LIEĐN KÊT ION
Hốt đoơng cụa GV Hốt đoơng cụa HS Noơi dung bài hĩc Hốt đoơng 1: Khái
nieơm lieđn kêt
- Dựa vào SGK hãy cho biêt thê nào là lieđn kêt hóa hĩc ?
- HS neđu định nghĩa lieđn kêt hóa hĩc.
I. Khái nieơm lieđn kêt hóa hĩc hĩc
1. Khái nieơm veă lieđn kêt
- Lieđn kêt hóa hĩc là: sự kêt hợp giữa các nguyeđn tử táo thành phađn tử hay tinh theơ beăn vững hơn. Khi đó
- Tái sao các nguyeđn tử lái lieđn kêt với nhau ?
*Hốt đoơng 2: Quy taĩc bát tử
- Cho biêt câu hình e beăn vững cụa nguyeđn tử - Cho ví dú ?
- Cho biêt khuynh hướng cụa nguyeđn tử các nguyeđn tô chưa đát câu hình e beăn vững?
- Cho biêt ưu đieơm và nhược đieơm cụa quy taĩc
- Đeơ đát câu hình beăn vững cụa khí hiêm gaăn nó nhât.
- 8 e ngoài cùng cụa khí hiêm hay 2e cụa He
- HS neđu và viêt ví dú vào tài lieơu
- Đát được câu hình beăn 8 e ngoài cùng hoaịc 2 e ngoài cùng. - Ưu : giại thích sự hình thành lieđn kêt nguyeđn tử có xu hướng đát tới câu hình e beăn vững cụa khí hiêm.
- Giại thích : Khi chuyeơn các nguyeđn tử rieđng rẽ thành phađn tử hay tinh theơ thì có sự giạm naíng lượng.
2. Quy taĩc bát tử ( 8 e)
Câu hình e beăn vững cụa nguyeđn tử là câu hình với 8 e ở lớp ngoài cùng ( hoaịc 2 e đôi với Heli )
Vd: Khí hiêm He, Ne, Ar …. toăn tái dưới dáng nguyeđn tử tự do có 2 e ( đôi với He) hay 8 e ( đôi với các khí khác) ở lớp ngoài cùng
Vaơy: theo quy taĩc bát tử (8
e) thì nguyeđn tử cụa các nguyeđn tô có khuynh hướng : lieđn kêt với các nguyeđn tử khác đeơ đát được câu hình e vững beăn cụa các khí hiêm với 8 e ( hoaịc 2 e đôi với He) ở lớp ngoài cùng.
Ưu đieơm : Dùng đeơ giại thích 1 cách định tính sự hình
bát tử ?
- GV dieên giạng đeơ HS thây được nhược đieơm quy taĩc bát tử qua ví dú PCl5
*Hốt đoơng 3: Sự hình thành ion
-Vì sao nguyeđn tử trung hòa veă đieơn ?
- Ion là gì ?
- Nhược : moơt sô trường hợp khođng giại thích được.
- Do e = p
- Nguyeđn tử hoaịc nhóm nguyeđn tử mang đieơn.
thành các lối lieđn kêt trong phađn tử, đaịc bieơt là cách viêt CTCT trong các hợp chât thođng thường.
Nhược đieơm : Vì phađn tử là moơt heơ phức táp neđn trong nhieău trường hợp quy taĩc bát tử tỏ ra khođng đaăy đụ.
Ví dú: Phađn tử PCl5
Xung quanh P có 10 e trái quy taĩc bát tử