– Nêu tính chất hĩa học của bazơ và muối.
2. Phát triển bài:
TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm.
– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:
TN 1: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào
ống nghiệm cĩ chứa 1ml dd FeCl3, lắc
nhẹ ống nghiệm, quan sát hiện tượng.
TN 2: Đồng (II) hydroxit + axit.
Cho một ít Cu(OH)2, vào đáy ống
nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl, lắc đều. Quan sát hiện tượng.
TN 3: Đồng Sunfat + kim loại:
Ngâm một đinh sắt nhỏ trong ống
nghiệm chứa 1ml dd CuSO4. Quan sát
hiện tượng.
TN 4: Bariclorua + axit.
Nhỏ vài giọt BaCl2 + dd H2SO4
lỗng. Quan sát.
– Các nhĩm làm thí nghiệm:
TN 1: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.
OH¿3↓+NaCl NaOH+FeCl3→Fe¿
Kết luận: dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối sinh ra muối mới và bazơ mới.
TN 2: kết tủa tan dần tạo dung dịch cĩ
màu xanh lam.
OH¿2+2 HCl→CuCl2+2H2O
Cu¿
Kết luận: Bazơ tác dụng với axit sinh ra muối và nước.
TN 3: Kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt,
dung dịch màu xanh nhạt dần. Phương trình:
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
TN 4: Xuất hiện kết tủa trắng.
BaCl2+H2SO4(l)→BaSO4↓+2 HCl
Hoạt động 2: Tường trình.
TT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích và viết PTHH
1 NaOH + muối – Xuất hiện kết tủa nâu
đỏ
OH¿3↓+6 NaCl
(nâu đỏ)
2 Cu(OH)2 + axit –Kết tủa tan dần tạo dd
xanh lam
OH¿2+2 HCl→CuCl2+2H2O
Cu¿
3 CuSO4 + kim
loại – Cĩ lớp kim loại đỏ bám vào đinh sắt, dd nhạt dần.
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu↓ (đỏ)
4 BaCl2 + muối – Xuất hiện kết tủa
trắng
BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2 NaCl (trắng)
5 BaCl2 + axit – Xuất hiện kết tủa
trắng
BaCl2+H2SO4(l)→BaSO4↓+2 HCl
(trắng)
Lồng ghép giáo dục sử dụng chất ba zơ , muối đúng mục đích , an tồn ,tiết kiệm và mơi trường .
3. Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút
– Ơn tập chuẩn bị kiểm tra 1 tiết.
Tuần 10 Ngày soạn: 6 / 11/ 2016
Tiết 20 Ngày dạy:
I. MỤC TIÊU:
– Kiểm tra việc nắm kiến thức về ba zơ và muối cùng với mối liên hệ giữa chúng
– Vận dụng những kiến thức đĩ vào việc giải các bài tập định tính cũng như định lượng.