nguyên tố hĩa học
1. Ơ nguyên tố:
HS: Số thứ tự nguyên tố = số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron trong nguyên tử.
2. Chu kì:HS: HS:
- Chu kì là dãy các nguyên tố của chúng cĩ cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.
HS: Chu kì 1 cĩ 2 nguyên tố là H (Z = 1) 1S1 và He (Z = 2) 1S2. Nguyên tử của H và He chỉ cĩ 1 lớp e, đĩ là lớp K. HS: Chu kì 2 cĩ 8 nguyên tố từ Li (Z =3) đến Ne (Z = 10). Cĩ 2 lớp electron gồm lớp K và L.
HS: Chu kì 3 cĩ 8 nguyên tố từ Na(Z =11) đến Ar(Z = 18).cĩ 3 lớp gồm lớp K, L và M.
GV: Hỏi tương tự với chu kì 5
GV: Hỏi tương tự với chu kì 6
GV: Bổ sung chu kì 7 là chu kì chưa đầy đủ, tên gọi của các nguyên tố chu kì 7 được đặc theo từ 104 trở lên thứ tự các số:
0 (Nil), 1 (un), 2 (bi), 3 (tri) 4 (quad), 5 (pen), 6 (hex), 7 (sept), 8 (oct) 9 (enn) và thêm đi - um
VD 104 (un – nil – quadium) kí hiệu Unq.
GV: Bổ xung các chu kì 1, 2, 3 là chu kì nhỏ, các chu kì 4, 5, 6, 7 là chu kì lơn.
GV: Giới thiệu về họ Lantan và họ Actini. HS: Chu kì 4 cĩ 18 nguyên tố từ K (Z =19) đến Kr (Z = 36). HS: Chu kì 5 cĩ 18 nguyên tố từ Rb (Z =37) đến Xe (Z = 54). HS: Chu kì 6 cĩ 32 nguyên tố từ Ss (Z =55) đến Rn (Z = 86).
HS: Chu kì 7 là chu kì chưa đầy đủ bắt đầu từ nguyên tố Fr (z= 87) và là chu kì chưa kết thúc.
Hoạt động 5. Cũng cố và dặn dị:
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hồn. - Các đặc điểm về ơ lượng tử và chu kì,
Tiết 14: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC (T2)
I. Mục tiêu:
- Cấu tạo của bảng tuần hồn, nhĩm nguyên tố. - Phân loại các nguyên tố.
II. Trọng tâm: - Nhĩm nguyên tố.
III. Chuẩn bị:
- Bảng tuần hịan.
IV. Hoạt động dạy học:
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung
Hoạt động 1:
GV: Hãy cho biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hồn ?
GV: Ơ nguyên tố cho biết những thơng tin gì?
GV: Chu kì trong bảng tuần hồn là gì ?
GV: Nhận xét, cho điểm.
Hoạt động 2:
GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn cỡ lớn và cho biết vị trí của từng nhĩm. HS cho biết electron ngồi cùng của từng nhĩm gần giống nhau.?
GV: HS hãy định nghĩa về nhĩm nguyên tố ?
GV: Bổ sung Bảng tuần hồn chia thành 8 nhĩm A (đánh số từ IA – VIIIA và 8 nhĩm B (đánh số từ IB – VIIIB)
Hoạt động 3:
GV: Để xác định số thứ tự của nhĩm ta cần dựa vào đặc điểm gì?
GV: Chỉ vào vị trí từng nhĩm A trong bảng tuần hồn, yêu cầu HS cho biết cấu hình electron hĩa trị tổng quát của các nhĩm A?
GV: HS hãy định nghĩa về nhĩm A.?
GV: HS hãy cho biết cách xác định số thứ tự của nhĩm ?
GV: Dựa vào số electron hĩa trị cĩ thể dự đốn tính chất nguyên tố ?
Hoạt động 4:
GV: Dựa vào bảng tuần hồn, HS hãy cho
3. Nhĩm nguyên tố:
HS: Nhĩm nguyên tố là gồm các nguyên tố cĩ cấu hình electron lớp ngồi cùng tương tự nhau, nên tính chất hĩa học gần giống nhau được xếp thành một cột.
a. Nhĩm nguyên tố:
HS: Cấu hình electron hĩa trị hay số electron nằm ở lớp ngồi cùng ?
HS: Nhĩm A: nsanpb
a, b là số electron trên phân lớp s và p.
1 ≤ a ≤ 2 ; 0 ≤ b ≤ 6
HS: Nhĩm A là tập hợp các nguyên tố mà cấu hình electron lớp ngồi cùng nằm trên phân lớp s và p hay gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
HS: Số thứ tự của nhĩm bằng tổng số electron lớp ngồi cùng: a + b
HS: Nhĩm A gồm các nguyên tố kim loại, phi kim và khí hiếm.
biết cấu hình tổng quát của các nguyên tố d nhĩm B?
GV: HS hãy nhận xét họ Lantan và Họ Actini là các nguyên tố nhĩm B, electron lớp ngồi cùng cĩ cấu hình tổng quát như thê nào?
GV: HS hãy định nghĩa về các nguyên tố nhĩm B?
GV: Bổ sung các nguyên tố nhĩm B cĩ cấu hình “bão hịa gấp và nữa bão hịa”.
HS: (n – 1)dansb
Với b = 2 ,0 ≤ a ≤ 10
HS: nfa(n + 1)db(n + 2)s2 0 ≤ a ≤14 ; 0 ≤ b ≤ 10.
HS: Các nguyên tố nhĩm B là tập hợp các nguyên tố cĩ electron hĩa trị nằm trên phân lớp d và f.
Hoạt động 5:Củng cố và dặn dị:
- Yêu cầu HS nắm vững cách xác định các nguyên tố nhĩm A và nhĩm B. Từ đĩ suy ra vị trí trong bảng tuần hồn.