- Điều kiện để xảy ra phản ứng trao
5. Dung dịc hA chứa cation A lP 3+
3+ P (x mol) và 2 anion ClP – P (y mol), SOR4RP 2– P
(0,1 mol). Cô cạn dung dịch A thu được 15,85gam muối khan. Tính V dung dịch NaOH 2M cần cho vào A để thu được kết tủa tối đa.
2.3.2.3. Thống kê số câu theo Ma trận đã lập
0T
−0TChủ đề 1: có 02 câu (01 câu ở mức độ biết; 01 câu ở mức độ hiểu)
0T
−0TChủ đề 2: có 04 câu (01 câu ở mức độ biết; 01 câu ở mức độ hiểu; 02câu ở mức độ vận dụng)
0T
−0TChủ đề 3: có 4 câu (01 câu ở mức độ biết; 01 câu ở mức độ hiểu; 01 câu ở mức độ vận dụng, 01 câu ở mức độ vận dụng cao).
2.3.2.4. Xây dựng đề
Đề 1:
1. Cho các chất : COR2R, HCl, KOH, CR2RHR5ROH, HR2RO, CaCOR3R, Al(OH)R3R, HR2RCOR3R, HF, CR6RHR6R, CHR3RCOOH, CaO, SiOR2R. CHR3RCOOH, CaO, SiOR2R.
a) Những chất nào điện li mạnh? b) Những chất nào điện li yếu?
2.Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch KOH 0,002M và NaR2RCOR3R 0,001M.
3. Cho các chất Ba(OH)R2R, NaHCOR3R, KR2RSO4R R, Zn(OH)R2R, HR2RS, HCl, KHR2RPO4. Xác định muối axit, muối trung hoà, bazơ. muối trung hoà, bazơ.
4.Viết phương trình điện li các hidroxit lưỡng tính: Zn(OH)R2R , Al(OH)R3R.
5. Tính pH của dung dịch HR2RSOR4R0,0003M, coi axit phân li hoàn toàn, nước không phân li.
6.Lấy 100ml dung dịch A gồm NaOH 1M, Ba(OH)R2R 0,5M
Tính pH của dung dịch A. ( coi bazo phân li hoàn toàn, nước không phân li).
7. Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của phản ứng sau (nếu có) : a/ Ba(OH)R2R + NaR2RSOR4R b/ HCl + NaR2RSOR4R c/ NaOH + HCl a/ Ba(OH)R2R + NaR2RSOR4R b/ HCl + NaR2RSOR4R c/ NaOH + HCl
8. Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion: 2+
Ca , 3+
Al , NO3−, OH−được không? Tại sao?
Al , NO3−, OH−được không? Tại sao?
Cho : Cl = 35,5 ;O=16 ; H=1 ; Ba=137, Fe = 56, Al = 27, S= 32.
Đề 2
1. Cho các chất : COR2R, HCl, KOH, CR2RHR5ROH, HR2RO, CaCOR3R, Al(OH)R3R, HR2RCOR3R, HF, CR6RHR6R, CHR3RCOOH, CaO, SiOR2R. CHR3RCOOH, CaO, SiOR2R.