mặt sắt luôn có một lớp nước rất mỏng đã hòa tan O; và khí CO; trong
khí quyển, tạo thành một dung dịch chất điện li. Sắt và tạp chất (chủ
yếu là cacbon) cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô số pin rất nhỏ mà sắt là anot và cacbon là catot. nhỏ mà sắt là anot và cacbon là catot.
Tại anot: Fe — Fe” + 2e
Tợi cơfot: O; hòa tan trong nước bị khử thành ion OH-“ O; + 2H;O + 4e —> 40H”
— Các ion Fe?' đi chuyển từ vùng anot qua dung dịch sang vùng catot và kết hợp với ion OH' tạo Fe(OH);. Sau đó, Fe(OH); tiếp tục bị oxi hóa
bởi oxi không khí thành Fe(OH)¿, chất này lại phân hủy thành Fe;O;.
Gỉ sắt màu nâu đổ có thành phần chính là Fe;O;.xH;O.
46 GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC 12 -.CƠ BẢN
Câu 3. `
. ~ Tác hại của sự ăn mòn kim loại: khối lượng kim loại bị ăn mòn
Trung bình hằng năm trên thế giới bằng 20 — 25% khối lượng kim loại được sản xuất. Sự ăn mòn kim loại đã gây tổn thất lớn đến nền kinh được sản xuất. Sự ăn mòn kim loại đã gây tổn thất lớn đến nền kinh tế quốc dân và đời sống con người. l :
~ Cách chống ăn mòn kim loại:
e Phương pháp bảo vệ bề mặt: dùng những chất bên vững với môi
trường để phủ ngoài mặt những đồ vật bằng kim loại như dầu mỡ, sơn,
mạ, tráng men,...
e Phương pháp bảo vệ điện hóa: dùng một kim loại làm “vật hy
sinh” để bảo vệ vật liệu kim loại.
Thí dụ: để bảo vệ tàu biển bằng thép người fa gắn các lá kẽm vào phía ngoài vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển (nước biển là dung dịch phía ngoài vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển (nước biển là dung dịch
chất điện ly). Phần vỏ tàu bằng thép là cực dương, các lá kẽm là cực âm.
Ở cực âm (anot): Zn bị oxi hóa: Zn —> Zn?' + 2e
Ở cực dương (catot): O;bị khử: O; + 2H:O + 4e — 40H”
Kết quả là vỏ tàu được bảo vệ, Zn là “vật hy sinh” và bị ăn mòn.
Câu 4.
Trong hai trường hợp trên, trường hợp vỏ tàu bằng thép có nối
với thanh kẽm được bảo vệ. Còn trường hợp vỏ tàu được nối với thanh
Cu, vỏ tàu không được bảo vệ vì bị ăn mòn, lúc đó vỏ tàu là cực âm:
Fe —> Fe?' + 2e, còn thanh đồng là cực dương.
Câu õ.
a) Phẩn ứng: Fe + H;SO, —> FeSO, + H;Ÿ
b) Cho lá sắt vào dung dịch H;SO¿ loãng có một lượng nhỏ CuSO,
xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.
Fe + CuSO,:—> FeSO¿ + CuỶ Lúc đó có vô số pin điện hóa: Lúc đó có vô số pin điện hóa:
Tại cực âm: Œe bị oxi hóa)
Fe —> Fe?' + 2e
Tại cực dương: (O; hòa tan trong nước bị khử thành ion OH)
O; + 2H;O + 4e —> 40H”
Như vậy là Fe bị ăn mòn nhanh hơn so với trường hợp không có
lượng nhỏ CuSOx.
Câu 6. Chọn A.
GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC 12 - CƠ BẢN 47
BÄI 19. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
A. KIẾN THỨC UẨN NHỚ
1. Nguyên tắc điều chế kim loại
Khử ion kim loại thành nguyên tử: M°' + ne — M.