D / Lên lớp :
1. Ổn định . 2. Nội dung :
I/ Lý thuyết :
1. Định nghĩa về chất điện ly, cho ví dụ . 2. Định nghĩa mới về axit, bazơ.
Chứng minh Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính.
3. Viết biểu thức tính pH, nêu mối liên hệ giữa pH & pOH. 4.Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra là gì?
II/ Bài tập :
1. Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn (nếu cĩ) : a/ CaCO3 + HCl → b/ FeS + HCl → c/ Na2CO3 + CaCl2 → d/ CuSO4 + NaOH → Giải : a/ PT phân tử : CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O PT ion rút gọn : CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
2. Tính pH của các dd sau : a/ HCl 0,001M. b/ CH3COOH 0,1M biết α = 1,4 % c/ NH3 1M biết α = 0,86 %. Giải : a/ HCl → H+ + Cl- 0,001M 0,001M ⇒ pH = -lg [ H+] = -lg 10-3 = 3
Tương tự gọi HS lên bảng làm các câu sau. 3. Nhận biết các chất sau :
CuSO4 , CaCl2 , K2S , NaCl.
Sau đĩ xét vùng pH của các dd muối đĩ. Giải :
- Phần nhận biết gọi HS lên bảng . - Xét vùng pH :
CuSO4 = Cu2+ + SO42- Ion SO42- khơng bị thủy phân.
Ion Cu2+ bị thủy phân ở dạng hiđrat hĩa Cu(H2O)2+
Cu(H2O)2+ + H2O ⇔ Cu(HO)+ +H3O+
⇒ pH < 7
b/ K2S = 2 K+ + S2-
Ion K+ khơng bị thủy phân. Ion S2- bị thủy phân
S2- + H2O ⇔ HS- + OH -
⇒ pH > 7
4. Để trung hịa 20 ml dd Na2CO3 và NaHCO3 dùng hết 5 ml dd NaOH 1M.
Cơ cạn dd và làm khơ thì thu được 2,86 g tinh thể Na2CO3.10H2O.
Tính CM của mỗi muối trong dd đầu. Giải :
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Số mol của NaOH = 1 x 0,005 = 0,005
⇒ Số mol của NaHCO3 = Số mol Na2CO3 = 0,005 Số mol của Na2CO3.10H2O = 2,86 / 286 = 0,01
⇒ Số mol của Na2CO3 ban đầu = 0,01 - 0,005 = 0,005
Vậy Nồng độ của NaHCO3 = Na2CO3 = 0,005 / 0,02 = 0,25 M 5. Cho một lượng dung dịch H2SO4 10 % vừa đủ tác dụng hết với 16 g CuO. Tính C% của dung dịch muối thu được .
Giải :
Số mol của CuO = 16 / 80 = 0,2 H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Khối lượng dd H2SO4 = 0,2 x 98 x100 : 10 = 196 g Khối lượng CuSO4 = 0,2 x 160 = 32 g
⇒ C % = 32 x 100 % : 212 = 15%
∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗♣♣♣∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗ Tiết 15
KIỂM TRA 1 TIẾT
A/ Mục đích, yêu cầu :
- Kiểm tra lại các kiến thức mà HS đã tiếp thu được trong quá trình học.
- Đánh giá xác suất % HS hiểu được vấn đề mà GV truyền đạt đến HS.
B/ ĐỀ BÀI :
Câu 1 : Viết phương trình phân tử, phương trình ion của các phản ứng sau : a/ CaCO3 + H2SO4 → b/ FeS + HCl → c/ KOH + NaHCO3→ d/ CH3COOH + Na2CO3→ e/ (NH4)2SO4 + PbCl2→
Câu 2 : Trong 3 dung dịch cĩ các loại ion sau : NH4+, Na+, Ca2+, Cl-, CO32-, SO42-.
Mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion.
a/ Xác định cơng thức phù hợp của 3 muối và đọc tên. b/ Xét vùng pH của 3 dd muối trên.
c/ Bằng phương pháp hĩa học nhận biết 3 dd trên bằng 1 axit thích hợp.
Câu 3 :
Một hỗn hợp A gồm 2 muối FeS và K2S. Cho 12,65 g hỗn
hợp A tác dụng vừa đủ 500 ml dd HCl 0,5 M. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp đầu.
Câu 4 : Tính pH của dung dịch HBr 0,01M.
ĐÁP ÁN : Câu 1 : a/ CaCO3 + H2SO4 → CaSO4↓ + CO2 + H2O CaCO3 + 2 H+ + SO42-→ CaSO4↓ + CO2 + H2O b/ FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S↑ FeS + 2 H+ + 2 Cl- → Fe2+ + 2 Cl- + H2S↑ c/ 2KOH + 2 NaHCO3→ K2CO3 + Na2 CO3 + 2 H2O 2 K+ + 2 OH - + 2 Na+ + 2 H+ + 2CO32- → 2 K+ +CO32- +2 Na+ +CO32- + 2 H2O d/ 2 CH3COOH + Na2CO3→ 2 CH3COONa + CO2 + H2O
2 CH3COOH + 2 Na+ + 2CO32- → 2 CH3COO- + 2Na + + CO2 + H2O
e/ (NH4)2SO4 + PbCl2→ 2 NH4Cl + PbSO4↓
2 NH4+ + SO42- + Pb2+ + 2Cl- → 2 NH4+ + 2Cl- + PbSO4↓
Câu 2 :
a/ (NH4)2SO4 : amoni sunfat CaCl2 : canxi clorua
Na2 CO3 : natri cacbonat b/ (NH4)2SO4 → 2 NH4+ + SO42-
Ion NH4+ bị thủy phân : NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+
⇒ pH < 7
Na2 CO3 → 2 Na+ + CO32-
Ion CO32- bị thủy phân : CO32- + H2O ⇔ HCO3- + OH -
⇒ pH > 7 CaCl2 → Ca2+ + 2Cl- ⇒ pH = 7 Câu 3 : FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S a 2a K2S + 2HCl = 2KCl + H2S b 2b Ta cĩ : Số mol của HCl = 0,5 x 0,5 = 0,25 ⇔ 2a + 2b = 0,25 Mặt khác : 88 a + 110 b = 12,65 Giải ra : x = 0,05 y = 0,075 ⇒ % FeS = 100 65 , 12 110 075 , 0 x x = 65,2 % K2S = 100 - 65,2 = 34,8 Câu 4 : HBr → H+ + Br- 0,01 0,01 ⇒ pH = - lg [ H+] = - lg 10-2 = 2. *****************&**************** Tiết 16 Ngày soạn : Ngày giảng :
Chương II : NITƠ - PHOTPHO (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bài 1 & 2 : MỞ ĐẦU . NITƠ
A / Mục đích , yêu cầu :
- Giới thiệu cho HS nắm về các nguyên tố cĩ trong phân nhĩm VA và tính chất chung của các nguyên tố này.
- Hiểu được một số đặc điểm cấu tạo của N và P. - Nắm được một số tính chất vậy lý của khí nitơ.
- Nắm được một số tính chất hĩa học cơ bản của nitơ là trơ ở nhiệt độ thường, hoạt động mạnh ở nhiệt độ cao - Nắm được cách điều chế và một số ứng dụng của nitơ.
B / Phương pháp : Diễn giải và đàm thoại nêu vấn đề.