ancol của hợp chất cĩ CTPT C4H10O
BT2: Viết phương trình hố học hồn
thành dãy biến hố sau:
Metanaxetilenetilenetanolaxi t axetic
BT3: Phân biệt các chất: etanol,
glixerol, hex-1-en
BT4: Một hỗn hợp gồm glixerol và
ancol etylic phản ứng với natri dư thu được 4,48 lít khí (đkc). Mặt khác, nếu cho cùng hỗn hợp trên tác dụng với Cu(OH)2 thì hồ tan được 4,9 gam Cu(OH)2. Tính thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp đầu?
Gv: Hướng dẫn bài 4 Hs: Thảo luận 3’
Hs đại diện lên bảng trình bày Hs khác nhận xét, bổ sung Gv nhận xét, đánh giá
Tinh bột Glucozơ C6H12O6 men,32oC→ 2C2H5OH + 2CO2
V. ỨNG DỤNG:sgkBT1: BT1: CH3-CH2-CH2-CH2-OH Butan-1-ol CH3-CH2-CH(OH)-CH3 Butan-2-ol CH3-CH(CH3)-CH2-OH 2-metylpropan-1-ol CH3-C(CH3)2-OH 2-metylpropan-2-ol BT2: 1) 2CH4 1500oC lamlanhnhanh →C2H2 + 3H2 2) CH≡CH + H2 / 3 o Pd PbCO t →CH2=CH2 3) CH2=CH2 + H2O H SO t2 4,o→CH3-CH2-OH 4) CH3-CH2-OH + O2 →men CH3COOH + H2O
BT3:
- Dùng Cu(OH)2 nhận biết glixerol
- Dùng dung dịch brom nhận biết hex-1-en
BT4: Cả 2 đều phản ứng với natri
Gọi số mol glixerol: x mol Ancol etylic: y mol
C3H5(OH)3 + 3Na C3H5(ONa)3 + ½ H2 x mol 3x/2 mol C2H5OH + Na C2H5ONa + ½ H2 y mol y/2 mol Tổng số mol khí = 3x/2 + y/2 = 4, 48 0, 2
22, 4= mol
⇔ 3x + y = 0,4 (1)
Chỉ cĩ glixerol phản ứng với Cu(OH)2
2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 [C H OH O Cu3 5( )2 ] + H2O x mol x/2 mol Số mol Cu(OH)2 = 4,9 0, 05 98 = mol ⇔x/2 = 0,05 x = 0,1 Thay vào (1): y = 0,1 3 5( )3 0,1.92 9, 2( ); 2 5 0,1.46 4,6( ) C H OH C H OH m = = g m = = g 2 5 4,6.100 % 33,3% % ix 100 33,3 66,7% 4,6 9, 2 C H OH = = → gl erol= − = + 4. Củng cố: Làm bài tập số 3/186 VI. Dặn dị: - Học bài
- Làm bài tập SGK chuẩn bị luyện tập
VII. Rút kinh nghiệm:
... ...
Tuần 32: Ngày duyệt: / /
Ký duyệt:
Tiết 61: Bài 41: PHENOL I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: HS biết được :
− Khái niệm phenol.
− Tính chất vật lí : Trạng thái, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nĩng chảy, tính tan.
− Tính chất hố học : Tác dụng với natri, natri hiđroxit, nước brom.
− Ứng dụng của phenol.
− Khái niệm về ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ.
2.Kĩ năng:
− Phân biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể bằng phương pháp hố học.
− Viết các phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học của phenol.
− Tính khối lượng phenol tham gia và tạo thành trong phản ứng.
3.Thái độ: Ý thức được sự độc hại của phenol II. TRỌNG TÂM:
− Đặc điểm cấu tạo và tính chất hĩa học của phenol
III. CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên: Phenol, dd NaOH, dd brom, CaCO3, dd HCl. Máy chiếu.2. Học sinh: Chuẩn bị bài mới 2. Học sinh: Chuẩn bị bài mới
IV. PHƯƠNG PHÁP:
- Gv đặt vấn đề
- Hs hoạt động nhĩm, tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa, trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức
V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...2. Kiểm tra bài cũ: Khơng 2. Kiểm tra bài cũ: Khơng
3. Nội dung:
HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG
Hoạt động 1:
- GV cho thí dụ và đặt câu hỏi: em hãy so sánh sự giống nhau và khác nhau về cơng thức của các chất sau đây.
- GV ghi nhận ý kiến nhận xét và dẫn dắt đến định nghĩa phenol. Phenol cũng là tên riêng của chất (A). Đĩ là chất phenol đơn giản nhất tiêu biểu cho các phenol. Chất (A), (B) … phenol.
Chất (C ) cĩ –OH đính vào mạch nhánh của vịng thơm thì thuộc loại ancol thơm. I. Định nghĩa: a) Thí dụ: OH OH CH3 CH2 - OH (A) (B) (C)
Phenol ancol thơm
Phenol 2-metylphenol ancol benzylic (phenyl metanol)
Phenol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử cĩ nhĩm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon trong vịng benzen.
- Phenol đơn giản: C6H5-OH.
Hoạt động 2:
-GV cho HS nghiên cứu SGK để biết CTPT, CTCT của phenol.
- GV cho HS trực quan mẫu hố chất của phenol, lưu ý độc hại dễ gây bỏng nặng.
HS quan sát mẫu phenol rắn mới lấy ra khỏi lọ sau đĩ để ra ngồi khơng khí một lát ( chảy rữa, đổi màu). HS nêu trạng thái, màu sắc của phenol.
- Ts, tnc của phenol cao hay thấp, trong dung dịch phenol cĩ liên kết hiđro khơng?
Hoạt động 3:
- GV cĩ thể làm TN biểu diễn tính chất của phenol: Cho phenol rắn vào ống nghiệm đựng nước (a), phenol rắn vào ống (b) chứa dd NaOH.
HS nhận xét:
- GV Vậy tính axit của phenol mạnh tới mức độ nào?
- GV điều chế và cho khí CO2 sục vào dd C6H5ONa.
? Từ cấu tạo phân tử phenol cĩ vịng benzen hãy dự đốn phenol cịn cĩ tính chất hố học nào?
- GV làm thí nghiệm phenol tác dụng với dd brom, thơng báo sản phẩm 2,4,6 – tribromphenol kết tủa trắng..
→ Nhận biết phenol
GV giải thích:
a) Ảnh hưởng của gốc phenyl
lên nhĩm OH : gốc -C6H5 hút e làm cho liên kết – O – H bị phân cực → H linh động hơn H của – OH trong ancol →
phenol cĩ tính axit yếu ( yếu hơn H2CO3 )
b)Ảnh hưởng của nhĩm OH lên gốc
phenyl: Nhĩm –OH đẩy e làm tăng mật độ e ở vị trí 2,4,6 → Pứ thế vào vị trí o- , p- 1. Cấu tạo: - CTPT: C6H6O ( M =94) - CTCT: C6H5 –OH Hay: O H 2. Tính chất vật lí: Tnĩng chảy0C. 43 Tsơi0C. 182 Độ tan:g/100g 9,5g (250C)
- Ít tan trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nĩng.
- Rất độc, dây vào tay gây bỏng nặng.