyện kỹ năng thực hành thí nghiệm cho HS.
B/ Dụng cụ, hĩa chất :
1. Dụng cụ : kẹp ống nghiệm, ống nghiệm, giấy lọc, phểu lọc.
2. Hĩa chất :
- Chất rắn : phân đạm amoni NH4NO3 , phân đạm ure (NH2)2CO, supephotphat Ca(H2PO4)2, phân kali KCl và Cu vụn.
- Dung dịch : NaOH, KOH, BaCl2, Ba(NO3)2, H2SO4đ, AgNO3.
C/ Cách thức tổ chức :
- Ổn định lớp.
- Kiểm tra kiến thức HS từng phần trong thí nghiệm.
- Theo dõi và uốn nắn cách tiến hành thí nghiệm của HS. - Hướng dẫn và chấm bài tường trình thí nghiệm của HS.
D/ Nội dung :
1. Thí nghiệm 1 : Tính chất vật lý của một số loại phân bĩn hĩa học .
a. Cách tiến hành.
* Chú ý : làm xong thí nghiệm 1 , giữ dd lại để làm thí nghiệm sau.
- Quan sát mẫu các loại phân bĩn hĩa học : đạm amoni, đạm ure, supephotphat và phân kali. Chú ý màu sắc và hình dạng bề ngồi (tinh thể, bột..., cĩ chảy nước hay khơng ).
- Dùng thìa xúc khoảng nữa thìa con mỗi loại phân bĩn vào một ống nghiệm. Lấy khoảng 5 - 6ml nước vào mỗi ống. Lắc ống nghiệm, cầm ở tay trái và dùng 2 ngĩn tay phải khẽ đập vào thành ống, quan sát sự hịa tan của phân bĩn.
b. Hiện tượng :quan sát sự hịa tan của phân bĩn , ghi lại theo bảng sau :
Tên phân
bĩn Cơng thứchĩa học Màu sắc Dạng bềngồi Tính tan
c. Các câu hỏi :
- Cách tiến hành thí nghiệm.
- Trong các thí nghiệm trên, sự hịa tan của loại chất nào là tỏa nhiệt, thu nhiệt ? Cách nhận biết hiện tượng đĩ ?
* Chú ý : Nếu dd nào vẫn đục (do lẫn tạp chất) thì cần lọc qua giấy lọc.
2. Thí nghiệm 2 : Xác định phân đạm NH4NO3.
* Lưu ý : Khí NO2 rất độc, cần thơng thống phịng thí nghiệm (mở các cửa sổ) và làm thí nghiệm với lượng nhỏ hĩa chất.
a. Cách tiến hành :
- Cho vào 2 ống nghiệm , mỗi ống 2ml dd phân đạm NH4NO3
vừa mới pha chế được.
+ Tìm ion NH4+ : cho vào thêm 2ml KOH hoặc NaOH.
+ Tìm ion NO3- : cho vào đĩ 1 mảnh vụn Cu, nhỏ thêm vài giọt axit sunfuric đậm đặc.
b. Hiện tượng :
+ Tìm ion NH4+ : Dùng tay khốt nhẹ khí bay ra từ ống nghiệm cĩ mùi khai đặc trưng.
+ Tìm ion NO3- : Cĩ khí màu nâu đỏ bay ra. c. Cáccâu hỏi :
- Cách tiến hành thí nghiệm
- Để tìm ion đối kháng của NH4+ chọn ion nào ? Nếu phịng thí nghiệm khơng cĩ
Tiết 33, 34 Ngày soạn : Ngày giảng :
Bài : ƠN TẬP HỌC KỲ I A/ Mục đích, yêu cầu :
- HS nắm được các nội dung cơ bản của chương trình, đĩ là chất diện ly; sự điện ly; định nghĩa axit - bazơ theo thuyết Broted và nnồng độ mol của phân tử cũng như của ion.
- HS biết vận dụng tính tốn độ pHcủa dd axit cũng như bazơ.
- HS hiểu được nitơ và phot pho là 2 nguyên tố thuộc nhĩm VA cĩ tính chất khử và oxi hĩa, các hợp chất của 2 nguyên tố này được ứng dụng nhiều trong đời sống.
B/ Phương pháp : Phức hợp.
C/ Kiểu bài : Ơn lại kiến thức cũ. D/ Lên lớp :
1. Ổn định 2. Nội dung :