tài liệu hóa vô cơ 2

... MgSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O  Mg(OH) 2  + (NH 4 ) 2 SO 4 Mg 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O  Mg(OH) 2  +  4 NH2 e. (NH 4 ) 2 SO 3 + HBr  2NH 4 Cl + H 2 O + SO 2 22 2 3 SOOHH2SO  ... 3 COOH i. Na 2 CO 3 + 2NaHSO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 OHCOH2CO 22 2 3   j. CaCO 3 + H 2 O + CO 2  Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2    2 3 2 HCO2Ca k. NH 4 ... H2)OH(Cu 2 4 Fe(OH) 3   Fe 3+ + 3OH - Zn(OH) 2   Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 + 2H 2 O     H2)OH(Zn 2 4 Sn(OH) 2   Sn 2+ + 2OH - Sn(OH) 2 + 2H 2

Ngày tải lên: 20/11/2014, 02:13

... học vô cơ 2 2. 1 .2. 1 Về kiến thức 2. 1 .2. 2 Về kĩ năng 2. 1 .2. 3 Về thái độ 2. 2 Mục tiêu bài học và một số chú ý về PPDH 2. 2. 1 Chương 1: Đại cương kim loại 2. 2. 1.1 Mục tiêu ... tài liệu 2. 5 Thiết kế và sử dụng E-book hóa học vô cơ 2 2. 5.1 Thiết kế E-book hóa học vô cơ 2 2. 5 .2 Khởi động đĩa CD 2. 5 .2. 1 Khởi động đĩa CD tự động Đưa CD- ROM ... 2 XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG E-BOOK HÓA HỌC VÔ CƠ 2 (ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI VÀ CÁC NGUYÊN TỐ KIM LOẠI KIỀM) 2. 1 Giới thiệu về chƣơng trình SGT hóa học vô cơ 2 2. 1.1... người học trong hệ

Ngày tải lên: 13/06/2014, 00:18

... oxy hóa, ví dụ: Hg2Cl2 + Cl2  2HgCl2 (tính khử) Hg2Cl2 + SnCl2  2Hg  + SnCl4 (tính oxy hóa) Các hợp chất Hg 22 + có khuynh hướng dị phân cho Hg và các hợp chất Hg( +2) tương ứng: Hg 22 +  ... [...]... Hg2(NO3 )2 HgCl2 + SO2 + 2H2O  Hg  + H2SO4 + 2HCl 2 Các hợp chất Hg(+1) Trong các muối Hg tương ứng trạng thái dương (+1) như Hg2(NO3 )2, Hg2I2,…không có ion Hg+ mà chỉ có ion Hg 22 + cả ... (H 2 O) 2 ](OH) 2 Với H 2 SO 4 đặc nóng nếu acid dư Hg 2+ , tạo ra Hg + nếu Hg dư: 2Hg dư + 2H 2 SO 4(đặc) → Hg 2 SO 4 + SO 2  + 2H 2 O Hg + 2H 2 SO 4(đặc, dư) t0 → HgSO 4 + SO 2 

Ngày tải lên: 02/07/2014, 21:03

... 1 92 193 194 195 196 197 198 199 20 0 20 1 20 2 20 3 20 4 20 5 20 6 20 7 20 8 20 9 21 0 21 1 21 2 21 3 d c b a c d b a c d c b a b b c d d c d b a 21 4 21 5 21 6 21 7 21 8 21 9 22 0 22 1 22 2 22 3 22 4 22 5 22 6 22 7 22 8 22 9 ... a 25 8 25 9 26 0 26 1 26 2 26 3 26 4 26 5 26 6 26 7 26 8 26 9 27 0 27 1 27 2 27 3 27 4 27 5 27 6 27 7 27 8 27 9 b c d a d b c d a b c c b a d c b d b a c b 28 0 28 1 28 2 28 3 28 4 28 5 28 6 28 7 28 8 28 9 29 0 29 1 29 2 29 3 29 4 ... 22 4 22 5 22 6 22 7 22 8 22 9 23 0 23 1 23 2 23 3 23 4 23 5 d c b d c a b d c d a d d c b b c a b c d a 23 6 23 7 23 8 23 9 24 0 24 1 24 2 24 3 24 4 24 5 24 6 24 7 24 8 24 9 25 0 25 1 25 2 25 3 25 4 25 5 25 6 25 7 b b d a b d c

Ngày tải lên: 07/07/2014, 11:20

... ĐÁP ÁN 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 b c a d c a d b a c b d a c d b a b b c d c b b d 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 ... 52, 9571 gam (Mg = 24 ; Cl = 35,5) 88 Xem phản ứng: FeS2 + H2SO4(đ, nóng)  → Fe2(SO4)3 + SO2 a) FeS2 bị oxi hóa tạo Fe2(SO4)3 b) FeS2 bị oxi hóa tạo Fe2(SO4)3 và SO2 c)... nitrit? a) N2, ... N2, H2O b) N2O; H2O c) N2; O2; H2O d) H2, NH3; O2 99 Trộn m1 gam dung dịch NaOH 10% với m 2 gam dung dịch NaOH 40% để thu được 60 gam dung dịch 20 % Trị số của m1, m2 là: a) m1 = 10g; m2 =

Ngày tải lên: 12/07/2014, 05:00

... 22 0 22 1 22 2 22 3 22 4 22 5 22 6 22 7 22 8 22 9 23 0 23 1 23 2 23 3 23 4 23 5 d c b d c a b d c d a d d c b b c a b c d a 23 6 23 7 23 8 23 9 24 0 24 1 24 2 24 3 24 ... 24 5 24 6 24 7 24 8 24 9 25 0 25 1 25 2 25 3 25 4 25 5 25 6 25 7 b b d a b d c c b d a c d d b d a b c d c a 25 8 25 9 26 0 26 1 26 2 26 3 26 4 26 5 26 6 26 7 26 8 26 ... hình electron của ion X 2+ là: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 21 2. Cho hỗn hợp dạng bột hai

Ngày tải lên: 12/07/2014, 07:00

... P2O5; CO; NO2; CaO; Mn2O7; Cl2O5; N2O; CuO; SO2; SiO2; ZnO; SO3; Cr2O3; N2O3; MnO2 a) CO2; P2O5; CO; NO2; Cl2O5; N2O; SO2; SiO2; SO3; N2O3 b) CO2; P2O5; NO2; Cl2O5; SO2; SiO2; SO3; N2O3 c) CO2; ... P2O5; NO2;... NO2; Mn2O7; Cl2O5; SO2; SiO2; SO3; N2O3 d) CO2; CrO3; Al2O3; P2O5; NO2; Mn2O7; Cl2O5; SO2; SiO2; ZnO; SO3; Cr2O3; N2O3 444 Oxit nào là oxit bazơ trong các oxit sau ây? P2O3; Ag2O; ... trị 2; Số oxi hóa +2 b) Hóa trị 2; Số oxi hóa -2 c) Hóa trị -2; Số oxi hóa -2 d) Hóa trị 2; Số oxi hóa -1 353. Nguyên tử Oxi trong phân tử Hiđro peoxit (H 2 O 2 ) có: a) Hóa trị 2; Số oxi hóa

Ngày tải lên: 07/08/2014, 13:20

... 9.C-B 17.A 25 .B 33.B 2. C 10.C 18.A 26 .A 34.C 3.C 11.C 19.B 27 .A 12. B 20 .A 28 .C 5.C 13.B 21 .B 29 .A - 15 - 6.B 14.D 22 .SAI 30.C 7.A 15.A 23 .C 31.B 8.A 16.C 24 .B 32. B ... Fe2O3; 7,2g FeO B. 16g Fe2O3; 23 ,2g FeO C. 18g Fe2O3; 21 ,2g FeO D. 20 g Fe2O3; 19,2g FeO Bài 33:Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm 0,1 mol Fe và 0 ,2 mol Cu vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 98% ... toàn hỗn hợp A cần 21 ,28 lít O2 (đktc) và thu được 35 ,2 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Tính khối lượng phân tử X (là M) (biêt X chỉ chứa C, H, O). A. 72 B. 82 C. 92 D. 1 02 Bài 2. Hòa tan hoàn toàn

Ngày tải lên: 02/05/2015, 03:00

... 0,848; nSO2= 0,14, nO2= 0,0 12 Số mol FeS x mol; FeS2 y mol x+ 2y= 0,14 (1) 2FeS + 3,5O2 → Fe2O3 + 2SO2 2FeS2 + 5,5O2 → Fe2O3 + 4SO2 Số mol O2: nO2= 7/4x + 11/4y + 0,0 12= 0,848/4 (2) Từ (1) (2) giải ... là: A .21 ,4 B 29 ,4 C 29 ,43 D 22 ,75 Giải: 2Al + → + 2Fe Phần 2: ½.Y + NaOH có khí H2 bay nên Y có Al dư Pu: Al + NaOH + O → NaAl + 3 /2 0, 025 ← 0,84 /22 ,4= 0,0375 mol Phần 1: ½.Y + 2Al + → + 0, 025 0,0375 ... = 0, 324 mol Nên kết tủa tan phần Al3+ + OH→ Al(OH)3 0,4x+0,8y 1,2x+ 2, 4y 0,4x+ 0,8y mol Al(OH)3 + OH→ AlO2- + H2O 0,6 12- 1,2x -2, 4y ← 0,6 12- 1,2x- 2, 4y → nAl(OH)3còn = 0,4x+0,8y-0,6 12+ 1,2x +2, 4y=

Ngày tải lên: 08/12/2015, 12:43

... Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ Fe2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ Zn2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Đáp án D : Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 2 trang ... thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0, 124 5 mol Giá trị y là: A: 4,480 B: 3, 92 C: 1,68 D: 4,788 2MSO4 + 2H2O → 2M + 2H2SO4 + O2 2x 2x x 2H2O → 2H2 + O2 2y 2y y Quá trình trao ... thí nghiệm 2 là... 2H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH )2 + 2NaCl CuCl2 + NaOH → Cu(OH )2 + NaCl Fe(OH )2 → FeO + H2O 2FeO + 2O2 → 2Fe2O3 Cu(OH )2 → CuO + H2O Vậy hai oxit thu được là Fe2O3 và CuO

Ngày tải lên: 08/12/2015, 12:43

... 0, 12 mol + n 12, 32 gam E  n N2  28 Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta có: mH2O  12, 32  0 ,26 . 32  18,48  2, 16 gam  n H2O  0, 12 mol Áp dụng bảo tồn ngun tố O, ta có: n O E  18,48  0, 12  0 ,26 .2 ...  32n O2  44n CO2  5, n O2  0,33 mol    5,  n X, Y  0,06 mol  n CO2  0, 48 mol   (2x  4.2x)  2n O2  2n CO2  18  n Z  0, 12 mol   x  0,06 mol x  2x  n CO2  n H2O ... dịch brom 0,1M Giá trị m gần giá trị sau đây? A 27 B 29 C 26 D 25 Câu 27 : Hỗn hợp X gồm CnH2n-1CHO, CnH2n -2( CHO )2, CnH2n -2( COOH )2, CnH2n-3(CHO)(COOH )2 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch

Ngày tải lên: 10/10/2016, 15:13

... Sản phẩm lần 1: nKOH = CM.V = 0 ,25 = 0 ,25 mol nH2SO4 = CM.V = 0,1 = 0,9 mol nAl = = 0, 022 mol 2Al + 2KOH + 4H2SO4 + 22 H2O  2KAl(SO4 )2. 12H2O + 3H2 0, 022 mol =>0, 022 mol → nphèn = nAl Theo lý thuyết ... hóa vô 2Page 22 GVHD: Nguyễn Thị Thu Hà 2KAl(OH)4 (dd) + H2SO4 (dd) 2Al(OH)3 + K2SO4 (dd) + H2O 2Al(OH)3 + K2SO4 + 3H2SO4 (dd)  2Al(SO4 )2 + 6H2O Câu : Khi cho phèn chua ( Al 2( SO4)3.K2SO4 .24 H2O) ... chất khử , MnO4- bị khử MnO4 22 KMnO4 + K2SO3 + 2KOH  2K2MnO4 + K2SO4 + H2O Dung dịch kiềm đặc chất khử , MnO4- tự phân huỷ theo phản ứng 4KMnO4 + 4KOH 4K2MnO4 + O2 + 2H2O BÀI : ĐIỀU CHẾ PHÈN CHUA

Ngày tải lên: 19/07/2017, 19:47

... 2+ + Fe 2+ B. Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ C. Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe D. Cu + 2Fe 3+ → Cu + + 2Fe 2+ 14. Phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa CaCO 3 và dung dịch HCl là: A. CO 32- + 2H ... → CO 2 + H 2 O B. O 2- + 2H + → H 2 O C. Ca 2+ + 2Cl - → CaCl 2 D. CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ + CO 2 + H 2 O 15. Phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa dung dịch FeCl 3 và dung dịch Ba(OH) 2 là: ... /Fe < Pb 2+ /Pb < 2H + /H 2 < Cu 2+ /Cu < Hg 2+ /Hg < Ag + /Ag 3. Ca 2+ /Ca > Na + /Na > Fe 2+ /Fe > Pb 2+ /Pb > 2H + /H 2 > Cu 2+ /Cu > Fe 3+ /Fe 2+ > Ag +

Ngày tải lên: 24/10/2017, 12:45

... cacbon khử B2O3 vdh + 2H2O = 2B(OH)3 2B2O3vdh +2NaOHloang =Na2B4O7 + H2O B2O3vđh +2NaOHđặc +3H2O = 2Na[B(OH)4] B2O3vđh + 8HFđặc = 2H[BF4] +3H2O B2O3 +2Al = Al2O3 + 2Bvđh B2O3 +2Ccốc + 2Cl2 = 2BCl3 ... Oxh hóa tính tự oxh-khử NO2: - Tính OXH: NO2 + SO2 = SO3 + NO NO2 + CO = CO2 + NO - Tính khử: 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2NO2 + 1/2O2 + H2O = HNO3 - Tự oxh-khử: 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 2NO2 + 2KOH ... hay hợp chất H2S 2NO +2H2S = N2 + 2S + 2H2O 2NO + SO2 = N2O + SO3 - Tính khử: phản ứng với chất ôxy hóa mạnh O2, halogen… 2NO + O2 = 2NO2 2NO + Cl2 = 2NOCl 12 Hãy viết phương trình hóa học thể

Ngày tải lên: 23/01/2018, 08:53

... 5d 6s2 *** 89Ac 6d 7s2 IVB 22 Ti 3d24s2 40Zr 4d25s2 72Hf 5d26s2 104 Ku 6d27s2 VB 23 V 3d34s2 41Nb 4d35s2 73Ta 5d36s2 105Ns VIB 24 Cr 3d54s1 42Mo 4d55s1 74W 5d46s2 VIIB 25 Mn 3d54s2 43Tc 4d55s2 75Re ... 6s2 Er 4f 12 6s2 Tm 4f13 6s2 Yb 4f14 6s2 Lu 4f14 5d1 6s2 Actinoit 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 1 02 103 Th 6d2 7s2 Pa 5f2 6d1 7s2 U 5f3 6d1 7s2 Np 5f4 6d1 7s2 Pu 5f6 7s2 Am 5f7 7s2 Cm 5f7 ... vài ví dụ cụ thể: 2 6 0 26 Fe(1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d ) Khi dồn ô lợng tử: Tạo phức với năm phân tử CO: [Fe(CO)5] Ion Fe2+(1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s04p04d0) Ion Fe3+(1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s04p04d0):

Ngày tải lên: 22/04/2019, 14:57

... t → K2Cr2O7 + 14HCl  2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + 7H2O Câu 12* Viết phương trình phản ứng sau: 1) Na2Cr2O7 + KI + H2SO4 → 2) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → 3) K2CrO4 + H2S + H2O → 4) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 ... CaOCl2 + NaOH → Hướng dẫn: 1) 3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH → 3K2MnO4 + 2KCl + 6H2O + 3K2SO4 2) 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 3Pb(NO3 )2 + 2PbSO4 + 2H2O 3) MnSO4 + 2H2O2 + 4KOH → K2MnO4 + 4H2O + K2SO4 ... MnCl2 + 2H2O → 2) K2MnO4 + Cl2 → 3) KMnO4 + KI + H2SO4 → 4) KMnO4 + KI + H2O → 5) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Hướng dẫn: 1) 2KMnO4 + 3MnCl2 + 2H2O → 5MnO2 + 2KCl + 4HCl 2) 2K2MnO4 + Cl2 →2KMnO4 + 2KCl

Ngày tải lên: 07/07/2020, 14:42

... 50 2. 4.1 Giới thiệu EXE 51 2. 4 .2 Làm việc với EXE 51 2. 4 .2. 1 Khởi động EXE 51 2. 4 .2. 2 Giao diện eXe 52 2.4 .2. 3 Thanh công cụ mục chọn Sidebar eXe 52 2.4 .2. 4 Outline 52 2.4 .2. 5 iDevices 53 2. 4 .2. 6 ... kĩ SGT hóa học vô 39 2. 1 .2. 1 Về kiến thức 39 2. 1 .2. 2 Về kĩ 40 2. 1 .2. 3 Về thái độ 40 2. 2 Mục tiêu học số ý PPDH 41 2. 2.1 Chương 1: Đại cương kim loại 41 2. 2.1.1 Mục tiêu chương 41 2. 2.1 .2 Một số ... 10 1 .2. 2.1 Thực trạng sử dụng PPDH trường ĐH, CĐ 10 1 .2. 2 .2 Phương hướng đổi phương pháp dạy học đại học 11 1 .2. 2.3 Tổ chức dạy học đại học 12 1 .2. 2.4 Phương pháp dạy học đại học 12 1 .2. 2.5 Đặc

Ngày tải lên: 25/09/2020, 23:44

... thức 2. 1 .2. 2 Về kĩ 2. 1 .2. 3 Về thái độ 2. 2 Mục tiêu học số ý PPDH 2. 2.1 Chương 1: Đại cương kim loại 2. 2.1.1 Mục tiêu chương 2. 2.1 .2 Một số điểm cần lưu ý dạy học phần đại cương kim loại 2. 2 .2 Chương ... e-book 2. 4.1 Giới thiệu EXE 2. 4 .2 Làm việc với EXE 2. 4 .2. 1 Khởi động EXE 2. 4 .2. 2 Giao diện eXe 2. 4 .2. 3 Thanh công cụ mục chọn Sidebar eXe 2. 4 .2. 4 Outline 2. 4 .2. 5 iDevices 2. 4 .2. 6 Authoring 2. 4.3 ... nội dung 2. 4.5 Các tính khác eXe 2. 5 Thiết kế sử dụng E-book hóa học vơ 2. 5.1 Thiết kế E-book hóa học vô 2. 5 .2 Khởi động đĩa CD 2. 5 .2. 1 Khởi động đĩa CD tự động 2. 5 .2. 2 Khởi động tay 2. 5 .2. 3 Khi

Ngày tải lên: 29/10/2020, 21:48

... gọi chất tạp chức Thí dụ : CH3CH2OH, CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3NH2 chất đơn chức HOCH2CH2OH, C6H4(NH2 )2, (C2H3COO)3C3H5 chất đa chức OHCH2CH2COOH, H2NCH2COOH, HOCH2CHO chất tạp chức I.10 Hiệu ứng ... dơng y 2x +2 y số chẵn Nhiều hidrocacbon có công thức phân tử trùng với công thức CnH2n +2- 2a, a tổng số liên kết số vòng Thí dụ : C3H6 cã n=3 vµ a=1 CH3−CH2−C=CH2 CH3−C≡C−CH3 , CH2=C−C=CH2 , C4H6 ... phía liên kết C=C gọi đồng phân trans- Thí dụ : CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 C C CH3 CH2 CH2 CH3 C C CH3 CH3 trans-4-Etyl-3-metyl-3hepten CH2 CH2 CH2 CH3 cis-4-Etyl-3-metyl-3hepten Khi viết tên đầy đủ

Ngày tải lên: 05/11/2020, 16:42

... 50 2. 4.1 Giới thiệu EXE 51 2. 4 .2 Làm việc với EXE 51 2. 4 .2. 1 Khởi động EXE 51 2. 4 .2. 2 Giao diện eXe 52 2.4 .2. 3 Thanh công cụ mục chọn Sidebar eXe 52 2.4 .2. 4 Outline 52 2.4 .2. 5 iDevices 53 2. 4 .2. 6 ... kĩ SGT hóa học vô 39 2. 1 .2. 1 Về kiến thức 39 2. 1 .2. 2 Về kĩ 40 2. 1 .2. 3 Về thái độ 40 2. 2 Mục tiêu học số ý PPDH 41 2. 2.1 Chương 1: Đại cương kim loại 41 2. 2.1.1 Mục tiêu chương 41 2. 2.1 .2 Một số ... 10 1 .2. 2.1 Thực trạng sử dụng PPDH trường ĐH, CĐ 10 1 .2. 2 .2 Phương hướng đổi phương pháp dạy học đại học 11 1 .2. 2.3 Tổ chức dạy học đại học 12 1 .2. 2.4 Phương pháp dạy học đại học 12 1 .2. 2.5 Đặc

Ngày tải lên: 04/12/2020, 12:08