C/ Cách thức tổ chức :
B/ Phương pháp : Lấy HS là trung tâm
C/ Lên lớp :
1.Ổn định : 2. Nội dung : 2.1 Lý thuyết :
Bài 1 : Viết phương trình phản ứng chứng minh N2 vừa là chất oxi hĩa vừa là chất khử.
Bài 2 : So sánh tính chất đặc trưng của HNO3 và HCl.
Bài 3 :Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của các phản ứng : a/ Ag + HNO3đ b/ Cu + HNO3l c/ Pb + HNO3đ d/ Fe + HNO3l e/ NH3 dư + dd FeSO4 f/ NH3 dư + dd AgNO3 2.2 Bài tập :
Bài 1. Cho 1,5l NH3 (đkc) đi qua ống đựng 16g CuO đun nĩng, thu được một chất rắn X.
a. Viết phương trình phản ứng, biết số oxi hĩa của nitơ tăng lên bằng 0.
b. Tính khối lượng CuO đã bị khử.
c. tính thể tích dd HCl 2M đủ để tác dụng hết với X.
Bài 2. Cĩ hỗn hợp A gồm Cu và Al, chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dd HNO3 đặc nguội thì cĩ 8,96 l khí màu
nâu đỏ bay ra. Phần 2 cho vào dd HCl thì cĩ 6,72l khí bay ra. Xác định thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp , (các khí đo ở đkc).
Bài 3. Cho 22g hỗn hợp Fe và Al vào dd HNO3 lỗng lấy dư
thấy cĩ 8,96 l khí NO bay ra (đkc). Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Bài 4. Nung một lượng muối Cu(NO3)2, sau một thời gian dừng lại, để nguội và đem cân thì thấy khối lượng giảm đi 54g.
a. Tính khối lượng Cu(NO3)2 đã bị phân hủy. b. Tính số mol các khí thốt ra.
∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∞∞♣∞∞∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗ Tiết 27
Ngày soạn : Ngày giảng :
KIỂM TRA 1 TIẾT
A/ Mục đích, yêu cầu :
- Kiểm tra lại các kiến thức mà HS đã tiếp thu được trong quá trình học.
- Đánh giá xác suất % HS hiểu được vấn đề mà GV truyền đạt đến HS.
B/ ĐỀ BÀI :
Bài 1 : Hồn thành các phương trình phản ứng hĩa học sau : a/ Cu + HNO3 đ, nĩng
b/ Al + HNO3 lỗng, nitơ bị khử xuống -3 c/ I2 + HNO3 đ, nĩng
d/ Ca(NO3)2 →t*
Bài 2 : Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hĩa học :
NH4NO3, Cu(NO3)2, K2CO3, Na2SO4, FeCl3, KOH.
Bài 3 .Chia hỗn hợp Cu và Fe làm 2 phần bằng nhau.
Phần 1 cho vào 500ml dung dịch HNO3 đặc nguội cĩ 6,72l khí màu nâu đỏ bay ra.
Phần 2 cho vào 100ml dung dịch HCl thu được 13,44l khí. a. Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn.
b. Tính thành phần % về khối lượng của kim loại trong hỗn hợp đầu.
c. Tính nồng độ mol/l của 2 dung dịch axit.
d. Xeút vùng pH của dd muối thu được. Biết thể tích các khí đo ở đkc.
---HẾT--- ĐÁP ÁN
Bài 1.
Bài 2. Nhận biết mỗi chất x 0,5 đ Bài 3.(5đ) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O x 4x 2x Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 y 2y y
Gọi x, y là số mol của Cu và Fe Ta cĩ : Số mol của NO2 = 226,72,4 = 0,3 ⇒ 2x = 0,3 ⇒ x = 0,15 ; mCu = 0,15 x 64= 9,6 (g) Số mol của H2 = 1322,44,4 = 0,6 ⇒ % ⇒ y = 0,6 ; mFe = 0,6 x 56 = 33,6 (g)
⇒ Số mol của 2 axit và tính CM
Tiết 28
Ngày soạn : Ngày giảng :
Bài 7 : PHOTPHO A/ Mục đích, yêu cầu :
- Nắm được một số đặc điểm về cấu tạo của photpho trắng và photpho đỏ, từ đĩ giải thích được một số tính chất vật lý cũng như tính chất hĩa học của 2 dạng thù hình.
- Hiểu được tính chất đặc trưng của photpho là khả năng dễ bị oxi hĩa, đặc biệt là photpho trắng, biết được PH3 là một chất kém bền so với NH3 .
- Nắm được ứng dụng và nguyên liệu dùng để điều chế photpho.