BÀI WORD môn bài tập hóa học PHỔ THÔNG CHUYÊN đề hóa vô cơ 2

TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUY NHƠN KHOA HÓA HỌC BÀI WORD MÔN BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN ĐỀ : HÓA VÔ CƠ Thực : Nhóm 1- Lớp sư phạm hóa K35 DANH SÁCH NHÓM 1 Nguyễn Thị Biền Trần Thị Thanh Cẩm Phù Thị Kim Cương Huỳnh Thị Mỹ Dung Lê Thị Cẩm Duyên Nguyễn Thị Mỹ Duyên Lê Thị Đẩu Võ Thanh Điền Nguyễn Thị Trà Giang 10.Huỳnh Thị Thúy Hằng 11.Nguyễn Thị Hậu 12.Nguyễn Thị Thúy Hiền 13.Mai Thị Thanh Hoa 14.Nguyễn Thị Tường Vy (sư phạm hóa k3 BÀI TẬP HOÁ VÔ CƠ 3.4 Dãy điện hóa- kim loại tác dụng với dung dịch muối- ăn mòn kim loạiđiện phân Cơ sở lý thuyết: 1.1: định nghĩa: Điện phân trình oxi hoá khử xảy bề mặt điện cực cho dòng điện chiều chạy qua dung dịch chất điện li chất điện li nóng chảy → điện phân trình biến điện thành hoá năng: dùng lượng dòng điện để thực phản ứng hoá học • Tại catot (K) - cực âm: xảy trình khử • Tại anot (A) – cực dương: xảy qua trình oxi hoá 1.2: Biểu thức Faraday: mx = AIt n.F → nx = I t n.F Trong đó: m khối lượng chất thoát điện cực(gam) A khối lượng mol ( nguyên tử phân tử chất X) I cường độ dòng điện (ampe) t thời gian điện phân tính giây (s) Q =I.t điện lượng (C) n số e tham gia giải phóng e điện cực giải phóng mol đơn chất X A đương lượng gam chất n F số Faraday F= 96500 C (Coulomb) Bài tập áp dụng: • Dạng 1: áp dụng lý thuyết, chế trình phản ứng Ví dụ: Khi điện phân dung dich NaCl ( cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp ) thì: A: cực dương xảy qua trình oxi hoá ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl2 B: cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hoá ClC: cực âm xảy trình oxi hoá H2O cực dương xảy trình khử ClD: cực dương xảy qua trình khử ion Na+ cực âm xảy trình oxi hoá ion ClBài giải: trình xảy dung dich: Cực (+): 2Cl- - 2e → Cl2 (quá trình oxi hoá Cl-) Cực ( -): 2H2O ↔ 2H+ + 2OH2H+ + 2e → H2 ( trình khử H2O) Do đáp án là:B Baì tập tương tự: Câu trang 54: trình điện phân dung dich KCl, qua trình sau xảy cực dương (anot ) A: ion Cl- bị oxi hoá B: ion Cl- bị khử C: ion K+ bị khử D: ion K+ bị oxi hoá Đáp án : A Câu trang 55: phát biểu la không chất trình hoá học điện cực điện phân ? A: Anion nhường electron anot B: Cation nhận electron catot C: Sự nhường oxi hoá anot D: Sự oxi hoá xảy catot Đáp án: D Câu trang 55: Muốn mạ đồng lên sắt phương pháp điện hoá phải tiến hành điện phân với với điện cực dung dịch: A: Cực âm đồng, cực dương sắt, dung dich muối sắt B: Cực âm đồng, cực dương sắt, dung dich muối đồng C: Cực âm sắt, cực dương đồng, dung dich muối sắt D: Cực âm sắt, cực dương đồng, dung dich muối đồng Đáp án:D Câu trang 55: Thể tích khí hidro sinh điện phân dung dịch chứa lượng NaCl có màng ngăn (1) màng ngăn (2) là: A: B: (2) gấp đôi (1) C: (1) gấp đôi (2) D: không xác định Phương trình hóa học xảy điện phân: + có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 +NaOH + không màng ngăn xốp: 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 +NaOH Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO Đáp án: A Câu 10 trang 55: Điện phân dung dịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch chứa chất tan có pH = 12 Vậy: A: HCl KCl bị điện phân hết B: có KCl bị điện phân hết C: có HCl bị điện phân D: HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân phần Dung dich sau điện phân có pH = 12 => pOH = có môi trường bazo nên nói nước tham gia vào trình điện phân Hay HCl KCl bị điện phân hết Đáp án: A Bài 30 trang 60: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng ( anot tan ) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit ( điện cực trơ) có đặc điểm chung là: A: catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e → OH- + H2 B: anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e C: anot xảy oxi hoá: Cu → Cu2+ + 2e D: catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu Đáp án: D Bài 31 trang 60: Phản ứng điện phân dung dich CuCl2 ( với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A: Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện B: Đều sinh Cu cực âm C: Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D: Phản ứng cực dương oxi hoá ClĐáp án: D • Dạng : điện phân dung dịch: Bài tập mẫu ( 57 trang 63) : Điện phân ( với điện cực trơ ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là: A: 2,25 B: 1,5 C: 1,25 D: 3,25 Bài giải: Dung dịch CuSO4 điện phân: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2↑ a mol a mol Dung dịch sau điện phân màu xanh => Cu2+ chưa bị điện phân hoàn toàn Khối lượng dung dịch giảm: m = 64a + 32 a = (g)  a= 0,1 (mol) Khi cho bột Fe vào dung dịch Y: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 bđ 0,3 0,2 spu 0,2 0,1  Fe dư, tiếp tục xảy phản ứng: Fe + Cu2+ → Fe2+ + 0,2mol ( 0,2x-0,1)mol 12,4 = (0,2.x – 0,1).64 + (0,3 – 0,2 x).56 → x = 1,25 mol/l Cu Do đáp án là: C Bài tập tương tự: Bài 25 trang 57:Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại M hoá trị (II) với cường độ dòng điện 3A Sau 1930s , thấy khối lượng catot tăng 1,92g Kim loại M là: A: Ni B: Zn C: Cu D: Fe Theo biểu thức faraday ta có: mx = AIt n.F (*) với mx = 1,92 I = 3A t= 1930s n= vào (*) ta A = 64  M Đồng (Cu) Đáp án: C Bài 59 trang 63: Hoà tan 13,68g muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X ( với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0, 035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y là: A: 4,480 B: 3,92 C: 1,68 D: 4,788 2MSO4 + 2H2O → 2M + 2H2SO4 + O2 2x 2x x 2H2O → 2H2 + O2 2y 2y y Quá trình trao đổi e xảy anot : 2H2O  O2 + 4H+ + 4e Ở thời điểm t1 : → m1= nM = 0,07 mol → → → Ở thời điểm t2 : m2= → → → 2a = 0,14 → → x + y = 0,07 a = 0,07 mol → x = 0,04275 x + ( y + 2y ) = 0,1245 → y = 0,02725 → → MM = 64 g/mol Cu → khối lượng Cu thoát thởi điểm t : 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 0,07 mol 0,035 → mCu = 4,48 g →M Đáp án: A Bài 60 trang 63: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ ) catot thu 3,2g kim loại thể tích khí (đktc ) thu anot : A: 3,36 lít B: 1,12 lít C:0,56 lít D: 2,24 lít n Cu + = 0,5.0,2 = 0,1 Khi K có mCu = 0,05 → 0,05.2 = 4a → a = 0,025 → V = 0,56 lit Đáp án: C Dạng 3: Điện phân hỗn hợp dung dịch Bài 52 trang 62: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl ( với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch ) A: 2b = a B: b < 2a C: b = 2a D: b > 2a Bài giải: - Phương trình điện phân: CuSO4 + 2NaCl Na2SO4 +Cu +Cl2↑ - Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng dung dịch phải có môi trường kiềm, phản ứng phải dư NaCl 2NaCl + 2H2O  b> 2a 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ Do đáp án là: D Nhận xét: toán đòi hỏi học sinh năm vững kiến thức điện phân dung dịch, biết vận dung đòi hỏi tư cao, tập dùng cho học sinh lớp 12 va dùng thi đại học Bài tập tương tự: Bài 23 trang 56: Có bình điện phân mắc nối tiếp, bình chứa CuCl2 , bình chứa AgNO3 Khi anot bình thoát 2,24 lít khí catot bình thoát V lít khí (biết thể tích khí đo điều kiện ) Giá trị V A: 1,12 B: 4,48 lít C: 3,36 lít D: 2,24 lít Đáp án: A Bình 1: Số mol khí thoát anot 2,24/22,4= 0.1 (mol) Anot: 2Cl- - 2e -> Cl2 0,2 0,1 Bình 2: Anot: 2H2O - 4e -> O2 + 4H+ 0,2 -> 0,05 Vì bình điện phân mắc nối tiếp nên số electron nhường bình điện phân => VO2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l) Bài 24 trang 56: Điện phân 200 ml dung dịch có chứa hai muối AgNO3 x mol/l Cu(NO3)2 y mol/l với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu thoát cực âm thời gian giờ, khối lượng cực âm tăng thêm 3,44 gam Giá trị A: 0,1 0,1 B: 0,15 0,05 C: 0,05 0,15 D: 0,1 0,05 Các trình xảy điện phân: 4AgNO3 +2 H2O → 4Ag +4 HNO3 + O2 0,2x 0,2x 2Cu(NO3)2 +2 H2O →2 Cu + 4HNO3 + O2 0,2y 0,2y Theo định luật faraday ta có: mx = AIt n.F → nx = I t n.F khối lượng Cu thu sau điện phân : mCu = 64.0,804.t (g) 2.26,8 Khối lượng Ag thu sau điện phân mAg= 108.0,804.(2 − t ) 26,8 Mà khối lượng cực âm tăng 3,44g Hay mCu + mAg = 3,44 64.0,804.t 108.0,804.(2 − t ) + = 3,44 2.26,8 26,8 => t = (h) Số mol Cu có dung dịch: 0,804 nCu = 2.26,8 = 0,02 mol => x = 0,1M Tương tự ta nAg = 0,02 mol => y= 0,1M Đáp án: A Bài 54 trang 63: Điện phân ( điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân là: A: 2,24 lít B: 2,912 lít C: 1,792 lít D: 1,344 lít Vì số mol NaCl < nCuSO4, nên đơn giản trình điện phân sau: đp CuCl2 → Cu + Cl2 0,06 m= 0,06 0,06 mol AIt 96500n => n A = It 96500n xảy trước (nCuCl2 = ½ nNaCl) => t = n A 96500n I Thời gian điện phân CuCl2: thay vào biểu thức t = 5790s đp CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + ½ O2 nCuSO4 = xảy sau It 2(96500 − 5750) = = 0,04 mol ⇒ nO2=0,02 mol Vkhí=(0,06 + 0,02)22,4 96500n 96500.2 = 1,792 lít Đáp án : C Bài 58 trang 63: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 ( điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dich giảm 10,75 gam ngừng điện phân ( giả thiết lượng nước bay không đáng kể ) Tất chất tan dung dich sau điện phân là: A: KNO3 KOH B: KNO3 ,KCl KOH C: O3 Cu(NO3)2 D: KNO3 ,HNO3 Cu(NO3)2 Đáp án: D HOÁ HỌC VÔ CƠ – DÃY ĐIỆN HOÁ, PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ I Cơ sở lý thuyết DÃY ĐIỆN HÓA : dãy bao gồm cặp oxi hóa – khử , xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần ( tính khử tăng dần ) K+/K ; Na+/Na ; Mg2+/Mg ; Al3+/Al ; Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe ; Ni2+/Ni ; Sn2+/Sn ; Pb2+/Pb ; 2H+/H2 ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag ; Au3+/Au Ý NGHĨA CỦA DÃY ĐIỆN HÓA - Xác định chiều phản ứng - Không phải chất oxi hóa gặp chất khử phản ứng xảy mà tuân theo qui tắc α Qui tắc α : chất oxi hóa mạnh oxi hóa chất khử mạnh , cho chất oxi hóa yếu chất khử yếu II Phần tập DÃY ĐIỆN HÓA – KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DICH MUỐI –ĂN MÒN KIM LOẠI –ĐIỆN PHÂN Câu 1/trang54 : Có ion riêng biệt dung dịch Ni2+ , Zn2+ , Ag+ , Fe2+ , Fe3+ ,Pb2+ Ion dễ bị khử ion khó bị khử A Pb2+ Ni2+ B Ag+ Zn2+ đáp án B : Ag+ Zn2+ 10 C Ag+ Fe2+ D Ni2+ Fe3+ D.Các hợp chất CrO3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính Đáp án không là: D, CrO3 có tính oxi hoá Kiến thức ý: kiến thức crom hợp chất crom Câu 21/trang73: Nung nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe 0,8 gam bột S Lấy sản phẩm thu cho vào 200ml dd HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí bay ( giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Khối lượng hỗn hợp khí nồng độ mol/lit dd HCl cần dung là: A.1,2g; 0,5M B.1,8g; 0,25M C.0,9g; 0,5M D.0,9g; 0,25M Bài giải: Fe + S → FeS 0,05 0,025 Dư 0,025mol FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ 0,025 → 0,05 0,025 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 0,025 → 0,05 0,025 Khối lượng khí m= 0,025.2 + 0,025.34 = 0,9(g) CMHCl =0,1/0,2 = 0,5 (M) Chọn đáp án:C Câu 33/trang75: X hợp kim gồm ( Fe, C, Fe3C) hàm lượng tổng cộng Fe 96%, hàm lượng C đơn chất 3,1%, hàm lượng Fe3C a% Giá trị a là: A.0,9 B 10,5 C.13,5 D 14,5 Giải: Gọi a, b, c phần trăm Fe3C, Fe, C Xét 100g hợp kim %Fe =b%+ ⇔ a% = 96% a% + b% = 96% 141 ⇔ Ta có hpt : Vậy %Fe3C 13,5% Đáp án C Câu 1/trang75: Kim loại M phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 đặc nguội Kim loại M là: A Al B.Zn C Fe D Ag Đáp án B - Al,Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội -Ag không tác dụng với HCl Câu 2/trang75: Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dich NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẩm Chất X là: A.FeO B.Fe C CuO D Cu Đáp án:C Vì - Cu không tác dụng với HCl -FeO,Fe không tác dụng với dung dich NH3 Câu 3/trang75: Cho sơ đồ chuyển hóa Fe3 O4 + dung dịch HI dư → X + Y + H2O biết X Y sản phẩm cuối chuyển hóa Các chất X Y 142 A Fe I2 I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 Đáp án C Vì phản ứng oxi hóa khử.HI có tính khử,Fe304 có tính oxi h Câu 4/trang75: Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học Al Cr ? A.Al Cr bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B.Al có tính khử mạnh Cr C.Al Cr phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D.Al Cr bền không khí nước Đáp án: C Vì Cr + 2HCl →.CrCl2 + H2 Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 Câu 5/trang75: Phát biểu sau có kết tủa sau phản ứng : A.Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B.Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dich NaAlO2 C.Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 D.Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Đáp án D Vì kết tủa Al(OH)3 không tan dung dich NH3 dư Câu 6/trang75: Phát biểu sau không đúng: 143 A.Trong dung dịch HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M , dung dịch H2S có PH lớn B.nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4 thu kết tủa xanh C.Dung dịch Na2CO3 làm phenol phtalein không màu chuyển sang màu hồng D.Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa trắng Đáp án B Vì dung dịch NH3 hòa tan kết tủa số kim loại như: Cu,Zn,Ag Câu 7/trang75: cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1:1) (1:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) (b) Sn Zn(2:1) (c) Zn Cu (e) FeCl2 Cu (2:1) (f) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl loãng nóng A.4 B C.3 D.5 Đáp án C (a) tan hoàn toàn Fe3O4 + HCl → 2FeCl3 Cu +2 FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 (b) tan hoàn toàn kim loại đứng trước hiddro dãy hoạt động hóa học (d) tan hòa toàn Fe2(SO4)3 + Cu → CuSO4 + FeSO4 Câu 13/trang76: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A.Dùng oxi hóa tạp chất Si, P, S, Mn, … gang để thu thép B.Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao 144 C.Dùng CaO CaCO3 để khử tap chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Đáp án: A Dùng O2 để oxi hóa tạp chất để hạ hàm lượng nguyên tố đến mức cần thiết cách oxi hóa chúng thành hợp chất chuyển vào xỉ Câu 14/trang76: Trường hợp xảy phản ứng là: A.Cu + Pb(NO3)2 (loãng) C Cu+HCl (loãng) + B.Cu+HCl (loãng) → O2 → C Cu+H2SO4(loãng) → → Đáp án:C 2Cu+4HCl (loãng) + O2→2CuCl2 +2H2O Câu 15/trang76: Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A.Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng nguội B.Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C.Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D.Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 Đáp án: D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 tạo FeS tan dung dịch HCl Câu16/trang76: Cho sơ đồ chuyển hóa(mỗi muỗi tên phương trình hóa học): 145 NaOH Fe(OH)2 Fe2(SO4)2 BaSO4 Các dung dịch X,Y,Z là: A.FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng) , BaCl2 C.FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 Đáp án: C 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đn Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 Fe2(SO4)3 +SO2 + 6H2O 3BaSO4 + 2FeCl3 Câu 17/trang76 :Cho bốn hỗn hợp,mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol :Na2O Al2O3;Cu FeCl3,BaCl2 CuSO4,Ba NaHCO3.Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là: A.4 B.2 C.1 Đáp án: C Gỉa sử chất cho có số mol Na2O + H2O → 2NaOH mol → mol 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2+H2O 146 D.3 mol mol → phản ứng xảy hoàn toàn,sản phẩm cuối tạo tồn dạng dung dịch→Thỏa mãn đk đề BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2 →Phản ứng xảy sản phẩm cuối không tồn dạng dung dịch→Không thỏa mãn Cu + 2FeCl3 CuCl2 + FeCl2 mol mol Để phản ứng xảy hoàn toàn tỉ lệ Cu:FeCl2=1:2 số mol Cu FeCl2 mol → ứng không xảy hoàn toàn Cu dư→Không thỏa mãn Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 mol →1 mol Ba(OH)2 + 2NaHCO3 mol BaCO3 + Na2CO3+2H2O 2mol Để phản ứng xảy hoàn toàn tỉ lệ Ba(OH)2:NaHCO3 =1:2 số mol Ba(OH)2 NaHCO3 mol → ứng không xảy hoàn toàn Ba(OH)2 dư→Không thỏa mãn Có trường hợp thỏa đề Câu 27/trang78: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng là: A.0,015 mol 0,04 mol B.0,03 mol 0,08 mol C.0,03mol 0,04 mol D.0,015 mol 0,08 mol Giải: 147 Ptpư: CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O 0,01 mol Dựa vào ptpu ta thấy nCl2= 1,5 nCrCl3= 0,015 mol Số mol KOH nKOH= 8nCrCl3= 0,08 mol Câu 32/trang78: Khi hòa tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩn khử nhất) tạo thành A 0,03 0,01 B 0,06 0,02 C 0,03 0,02 D 0,06 0,01 Giải: Au + 0,02 3HCl + HNO3 → AuCl3 + 0,06 NO + 0,02 Đáp án B Câu 33/trang78: Cho sơ đồ chuyển hóa hợp chất crom: A.KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B.K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C.KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D.KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 Giải: 148 H2O Câu 35/trang78: Phát biểu không là: A.Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh B.Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C.Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D.Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Đáp án: B Câu 36/trang79: Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình e viết gọn (Ar)3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu A.1,3,4 B 2,3,4 C.1,2,3 Đáp án: A 149 D 1,2,4 Câu 37/trang79: Phát biểu sau không đúng? A.Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B.Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hóa nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 C.CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu D.Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng Đáp án: B Câu 38/trang79: Phát biểu sau không đúng? A.Crom(VI) oxit oxit bazo B.Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C.Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hóa thành ion Cr2+ D.Crom(III) oxit crom(III) hidroxit chất có tính lưỡng tính Đáp án: A Câu 40/trang79: Phát biểu sai là: A.Chì(Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ B.Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ C.Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D.Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng Đáp án: D Câu 41/trang79: dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 nguội; 150 A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al Đáp án: A C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Câu 42/trang79: dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe là: A Cr2+, Au3+, Fe3+ B.Fe3+ , Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Đáp án: B Câu 43/trang79: Thực thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag Cu ( hỗn hợp X ): a/ cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 dk thường b/ cho X vào lượng dư dd HNO3 đặc c/ cho X vào lượng dư dd HCl ( mặt O2) d/ Cho X vào lượng dư dd FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa Ag không bị oxi hóa là: A.(d) B (a) C.(b) D.(c) Đáp án: A Câu 44/trang80: hh X( K, Al, Fe) thành hai phần Phần 1: cho vào KOH ( dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) Phần 2: Cho vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl( dư) thu 0,56 lít khí H2( đktc) Khối lượng tính theo gam K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A.0,39; 0,54; 1,40 151 B.0,78; 1,08; 1,12 C.0,39; 0,54; 0,56 D.0,78; 1,08; 0,56 Giải; P1: K + H2O → KOH + 1/2H2 (1) KOH + Al + H2O → KAlO2 + 3/2H2 (2) KOH dư nên K, Al pư hết Ta có pt: ∑nH2(1)(2) = 0,784/22,4=0,035 mol P2: K + H2O → KOH + 1/2H2 (1’) KOH + Al + H2O → KAlO2 + 3/2H2 (2’) nH2,p2 Al pư chưa hết ∆n= 0,035- 0,02=0,015= nH2( Al Y pư với HCl) => nAl=0,015/1,5= 0,01 mol 2Al + 6HCl → ← 0,01 Fe 2AlCl3 + 3H2 + HCl (3’) 0,015 → FeCl2 + H2 (4’) Vkhi= 0,56 lit => nH2(3’), (4’)= 0,56/22,4=0,025 mol  Số mol Fe: nFe= nH2=0,025- 0,015=0,01mol khối lượng Fe phần 0,56 gam => loại A, B Với C: tính nK=0,01 nAl= 0,02 thỏa 0,5nK + 1,5nAl= 0,035 mol Còn D loại tổng số mol khí lớn 0,035 152 Đáp án: C Câu 45/trang80: Thực thí nghiệm: 1/ đốt dây sắt ttrong khí clo 2/ đốt nóng hỗn hợp bột Fe S, đk oxi 3/ Cho FeO vào dd HNO3 loãng dư 4/ cho Fe vào dd Fe2(SO4)3 5/ cho Fe vào dd H2SO4 loãng dư Có thí nghiệm tạo muối Fe II A B Đáp án: C C D Câu 46/trang80: Dãy gồm chất ( dd) pư với dd FeCl2 A.Bột Mg, dung dịch BaCl2 , dd HNO3 B.Khí Cl2, dd Na2CO3, dd HCl C.Bột Mg, dd NaNO3, dd HCl D.Khí Cl2, dd Na2S, dd HNO3 Đáp án: D Câu 52/trang81: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào dd Na2CrO4 là: A.Dd chuyển từ màu vàng sang không màu B.Dd chuyển tư màu da cam sang màu vàng C.Dd chuyển từ màu vàng sang màu da cam D.Dd chuyển từ không màu sang màu da cam Đáp án: C 153 Câu 53/trang81: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dd kali đicromat, dung dịch ống nghiệm A.Chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục B.Chuyển từ màu da cam sang màu vàng C.Chuyển từ màu vàng sang màu đỏ D.Chuyển từ màu vàng sang màu da cam Đáp án: B Câu 54/trang81: thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (f) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư (g) Nung Ag2S không khí (h) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc là; A.3 B C Đáp án: C 154 D.4 155 [...]... > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ D Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+ Đáp án C : Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ 11 Câu 1 trang 57: Cho các ion kim loại : Zn2+ , Sb2+ , Ni2+ , Fe2+ , Pb2+ Thứ tự tính oxi hóa giảm dần là A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ Fe2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ Zn2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Đáp án D : Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 2 trang 57: Dãy các... oxi hóa mạnh hơn Fe3+ B : Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Ag+ C : Ag có tính khử mạnh hơn Fe2+ D : Fe2+ khử được Ag+ Đáp án D : Fe2+ khử được Ag+ Câu 4 trang 54: Cho các phản ứng : Fe Cu2+ + 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu 2Fe3+ 2Fe2+ + + 2ClCu2+ Dãy các chất và ion nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa : A Cu2+ > Fe2+ > Cl2 >Fe3+ B Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ C Cl2 > Fe3+ > Cu2+... B:1,8 C :2, 0 D 1 ,2 GIẢI : sau phản ứng còn lại 3 ion kim loại, suy ra Mg và Zn phản ứng hết, Cu2+ còn dư 3 ion kim loại đó là Mg2+,Zn2+ và Cu2+ (dư) Các quá trình xảy ra trong hệ là: Mg → Mg2+ + 2e 1 ,2( mol) → 2, 4 mol Zn → Zn2+ + 2e x mol 2x mol Ag+ + 1e → Ag 1 mol → 1 mol Cu2+ + 2e → Cu 2 mol → 4 moll Ta có : ∑e nhường = ∑e nhận Tuy nhiên do Cu2+ dư nên : 2nCu2+ + nAg+ > 2nMg + 2nZn ≈ 4 + 1 > 2. 4 + 2x ≈... trong Y là A 5,6 gam B 22 ,4 gam C 11 ,2 gam D 16,6 gam Giải: Phương trình phản ứng 2Al + Fe2O3 0 ,2 0,1 0 ,2 2Fe + Al2O3 0,1 nAl = 0,4 mol nFe2O3 = 0,1 mol 34 Ta có nAl 2 nFe2O3 1 >  nFe2O3 hết , phương trình tính theo nFe2O3 nAl dư = 0,4 – 0 ,2 = 0 ,2 (mol) nFe = 2nAl2O3 = 0 ,2 (mol) Khối lượng kim loại thu được là : mAl + mFe = 0 ,2. 27 + 0 ,2. 56 = 16,6 gam Đáp án D 16,6 gam Câu 62 trang 63: Thực hiện phản... 2, 16 Gọi a là số mol của Mg 27 Mg bđ + a 2Fe3+ 2Fe2+ → + Mg2+ + Fe (1) 0, 12 Mgdư + a – 0,06 Fe2+ → Mg2+ (2) 0, 12 Sau phản ứng thu được chất rắn => phản ứng (2) xảy ra Giả sử Fe2+ phản ứng hết mFe = 0, 12 x 56 = 6, 72 > 3,36 => Fe2+ dư, Mg hết mrắn = mFe = (a- 0,06)x 56 = 3,36 → a = 0, 12  M= 0, 12 x 24 = 2, 88 Câu 68 trang 64 Cho m gam bột Zn vào 500ml dung dịch Fe2(SO4)3 0 ,24 M sau khi các phản ứng xảy... nghiệm đều bằng nhau Giá trị của V1 so với V2 là A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Giải: Số mol của Cu2+ , Ag+ lần lượt là V1 mol ; 0,1V2 mol Thí nghiệm 1: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu PƯ V1 ← V1 → V1 Sau PƯ dư m/56 - V1 Thí nghiệm 2: Fe + PƯ 0,05V2 ← Sau PƯ dư m/56 – 0,05V2 2Ag+ → 0,1V2 0,1V2 Fe2+ → + 2Ag 0,1V2 Khối lượng chất rắn ở thí nghiệm 1 là Fe dư và Cu Khối lượng chất rắn ở thí nghiệm 2 là... 2H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH )2 + 2NaCl CuCl2 + NaOH → Cu(OH )2 + NaCl Fe(OH )2 → FeO + H2O 2FeO + 2O2 → 2Fe2O3 Cu(OH )2 → CuO + H2O Vậy hai oxit thu được là Fe2O3 và CuO Bài 14 trang 56: Cho hỗn hợp gồm 1, 12 gam Fe và 0 ,24 gam Mg tác dụng với 25 0 ml dung dich CuSO4 Phản ứng thực hiện xong người ta thu được kim loại có khối lượng là 1,84 gam Nồng độ mol/lit của dung dich CuSO4 la: A: 0, B: 0 ,20 M C: 0,08M... người ta hòa tan X bởi dung dịch chứa ( 6a+2b+2c) mol HNO3 được dung dịch Y, sau đó thêm ( giả thiết hiệu suất các phản ứng đều là 100%) A.c mol bột Al vào Y B.c mol bột Cu vào Y Đáp án: B Lời giải: Al2O3 + 6HNO3 → C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y 2Al(NO3)3 32 + 3H2O a → 6a CuO b + → → Cu(NO3 )2 + H2 O 2b Ag2O c 2HNO3 + → 2HNO3 2c → 2AgNO3 → + H2O 2c  HNO3 vừa đủ Để thu được Ag tinh khiết... Giá trị của m la A: 2, 8 B: 4,08 C: 2, 16 D: 0,64 Đáp án : B Lời giải: nAgNO3 = 0 ,2. 0,1 = 0, 02 mol nCu(NO3 )2 = 0 ,2. 0,5 = 0,1 mol nFe = 0,04 mol Thứ tự muối tác dụng với Fe là : AgNO3, Cu(NO3 )2 Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag↓ 0,01 0, 02 0, 02 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ 0,03 0,03 0,03 Sau phản ứng, Cu2+ dư 0,07 mol Khối lượng chất rắn sau phản ứng là: m = 0, 02. 108 + 0,03.64 =4,08g Bài 45 trang 62: Nhúng 1 thanh sắt... của m là A 20 ,80 B 29 ,25 C 48,75 D 32, 50 Đáp án : A Lời giải: PTPU: Zn + Fe2SO4 → ZnSO4 + 2FeSO4 (1) 0, 12 0, 12 Zndư + FeSO4 → ZnSO4 + Fe (2) a a Sau phản ứng (1), khối lượng dung dịch tăng lên là: 0, 12. 65 = 7,8 (g) < 9,6g → xảy ra phương trình thứ (2) Ta có : 65a – 56a = 9,6 – 7,8  a = 0 ,2 mol → khối lượng m của Zn là : 65.(0, 12 + 0 ,2) = 20 ,8g 28 MUỐI, OXIT TÁC DỤNG VỚI MUỐI HOẶC AXIT A Bài tập điển ... NaOH(dư) → NaAlO2 + 2H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH )2 + 2NaCl CuCl2 + NaOH → Cu(OH )2 + NaCl Fe(OH )2 → FeO + H2O 2FeO + 2O2 → 2Fe2O3 Cu(OH )2 → CuO + H2O Vậy hai oxit thu Fe2O3 CuO Bài 14 trang 56:... Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ Zn2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Đáp án D : Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu trang 57: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa. .. thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0, 124 5 mol Giá trị y là: A: 4,480 B: 3, 92 C: 1,68 D: 4,788 2MSO4 + 2H2O → 2M + 2H2SO4 + O2 2x 2x x 2H2O → 2H2 + O2 2y 2y y Quá trình trao