I. Định nghĩa, phân loại, đồng phân và danh pháp:
1. Phản ứng thế nguyên tử halogen bằng nhĩm –OH:
CH3CH2CH2-Cl C6H5Cl (propyclorua) (clobenzen) CH2=CH-CH2-Cl ( anlyl clorua) GV trình bày cơ chế thế.
Gv thơng báo sơ lược về cơ chế phản ứng thế nguyên tử halogen.
- C - C X
1. Phản ứng thế nguyên tử halogen bằng nhĩm –OH: bằng nhĩm –OH:
- Dẫn xuất ankylhalogenua:
CH3CH2CH2Cl + HOH (t0) Khơng xảy ra. CH3CH2CH2Cl + HO- → CH3CH2CH2OH + Cl- - Dẫn xuất anlylhalogenua: RCH + CHCH2X + HOH → RCH + CHCH2OH + HX RCH + CHCH2X + NaOH → RCH + CHCH2OH + NaX - Dẫn xuất phenylhalogenua:
C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + HOH t0 cao, P cao.
Tuỳ thuộc vào điều kiện mà cơ chế thế khác nhau.
Hoạt động 1: 2. Phản ứng tách hiđro halogenua:
:
GV hướng dẫn HS đọc cách tiến hành và kết quả thí nghiệm ở bảng 9.1 để các em trả lời câu hỏi:
Dấu hiệu cĩ AgCl kết tủa nĩi lên điều gì? Hãy nêu điều kiện cụ thể để mỗi chất sau thực hiện được phản ứng thế chất lượng bằng nhĩm OH: CH3CH2CH2-Cl C6H5Cl (propyclorua) (clobenzen) CH2=CH-CH2-Cl ( anlyl clorua) GV trình bày cơ chế thế.
Gv thơng báo sơ lược về cơ chế phản ứng thế nguyên tử halogen.
Thí nghiệm biểu diễn và giải thích.
Khi sinh ra từ phản ứng trong bình cầu bay sang làm mất màu dung dịch brơm là CH2=CH2. Etilen tác dụng với brơm trong dung dịch tạo thành C2H4Br2 là những giọt chất lỏng khơng tan trong nước.
Điều đĩ chứng tỏ trong bình đã xảy ra phản ứng tách HBr khỏi C2H5Br. 2. Phản ứng tách hiđro halogenua: A. Thực nghiệm: SGK B. Giải thích: CH2-CH2+KOH →ancol t,0 C C H2=CH2+ KBr +H2O H Br C. Hướng phản ứng: CH3-CH=CH-CH2+H2O spc CH3-CH-CH2-CH3 + KOH Br CH2=CH-CH2-CH3+H2O spp Hướng của phản ứng tách hiđrohalogenua: CH2-CH2 CH2-CH-CH-CH3 H Br H Br H A. B.
Với chất (A): Brom tách ra cùng với hiđro của cacbon bên cạnh
Với chất (B): Cĩ tới 2 hiđro của hai cacbon ở hai bên thì beơm tách ra cùng với hiđro của cacbon bậc I hai hiđro của
Hướng của phản ứng tách hiđrohalogenua.
GV đặt vấn đề:
Với chất (A): Brơm tác dụng cùng với hiđro của cacbon bên cạnh.
Với chất (B) Cĩ tới hai hiđro của hai cacbon ở hai bên thì brơm tách ra cùng với hiđro của cacbon bậc I hai hiđro của cacbon bậc II.
GV: Giải quyết vấn đề: Thực nghiệm đã cho ta kết quả sau:
GV kết luận: Quy tắc Zai-xep SGK. A. Thí nghiệm:
Cho bột magie vào C2H5OC2H5 đietyl ete (khan) khuấy mạnh, bột Mg khơng tan trong đietyl ete (khan).
Nhỏ từ từ vào đĩ etyl bromua, khuấy đều. Bột Mg dần tan hết, ta thu được 1 dung dịch, chứng tỏ cĩ phản ứng giữa etyl bromua và Mg sinh ra chất mới tan được trong dung mơi đietyl ete.
B. Giải thích ( theo SGK)
Chú ý: Nếu cĩ nước RMgX bị phân tích ngay theo phản ứng:
Do tầm quan trọng của hợp chất RMgX mà nhà bác học Pháp Victo Grignadr (1871-1935) được giải Nobel về hố học năm 1912. cacbon bậc II. Quy tắc Zai-xep (SGK) 3. Phản ứng với magiê: RX + Mg → RMgX RMgX + H2O → RH + 1 2MgX2 + 1 2 Mg(OH)2 Hoạt động 6: IV. Ứng dụng:
GV tùy chọn một trong hai cách làm. Cách 1: Hướng dẫn HS đọc SGK rồi tổng kết.
Cách 2: GV sưu tầm các mẫu vật, tranh ảnh, phim chiếu cĩ liên quan đến ứngdụng của các dẫn xuất halogen trình bày cho HS xem.
Sau khi giới thiệu xong các ứng dụng GV cần lưu ý các em là: Hố chất thường độc và gây ơ nhiễm mơi trường. Muốn dùng hố chất trong sản xuất và đời sống phải nắm vững tính chất và sử dụng theo đúng hướng dẫn của các nhà chuyên mơn
IV. Ứng dụng:
1. Làm dung mơi.
2. Làm nguyên liệu cho tổng hợp hữu. 3. Các ứng dụng khác.
IV .Củng cố
V .Dặn dị ,hướng dẩn học sinh học tập ở nhà
Chuẩn bị bài tập phần ơn tập chương
R. RÚT KINH NGHIỆM TIẾT
DẠY ...
... ...
Dặn dị: Học cân bằng làm bài tập.
Ngày soạn:
ANCOL – CẤU TẠO, DANH PHÁP,