1. Ô nguyên tố:
- Số hiệu nguyên tử (STT của nguyên tố ): số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số e trong nguyên tử)
- KHHH
- Tên nguyên tố - NTK
2. Chu kỳ
- Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
chu kỳ có bao nhiêu hàng?
- PV: Điện tích hạt nhân của các nguyên tử nguyên tố trong một chu kỳ thay đổi như thế nào?
- PV: Số e của các nguyên tử nguyên tố trong cùng một chu kỳ có đặc điểm gì?
- GV: HS nhóm ghi bảng và nhận xét - PV: thế nào là chu kỳ?
* GV: yêu cầu Hs quan sát bảng HTTH đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cu kỳ và thảo luận về các nội dung sau:
- Bảng HTTH có bao nhiêu nhóm?
- Trong cùng một nhóm điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố thay đổi như thế nào?
4, 5, 6, 7: 2 hàng
→ Điện tích hạt nhân tăng dần từ trái sang phải
→ HS: trong 1 chu kỳ số lớp e bằng STT của chu kỳ
→ HS nêu nhận xét:
- Bảng HTTH có 8 nhóm (I → VIII)
- Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố bằng nhau và bằng STT của nhóm.
- STT của chu kỳ bằng số lớp electron.
3. Nhóm
- Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số e lớp ngoài cùng bằng nhau, được xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
4. Củng cố ( 10 phút)
Bài tập 1: Cho các nguyên tố có số thứ tự: 14, 15, 20, 19 trong bảng HTTH. Hayc cho biết:
- Vị trí của các nguyên tố trên trong bảng hệ thống tuần hoàn (STT, ký hiệu hóa học, tên, chu kỳ, nhóm)
- Đặc điểm về cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố đó (điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e ngoài cùng)
Bài tập 2: Em hãy nêu các số liệu còn thiếu ( không sử dụng bảng HTTH)
KHHH Cấu tạo nguyên tử Vị trí trên bảng HTTH
Điện tích Số p Số e Số lớp e Số e ngoài cùng STT Chu kỳ Nhóm
Al S Li F 13+ 16+ 3+ 9+ 13 16 3 9 13 16 3 9 3 3 2 2 3 6 1 7 13 16 3 9 3 3 2 2 III VI I VII 5. Dặn dò - BTVN: 1, 2 trang 101
- Soạn tiếp phần còn lại của bài
Tiết 40 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết 2)
A. Mục tiêu: Giúp học sinh nắm:
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tử theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm: ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm
- Quy luật biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm
- Dựa vào vị trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố, cấu tạo nguyên tử và ngược lại.
- Rèn cho HS kỹ năng dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn.
- Rèn kỹ năng suy ra vị trí và tính chất của nguyên tố khi biết cấu tạo nguyên tử.
B. Chuẩn bị
1 .Chuẩn bị của giáo viên
- Bảng tuần hoàn của một số nguyên tố
- Ô nguyên tố phóng to
- Chu kỳ 2,3 phóng to
- Nhóm I và nhóm VII phóng to
- Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố
2. Chuẩn bị của học sinh: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử ở lớp 8
C.Tiến trình bài giảng
1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra bài cũ:
3.Tiến trình bài giảng
Tg Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng
* GV: yêu cầu các nhóm thảo luận theo nội dung:
? Đi từ đầu đến cuối chu kỳ, tính KL và PK của các nguyên tố thay đổi như thế nào?
? Sự thay đổi về số e lớp ngoài cùng ntn?
→ Giải thích liên hệ dãy HĐHH của KL, tính chất hóa học của KL, PK
* GV: yêu cầu các HS tiếp tục thảo luận về các nội dung:
? Số lớp e và só e lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc điểm ntn?
? Tính KL và tính PK của các nguyên tố trong cùng một nhóm thay đổi thế nào?
BT: Sắp xếp lại các nguyên tố sau theo thứ tự:
- Tính KL giảm: K, Mg, Na, Al
- Tính PK giảm: S, Cl, F, P (Giải thích ngắn gọn)
* PV: Biết nguyên tố A có số hiệu là 17, chu kỳ
→ HS nhóm thảo luận theo các nội dung và ghi vào bảng
→ HS sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự: - Tính KL giảm: Si, Mg, Al, Na
- Tính PK giảm: C, O, N, F (Giải thích ngắn gọn)
→ HS nhóm thảo luận
- Số lớp e tăng dần
- Số e lớp ngoài cùng bằng nhau
- Đi từ trên xuống: Tính KL tăng, tính PK giảm
→ HS:
- Tính KL giảm: K, Na, Mg, Al
- Tính PK giảm: F, Cl, S, P
Giải thích dựa vào sự biến thiên tính chất các nguyên tố trong một chu kỳ và trong