như Zn, Fe, 8n, Pb, ...
- Phương pháp này được dùng để sản xuất kim loại trong công nghiệp. Chất khử được sử dụng trong công nghiệp là cacbon.
2) Phương pháp thủy luyện
Dùng kim loại mạnh hơn để khử những ion kim loại trong dung
dịch muối.
8) Phương pháp điện phân
a) Điện phân hợp chất nóng chảy: dùng điều chế các kim loại Na, K,
Ca, Ba, Mg, AI.
b) Điện phân dung dịch: dùng điều chế kim loại trung bình và yếu.
c) Tính khối lượng chất thu được ở các điện cực:
Áp dụng công thức Faraday: m = , trong đó:
Tm.
m: Khối lượng chất tan thu được ở điện cực (gam).
A: Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực.
n: Số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hay nhận. 1: Cường độ dòng điện (ampe).
t: Thời gian điện phân (giây).
EF: Hằng số Faraday (F = 96500).
B. HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP S6K TRANG 98
Câu 1.
a) Điều chế Ca từ CaCO;:
Phương trình phản ứng:
CaCO; + 2HCI —> CaCl]; + CO;† + H;O
Cô cạn dung dịch CaCl; rồi điện phân nóng chảy:
CaClạ —#—› Ca + Cl;†
b) Điều chế Cu từ CuSO¿:
Điện phân dung dịch CuSO¿ thu được Cu:
2CuSO¿ + 2H;O —##—› 2Cu| + 2H;SO¿ + O;†
48 GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC 12 - CƠ BẢN
Câu 2.
a) Điều chế Cu từ Cu(OH);:`
Cu(OH); + 2HCI => CuCl;.+ 2H;:O CuClạ —#4› Cụ + GI;†
Hoặc có thể dùng cách như sau:
Cu(OH); —°—› CuO + HO
CuO + Hạ —“—› Cu + HạO
b) Điều chế Mg từ MgO:
MgO + 2HCI —> MgCl; + H;O
Cô cạn dung dịch MgCl;, rồi điện phân nóng chảy: MgClạ —*%—› MgÌ + cz† MgClạ —*%—› MgÌ + cz†
Điều chế Fe: FezO; + 3CO —“—>› 2Fe + 3CO;†
Câu 3. Chọn A.
Câu 4. Chọn B.
Phần ứng: CuO + CO —Ý—> Cu + CO¿†
FeaO; + 4CO —“—› 3Fe + 4CO¿z†
Ta có: nco = sa = 0,95 (mol) = no của oxit 0,25 (mol)
=> mosia oá: = 0,2ðx 16 = 4 (gam)
Vậy khối lượng chất rắn thu được: 30 - 4 = 26 (gam). Câu ð. Câu ð.
Gọi M là kí hiệu, nguyên tử khối của kim loại.
a) Phương trình hóa học xảy ra tại mỗi điện cực:
Catot(—) «—— MSO¿ ——> Anot (+)
M'”, HạO (;O) HạO, SO?”
M?*+2e >M 2H;O — O; + 4H”+ 4e
Phương trình điện phân:
2MSO, + H;O —> 2M{ + O¿† + 2H;SO¿
: b) Theo ) Theo đề đề bài, ta XIN bài, ta có: có: 1,92 = —————a— 1,9 Mx3 x 19380 S600 z3 =M = =64: đồng (Cu). 64: đồ k
GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC 12 ~ CƠ BẢN 49
BÄI 20. LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN BÀI TẬP SGK TRANG 100 - 101
.Câu 1. Chọn B. Câu 3. Chọn C. Câu 3. Chọn C.
Câu 4.
Ni phản ứng với các muối: CuSO¿, Pb(NO¿);, AgNO¿.
Phản ứng: Ni + CuSO, —› NiSO,+ Cu} .
Ni + Pb(NO¿); —y PbỶ + Ni(NO¿);
Ni + 2AgNO¿ —› 2AgL + Ni(NO¿);
Câu 5.
a) Để làm sạch một mẩu thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc,
chì, người ta khuấy mẩu thủy ngân này trong dung dịch HgSO¿ vì:
Zn + HgSO¿ —› ZnSO, + Hg}
Sn + HgSO, —› SnSO, + HgÌ
Pb + HgSO, _› PbSO¿ + HgÌ
b) Để làm sạch một mẩu bạc có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì,
người ta khuấy mẩu thủy ngân này trong dung dịch AgNO; vì: Zn + 2AgNO; ~› Zn(NO;);¿ + 2AgÌ Zn + 2AgNO; ~› Zn(NO;);¿ + 2AgÌ
Sn + 2AgNQO¿ _> Sn(NO;); + 2AgỶ
Pb + 2AgNQ; —› Pb(NO;);¿ + 2Ag}
Câu 6. Chọn B.
Cách 1: Ta có nụ,= 2 =0, (mol) = n„„ = 1 (mol).
Trong phân tử HCI thì cứ 1 mol H" có 1 mol ƠI".
= mau = mg + mạcaxäc = 20 + 3ð, = 55,õ (gam).
Cách 2: Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Mg.
Fe + 2HCL _y FeClạ + H;ạ†
(mol x * *
Fe‹+ 5HCI -_y FeClạ + H;†
(mol) ÿ Ÿ M
50 GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC 12 - CƠ BẢN.
56x + 24y = 20 Theo đề bài, ta có hệ phương trình: xiÿ% 1 2
Giải hệ phương trình, ta được: x = y = 0;25
= mụ„„„„= 127 x 0,25 = 31,75 (gam) l và m„¿, = 9ð x 0,25 = 23,75 (gam). và m„¿, = 9ð x 0,25 = 23,75 (gam). Vậy m,„„„; = ðð,5 (gam). Câu 7. Chọn D. 1,12 Ta có: nụ, = sa = 0,05 (mol).
Gọi M là nguyên tử khối trung bình (NTK) của hai kim loại.
M + 32HCI -› MOI, + H;Ÿ (mol) 0,05 <c 0,05 (mol) 0,05 <c 0,05 „.. 0 =M = 10 (g/mol). ,› im loại có NTK > 10 là Fe = ð6.
Kim loại có NTK < 10 là Be = 9 (hóa trị II). Câu 8. Chọn B.
Phần ứng:
4M + nO; —> 2M;¿O;
(mol) SỔ 0,15 n
M;O, + 2nHCI -> 2MCI; + nHạO
M+nHCI — MCl + 2 Hơi
` (mol) dể n “- đc =0,6 22,4
ng = D2 „ 06 - b8 —M= TỔ n n n 1,8 =6n
n
Biện luận: +) n = 1 © M =9 đoạt vì không có kim loại nào) +)n=2>M= 18 (oại)
+)n=3 => M=27: nhôm (Al)
GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC 12 - CƠ BẢN 5]
Câu 9. Chọn D. Câu 10.
Phản ứng:
Cu + 2AÄgNO¿ —> Cu(NO;); + Ag}
Cu + 2Fe(NO;¿); —> Cu(NO;); + 2Fe(NO;); Chất rắn A là Ag.
Dung dịch B gồm Cu(NO;); và Fe(NO;)¿.