I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức
∗Học sinh biết:
- Một số tính chất vật lí, ứng dụng, phương pháp điều chế Clo trong PTN và trong cơng nghiệp. Clo là chất khí độc hại.
∗Học sinh hiểu:
- Tính chất hố học cơ bản của Clo là tính oxi hĩa mạnh: oxi hĩa kim loại, phi kim và một số hợp chất. Clo cĩ tính oxi hĩa là do độ âm điện lớn.
- Trong một số phản ứng Clo cịn thể hiện tính khử.
2. Kỹ năng
Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính oxi hĩa mạnh và tính khử của Clo, phương trình điều chế khí Clo trong phịng thí nghiệm.
II. CHUẨN BỊ
GV chuẩn bị một bình khí clo.
III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
- Đàm thoại, diễn giảng,, thuyết trình, sử dụng bài tập, hoạt động nhĩm - Sử dụng các biện pháp 2,3,4.
IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Hoạt động của GV-HS Nội dung bài học
Hoạt động 1:Tìm hiểu về tính chất vật lí (BP4)
GV giới thiệu bình đựng khí clo để HS quan sát, nhận xét.
GV hướng dẫn cơng thức tính tỉ khối.
- Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, khơng vị,nặng hơn khơng khí 2,5 lần.
- Hĩa lỏng ở –33,60C và hĩa rắn ở -1010C. - Tan vừa phải trong nước tạo thành nước clo cĩ màu vàng nhạt, tan nhiều trong dung mơi hữu cơ.
- Khí Clo rất độc.
Hoạt động 2: Nghiên cứu tính chất hĩa học của clo (BP3)
Clo là phi kim rất hoạt động, là chất oxi hĩa mạnh. Trong một số phản ứng clo cũng thể
GV yêu cầu HS viết phản ứng, xác định số oxi hĩa rồi => vai trị của Cl2
trong phản ứng..
hiện tính khử.
1. Tác dụng với kim loại
Clo tác dụng hầu hết các kim loại trừ Au và Pt 2Na + Cl2 2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Clo thể hiện tính oxi hĩa.
2. Tác dụng với hidro
Khi cĩ ánh sáng hoặc đốt nĩng thì phản ứng xảy ra nhanh
H2 + Cl2 2HCl
3. Tác dụng với nước và với dung dịch kiềm
a. Với nước:
Khi tan vào nước, một phần clo phản ứng với nước.
Cl2 + H2O HClO + HCl
Axit hipoclorơ cĩ tính oxi hĩa rất mạnh, nĩ phá huỷ các chất màu nên Clo ẩm cĩ tính tẩy màu.
b.Với dung dịch kiềm (KOH, NaOH, Ca (OH)2, Ba (OH)2 …)
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO Trong 2 phản ứng trên Cl2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hĩa. Đĩ là những phản ứng tự oxi hĩa khử.
Hoạt động 3:Tìm hiểu về trạng thái tự nhiên (BP2, BP3)
GV hỏi: Vì sao trongtự nhiên, clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất ? Clo cĩ những đồng vị nào ?
- Trong thiên nhiên clo tồn tại ở dạng hợp chất chủ yếu là muối clorua.
- Trong tự nhiên nguyên tố Clo gồm các đồng vị 35
Cl (75,53%) và 37Cl (24,47%).
của Clo (BP3)
GV hỏi: Clo cĩ những ứng dụng nào ?
vải...
- Là nguyên liệu để tổng hợp chất vơ cơ và hữu cơ.
Hoạt động 5: Tìm hiểu phương pháp điều chế (BP3)
GV hỏi: Nguyên tắc điều chế Cl2
trong phịng thí nghiệm ? Cho ví dụ.
GV hỏi: Phương pháp điều chế Cl2
trong cơng nghiệp ?
1. Trong phịng thí nghiệm
Nguyên tắc của mọi quá trình điều chế clo là oxi hĩa ion Cl- thành Cl2
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
KClO3 + 6HCl 5KCl + 3Cl2 + 3H2O
2. Trong cơng nghiệp
Điện phân dd NaCl cĩ màng ngăn giữa 2 điện cực
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Clcó màng ngănđpdd 2 + H2
Hoạt động 6: Dặn dị
Làm bài tập sgk, sbt.
Chuẩn bị bài Hidro clorua – Axit clohidric - Muối clorua.