Naíng lượng ion hóa

Một phần của tài liệu Thiết kế bài giảng điện tử nhằm nâng cao chất lượng dạy và học bộ môn hóa học phần lớp 10 (Nâng cao) (Trang 137 - 139)

Naíng lượng ion hóa thứ nhât (kJ/mol)

Sự biên đoơi giá trị cụa I1 theo Z - Naíng lượng ion hóa thứ

nhât (I1) cụa nguyeđn tử là

naíng lượng tôi thieơu caăn đeơ tách e thứ nhât ra khỏi nguyeđn tử ở tráng thái cơ bạn.

- Đơn vị tính : kJ/mol Vd: H  H+ + e có I1 = 1312 kJ/mol.

- Naíng lượng ion hóa thứ 2

(I2) , thứ 3 (I3) là : naíng

lượng caăn thiêt đeơ tách e thứ 2, 3 ra khỏi các ion tương

* Hốt đoơng 3: Sự biên

đoơi I1

- Trong moơt chu kì, nguyeđn tử nguyeđn tô nào deê tách e nhât? Khó tách e nhât? Giại thích ? - Cho biêt quy luaơt biên đoơi naíng lượng ion hóa trong moơt chu kì ?

- Naíng lượng ion hóa I1

cụa nguyeđn tử B < Be , O < N ? Giại thích ? - Phát bieơu quy luaơt biên đoơi naíng lượng ion hóa trong moơt chu kì ? - Trong moơt nhóm A, nguyeđn tử cụa nguyeđn tô nào deê tách e nhât ? Khó tách e nhât ? Giại thích ?

- Cho biêt quy luaơt biên đoơi naíng lượng ion hóa trong moơt nhóm A ? - Nguyeđn tô nhóm I, khó tách : nguyeđn tô nhóm VII - Taíng daăn - Do Be có câu hình e bão hòa và N có câu hình e bán bão hòa. - Nhìn chung taíng daăn

- Nguyeđn tô ở chu kì 7 deê tách e nhât và chu kì 1 khó tách e nhât

- Giạm daăn

ứng.

- Naíng lượng ion hóa I2 , I3 > I1

* Trong cùng moơt chu kỳ:

- Theo chieău taíng daăn cụa Z, lực lieđn kêt giữa hát nhađn và e lớp ngoài cùng taíng, làm cho naíng lượng ion hóa nói chung cũng taíng theo.

* Trong cùng moơt nhóm :

Theo chieău taíng daăn cụa Z, khoạng cách giữa e lớp ngoài cùng đên hát nhađn taíng  lực lieđn kêt giữa e lớp ngoài cùng và hát nhađn giạm  naíng lượng ion hóa nói chung giạm.

* Hốt đoơng 4: Đoơ ađm đieơn

- GV cho HS nghieđn cứu bạn ĐAĐĐ trong SGK và bieơu đoă veă sự biên đoơi ĐAĐĐ

- Dựa vào sách SGK cho biêt ĐAĐĐ là gì? - Biêt . Tính PK : hút e .Tính KL: nhường e Cho biêt môi quan heơ ĐAĐĐ với tính KL và PK

- Phát bieơu quy luaơt biên đoơi ĐAĐĐ các nguyeđn tô trong moơt chu kì ?

- Vẽ chieău biên thieđn ĐAĐĐ nguyeđn tử các

- Đaịc trưng cho: khạ naíng hút e cụa nguyeđn tử đó khi táo thành lieđn kêt hóa hĩc.

- ĐAĐĐ càng lớn  tính PK 

- ĐAĐĐ càng nhỏ  tính PK 

- Thường taíng daăn

- HS vẽ chieău biên thieđn ĐAĐĐ

tô nhóm A : biên đoơi tuaăn hoàn theo chieău taíng cụa Z.

Một phần của tài liệu Thiết kế bài giảng điện tử nhằm nâng cao chất lượng dạy và học bộ môn hóa học phần lớp 10 (Nâng cao) (Trang 137 - 139)

Tải bản đầy đủ (PDF)

(186 trang)