III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
PHỤ LỤC 3: ĐỀ KIỂM TRA VÀ ĐÁP ÁN SỬ DỤNG CHO TNSP 1 Bài kiểm tra 15 phỳt: Luyện tập chương 4 Đại cương về KL
1. Bài kiểm tra 15 phỳt: Luyện tập chương 4 - Đại cương về KL
Phần 1. Trắc nghiệm khỏch quan (Hóy chọn phương ỏn đỳng nhất) (8 điểm)
Câu 1. Để bảo quản dd FeSO4 trỏnh hiện tượng oxi húa FeSO4 thành Fe2(SO4)3
người ta thường cho vào dd FeSO4 một mẫu KL nào sau đõy?
A. Al B. Ag C. Fe D. Cu
Câu 2. Điện phõn (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dd chứa cỏc ion: Fe2+; Fe3+; Cu2+, -
3
NO . Thứ tự điện phõn ở catot là:
Câu 3. Cho 2,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe vào dd HCl dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dd Y, cụ cạn dd Y trong điều kiện khụng cú khụng khớ thu được 2,91g chất rắn. Thể tớch H2 ( đkc ) sinh ra là:
A. 0,448 lớt B. 0,336 lit C. 0,224 lớt D. 0,112 lớt
Câu 4. Một sợi dõy đồng nối với một sợi dõy nhụm để trong khụng khớ ẩm. Hiện tượng nào sẽ xảy ra ở chỗ nối của 2 dõy KL sau 1 thời gian?
A. Khụng hiện tượng
B. Dõy đồng bị gỉ và đứt trước sau đú dõy nhụm cũng bị gỉ và đứt C. Dõy nhụm bị gỉ và đứt trước sau đú dõy đồng cũng bị gỉ và đứt D. Hai dõy bị gỉ và đứt cựng một lỳc
Câu 5. Hỗn hợp bột gồm 3 KL: Fe; Cu; Ag. Để tỏch nhanh Ag ra khỏi hỗn hợp mà khụng làm thay đổi khối lượng so với ban đầu, cú thể dựng những chất nào trong số cỏc chất sau:
A. dd FeCl3 B. dd AgNO3 C. dd HCl cú O2 D. dd HNO3
Câu 6. Những kết luận nào sau đõy đỳng từ dóy điện húa:
1. KL càng về phớa trỏi thỡ càng hoạt động (càng dễ bị oxi húa), cỏc ion của cỏc KL đú cú tớnh oxi húa càng yếu (càng khú bị khử )
2. KL bờn trỏi đẩy KL bờn phải đứng sau ra khỏi dd muối
3. KL bờn trỏi hiđro đẩy hiđro khỏi dd axit mà anion của axit khụng thể hiện tớnh oxi húa
4. Chỉ những KL đầu dóy mới đẩy được hiđro của nước
5. KL khụng tỏc dụng với nước đẩy được KL đặt bờn phải (đứng sau) khỏi dd muối
A. 1,2,3 B. 2,3,4 C. 1,2,5 D. 1,3,4,5
Câu 7. Những KL nào sau đõy chỉ được điều chế bằng phương phỏp điện phõn núng chảy:
A. Cỏc KL cú tớnh khử yếu như: Hg; Cu; Ag B. Cỏc KL cú tớnh khử trung bỡnh như Zn; Fe; Sn C. Cỏc KL cú tớnh khử mạnh như K; Na; Ca D. Cỏc KL như Al; Fe; Cu
Câu 8. Điện phõn dd hỗn hợp gồm AgNO3; Cu(NO3)2 và Fe(NO3)3 với điện cực trơ, cỏc KL lần lượt xuất hiện tại catot theo thứ tự là:
A. Ag-Fe-Cu B. Ag-Cu-Fe C. Fe-Cu-Ag D. Fe-Ag-Cu
Câu 9. Trường hợp nào sau đõy xảy ra sự ăn mũn điện húa?
A. Thộp để trong khụng khớ ẩm. B. Kẽm bị phỏ hủy trong khớ clo C. Kẽm trong dd H2SO4 loóng. D. Natri chỏy trong khụng khớ
Câu 10.Khi điện phõn dd CuSO4 người ta thấy khối lượng catot tăng bằng khối lượng anot giảm điều đú chứng tỏ:
A. Anot trơ B. Anot bằng Zn
C. Catot trơ D. Anot bằng Cu.
Phần 2. Tự luận (2 điểm)
Nhỳng một thanh Fe vào 100 ml dd CuSO4 1M, sau một thời gian lấy thanh Fe ra cõn được 5,2 gam. Dung dịch cũn lại đem cụ cạn được 15,8 gam hỗn hợp muối khan.
a. Tớnh khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp. b. Tớnh khối lượng thanh Fe lỳc đầu.
Đỏp ỏn: Phần trắc nghiệm khỏch quan: Cõu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đỏp ỏn C A C C A D C B A D Phần tự luận: PTPƯ: 4 4 Fe + CuSO →FeSO + Cu a. nCuSO4 = 0,1mol
Gọi số mol CuSO4 phản ứng là x, ta cú Mmuối= 160 (0,1-x) + 152x = 15,8 ⇒ x = 0,025
⇒ Hỗn hợp muối sau phản ứng cú: mCuSO4 =160(0,1-0,025) =12g
mFeSO4 =152.0,025 = 3,8g
b. Cứ 1 mol CuSO4 phản ứng làm khối lượng thanh sắt tăng 8 gam
⇒ 0,25 mol CuSO4 phản ứng làm khối lượng thanh sắt tăng 0,025.8=0,2 gam ⇒ Khối lượng thanh sắt ban đầu: 5,2 – 0,2 = 5 gam.