1. Muối sunfat:
+ Phân loại muối sunfat: Muối sunfat :
- Muối trung hịa (SO42-)
- Muối axit (HSO4-) + Tính tan:
và dựa vào bảng tính tan cho nhận xét về tính tan của muối sunfat.
- BaSO4, SrSO4, PbSO4 khơng tan
- CaSO4, Ag2SO4 ít tan.
IV. Cũng cố:
- GV: Yêu cầu HS nắm vững kiến thức về điều chế axit sunfuric và cách nhận biết axit sunfuric và muối của nĩ
- Bài tập: 4, 5, 6 /143 SGK
Tiết 56:AXIT SUNFURIC, MUỐI SUNFAT (T3)
I. Mục tiêu:
- Các dạng bài tập về axit sunfuric và muối sunfat
- Các bài tập nhận biêt axit sunfuric va muối của nĩ
II. Trọng tâm :
- Nhận dạng được các phản ứng axit sunfuric lỗng, đặc nĩng, đặc nguội.
III. Chuẩn bị :
- GV: Bài tập về axit sunfuric và muối sunfat
- HS: Ơn tập kiến thức ở nhà và chuẩn bị làm bài tập
IV. Hoạt động dạy học:
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung
Hoạt động 1:
GV: Mơ tả thí nghiệm nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 lỗng và dung dịch Na2SO4. Yêu cầu HS rút ra kết luận về cách nhận biết ion SO42-. GV: Yêu cầu HS làm các bài tập sau:
Bài 1: Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, CuSO4, NaCl. Bài 2: Hồn thành chuỗi phản ứng sau: FeS2 → SO2 →S →H2S →SO2→ SO3 ↓ BaSO4¬ H2SO4
- Em hãy trình bày quy trình sản xuất H2SO4 và cho biết hố chất nhận biết H2SO4 và muối sunfat
Hoạt động 2:
GV: Cĩ 3 lọ mất nhãn đựng các hố chất HCl, H2SO4, HNO3 .Em hãy nhận biết các lọ trên
2. Nhận biết muối sunfat:
Thuốc thử nhận biết ion SO42- là dung dịch muối bari:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl Bài 2: 4FeS2 + 11O2 o t → Fe2O3 + 4SO2↑ SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O S + H2 o t → H2S H2S + 3H2SO4 → 4SO2 + 4H2O 2SO2 + O2 , o t xt → ¬ 2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 H2SO4 + Ba(OH)2 → 2H2O + BaSO41. Bài tập 1
Lấy mẫu thử nhỏ của 3 lọ mất nhãn cho vào 3 ơng nghiệm. Nhỏ dung dich Ba(NO3)2 vào 3 ống nghiệm trên..Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm đựng H2SO4
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HNO3
2 ống nghiệm cịn lại là HCl và HNO3 khơng cĩ hiện tượng xảy ra
Cho vào 2 ống nghiệm cịn lại vài giọt AgNO3 ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là HCl HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 Ống cịn lại là HNO3. Từ các ống nghiểm trên tìm ra các lo mất nhãn.
Hoạt động 3:
Cho 10,7 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al vào H2SO4 lỗng thu được 7,84 lít khí
(đktc). Mặt khác cũng 10,7 gam hỗn hợp trên phản ứng với H2SO4 đặc, nĩng thu được8,96 lít khí (đktc).
Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
2. Bài tập 2:
Gọi x, y, z là số mol của Mg, Fe, Al 24x + 56y + 27z = 10,7 (I) Phản ứng với H2SO4 lỗng Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 x x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y y 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2 z 3/2z Ta cĩ x + y + z 2 3 = 227,84,4 = 0.35 (II) Phản ứng với H2SO4 đặc nĩng Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O x x 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
y 3/2y 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
z 3/2z x + 3/2y + 3/2z = 8,96/22,4 = 0,4 (III)
I, II, III suy ra
x = 0,1 mol y = 0,1 mol z = 0,1 mol mMg = 0,1.24 = 2,4 g
mFe = 0,1.56 = 5,6 g mAl = 0,1.27 = 2,7 gam
IV. Cũng cố
- GV: đưa ra thêm một số bài tập yêu cầu HS nắm vững các kiến thức về axit H2SO4 và muối sunfat.
Tiết 57:LUYỆN TẬP (T1)NHĨM OXI – LƯU HUỲNH NHĨM OXI – LƯU HUỲNH
I. Mục tiêu:
- Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim cĩ tính oxh mạnh, trong đĩ oxi là chất oxh mạnh hơn S
- Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoa của nguyên tố với những tính chất hĩa học của oxi, S
II. Trọng tâm :