Quặng manhetit (FesO,) (hiếm có trong tự nhiên), quặng
hemantit (Fe;O;), quặng xiđerit (FeCO¿), quặng pirit Œe8;).
B. HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 141
Câu 1. Chọn B.
Câu 3. Chọn B. Câu 3. Chọn C.
Gọi M là kim loại cần tìm.
Phản ứng:2M + nH;ạSO, —> MSO¿j), + nH;T
(gam) 2M (2M +938n)
(gam) 2,62 6,84
Theo đề bài, ta có phương trình: 2,ð2 x (2M + 96n) = 2M x 6,84
=> M = 28n, nghiệm phù hợp là n = 2. Vậy kim loại M là Fe.
70 GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC 12 - CƠ BẢN
Câu 4. Chọn B.
Ta Gố: nụ, ““22 2 7 0,015 (mol)
Gọi M là kim loại cần tìm và có hóa trị n.
1,68 x 50 100 = 0,84(gam (gam)
Khối lượng kim loại phản ứng với HCI :
Phản ứng: M + nHƠI -> MCI, + 2 Hai
0,84 gam 0,015 mol
Theo đề bài, ta có phương trình:
903 w-~oa4 s M=98a=n= 9 và M= 56: sắt ().
n
Câu 5.
Gọi số mol của M là x thì số mol của Fe là 3x.
Phần ứng xảy ra: 2M + 2nHƠI => 2MƠI;, + nH;† (mol) x 0,ðnx Fe + 2HƠCl -> FeCla + Hạt (mol) 3x 3x 2M + nGlạ => 2MCI (mol) x 0,ỗnx 2Fe + 3G]: => 2FeCl; (mol) 3x 4,Bx
Theo đề bài, ta có hệ phương trình:
nx 8,96 nX ,ay „CC =0,4 3 To (92 P L4j5x= 182 _ 0ø 2 224 Giải hệ phương trình, ta có: n = 9;x=0,1. Mà: 56 x 0,8 +M x0,1= 19,2 = M = 24: magie (Mg) 16,8
Vây: %nàye = —— x 100% = 87,B% ây Fe 192
và mg = 100% — 87,B% = 12,5%.
GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC 12 - CƠ BẢN 7ñ
BÀI 28. HỢP CHẤT CỦA SẮT
A. KIẾN THỨC ÂN NHỮ
1. Hợp chất sắt (ID
1) Sắt (1U) oxit
FeO tác dụng với dung dịch HNO; được muối sắt (II):
SFe + 10HNO¿ loãng ——> 3Fe(NO:) + NOT + 6H:O Phương trình ion rút gọn như sau: Phương trình ion rút gọn như sau:
3EeO + NO;+ 10H' -> 3Ee°* + NOT + .5H;O
Điều chế: dùng H; hay CO khử sắt (II) oxit ở 500°C:
Fe¿O; + CO —Ÿ—> 2FeO + CO;†
2) Sắt (II) hidroxtt
Tác dụng với dung dịch kiểm tạo kết tủa màu trắng hơi xanh, rồi
hóa nâu đỏ.
Fe? + 20H => Fe(OH);¿} (trắng xanh)
4Fe(OH); + O; + 2HzO => AFe(OH)¿Ÿ (nâu đỏ)
Chú §: Muốn có Fe(OH); tỉnh khiết phải điều chế trong điều biện
không có không khí.
3) Muối sắt (II
Đa số muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tỉnh thường ở dạng
ngậm nước.
Thí dụ: FeSO.TH;O; FeCls.4HaO.
©_ Muối sắt (II) dễ bị oxi hóa thành muối (II) bởi các chất oxi hóa
2FeQC]; + Clạ -> 2FeCla
© Điều chế: cho Fe (hoặc FeO, Fe(OH);) tác dụng với HƠI hoặc H;SO/ loãng:
Fe + 2HƠI -> FeCl; + Hạ†
FeO + H;SO, —> FeSO, + H;O
Chú §: Dung dịch muối sắt (?2 diều chế được cần dùng ngay, trong
không khí sẽ chuyển dà+ thành muối sắt (111).
72 GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC 12 - CƠ BẢN