SKKN môn hóa học đề tài phương pháp giải bài tập hóa vô cơ định lượng ở thcs

Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng Phần I: Mở đầu Hoá học môn khoa học quan trọng nhà trờng phổ thông Môn ho¸ häc cung cÊp cho häc sinh mét hƯ thèng kiến thức phổ thông, thiết thực hoá học, giáo viên môn hoá học cần hình thành em mộtkỹ bản, phổ thông thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa, phát triển lực nhận thức, lực hành động Có phẩm chất thiết nh cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội hoà hợp với môi trờng thiên nhiên, chuẩn bị cho học sinh lên vào sống lao động Bài hoá học phơng tiện để dạy học sinh tập vận dụng kiến thức vào sống sản xuất nghiên cứu khoa học Hiện việc giải tập nói chung, tập vô định lợng nói riêng học sinh gặp nhiều khó khăn, số học sinh biết làm tập cách máy móc không hiểu chất hoá học tập Chính lý ttôi chon đề tài Phân loại giải tập định lợng hoá học vô Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng trờng THCS góp phần nhỏ vào khắc phục tình trạng học sinh Phần II : Nội dung I.Tổng quan tập hoá học định lợng Bài tập hoá học định lợng cách hình thành kiến thức kyc cho học sinh Phơng pháp luyện tập thông qua sử dụng tập phơng pháp quan trọng để nâng cao chất lợng dạy học môn - Với học sinh hoạt động giải tập hoạt động tích cực có tác dụng sau: + Rèn khả vận dụng kiến thức học, kiến thức tiếp thu đợc qua giảng thành kiến thức mình, kiến thức đợc nhớ lâu đợc vận dụng thờng xuyên + Đào sâu, mở rộng kiến thức ®· häc mét c¸ch sinh ®éng, phong phó, hÊp dÉn - Là phơng tiện để ôn tập củng cố, hệ thèng ho¸ kiÕn thøc mét c¸ch tèt nhÊt - RÌn kỹ hoá học cho học sinh: viết cân phản ứng, tính toán theo CTHH phơng trình hoá học Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng - Phát triển lùc nhËn thøc rÌn trÝ th«ng minh cho häc sinh II Phân loại tập vô định lợng Bài tập vô định lợng đợc chia thành dạng sau: - Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất vô 2- Bài tập tính theo PTHH dựa vào chất phản ứng - Bài tËp tÝnh theo PTHH biÕt lỵng cđa chÊt phản ứng - Bài tập pha trộn dung dịch - Bài tập xác định thành phân hỗn hợp - Bài tập chất tăng giảm khối lợng - Bµi tËp vỊ chÊt khÝ - Bµi tập tính khối lợng hỗn hợp dựa vào định luật bảo toàn khối lợng - Bài tập tổng hợp nhiều kiến thức III Phơng pháp: 1/ Cơ sở lý thuyết: Cơ sở lý thuyết quan trọng cho việc giải tập hoá học vô định lợng kiến thức hoá học đại cơng hoá vô Phần đại cơng kiến thức cần nắm đợc định luật, khái niệm hoá học Những kiến thức theo học sinh suốt trình học tập nghiên cứu hoá học gồm: - Định luật thành phần không đổi Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng - Định luật bảo toàn khối lợng - Định luật Avôgađrô - Định luật tuần hoàn - Công thức hoá học, phản ứng hoá học, PTHH - Dung dịch - nồng độ dung dịch - độ tan, phản ứng dung dịch - Các hợp chất vô cơ, kim loại, phi kim Ngoài học sinh cần phải nắm tính chất số nguyên tố: ô xi, hiđrô, nhôm, sắt, cácbon, Closilic hợp chất chúng, cách điều chế đơn chất, hợp chất, cách tính theo CTHH PTHH Để giải đợc tập định lợng học sinh cần phải có kiến thức toán học: giải hệ phơng trình ẩn, phơng trình bậc nhất, giải phơng trình bậc 2, giải toán phơng pháp biện luận 2/ Phơng pháp chung giải tập hoá vô định lợng - Viết đầy đủ, xác phản ứng xảy dựa vào tính chất hoá học chất điều kiện cụ thể tập - Nắm vững số thủ thuật tính toán tích hợp để giải nhanh, ngắn gọn toán phức tạp IV Một số dạng tập thờng gặp: + Dạng 1: Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất vô cơ: Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng * Yêu cầu: - Học sinh nắm vững nguyên tử khối nguyên tố, tính đợc khối lợng mol hợp chất - Nắm vững hoá trị nguyên tố, qui tắc hoá trị, cách tìm lại hoá trị nguyên tố - Biết cách tính thành phần % nguyên tố hợp chất 1/ Lập CTHH hợp chất biết % nguyên tố khối lợng mol chất (PTK): a) VD: + Lập CTHH hợp chất có thành phần %H = 3.06%; %P = 31,63% % = 65,31% biÕt khèi lợng mol hợp chất 98g + Giải: Gọi CTHH hợp chất HxPyO2 (x, y, z nguyên dơng) BiÕt MH = x; MP = 31g; M0 = 162; MchÊt = 98g Ta cã: x 31 y 162 98     0,98 3,06 31,63 65,31 100 x = 3,06 0,98  3; 31y = 0,98 31,63 -> y  1; 162 = 0,98 65,31 Vậy CTHH hợp chất: H3PO4 b) Phơng pháp: - Đa công thức dạng chung AxBy AxByCz (x, y, z nguyên dơng) - Tìm MA, MB, MC Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng - Đặt đẳng thức: M A M B M C M chat    % A % B %C 100 - T×m x, y, z lập CTHH hợp chất c) Bài tập tơng tù: 1) LËp CTHH cđa hỵp chÊt A cã PTK = 160 gåm 40% Cu; 20% S, 40% 2) LËp CTHH cđa hỵp chÊt B cã PTK = 98 gåm 2,04% H; 32,65 S; 65,31% 3) Mét hỵp chÊt C gåm 70% Fe vµ 30% biÕt khèi lợng mol hợp chất 160g 4) Hợp chất A có thành phần gồm 43,34% Na, 11,32%C; 45,29% biết MA = 106g Tìm CTHH hợp chất A 5) Hỵp chÊt D cã 36,64% Fe; 21,05%S; x%0 BiÕt MD = 152g Tìm CTHH hợp chất D 2/ Lập CTHH dựa vào khối lợng mol chất (PTK) tỉ lệ khối lợng nguyên tố a) Ví dụ: Hợp chất A có PTK = 84 gồm nguyên tố Mg, C, O có tỉ lệ khối lợng tơng ứng 2: 1: LËp CTHH cđa A + Gi¶i: Gäi CTHH hợp chất A MgxCyOz (x, y, x nguyên d¬ng) Ta cã: 24x + 12y + 16z = 84 => 24 x 12 y 16 z 84     12 1 Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng 24x = 12 => x = 1; 12y = 12 => y = 1; 16z = 12 => z=3 VËy CTHH cđa A lµ: MgCO3 b) Phơng pháp: - Đa công thức dạng chung AxByCz tỷ lệ khối lợng nguyên tố: a, b, c (x, y, z nguyên dơng) - Tìm MA, MB, MC, Mchất - Đặt đẳng thức: M chat M A MB MC    a b c abc - T×m x, y, z lập CTHH c) Bài tập tơng tù: Hỵp chÊt A cã M A = 80g đợc tạo nên từ nguyên tố S O, biết tØ lÖ mS : mO = : Hợp chất B đợc tạo nên từ nguyên tố Cu, S, O biết tỉ lệ khối lợng nguyên tèt mCu : mS = : : 2, PTK cđa B = 160 Hỵp chÊt C cã PTK = 98 gåm nguyªn tè H, S, O cã tØ lƯ khèi lỵng mH : mS : mO = : 16 : 32 3/ LËp CTHH dùa vµo thành phần % khối lợng nguyên tố a) Ví dụ: Tìm công thức đơn giản hợp chất A gồm 40%Cu, 20%S, 40%O + Giải: Gọi CTHH A CuxSyOz (x, y, z nguyên dơng) Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng BiÕt MCu = 64x; MS = 32y; MO = 16z Ta cã: 64x : 32y : 16z = 40 : 20 : 40 x:y:z= 40 20 40 10 10 40  : : : : 64 32 16 16 16 16 x:y:z=1:1:4 => x = 1; y = 1; z = Vậy công thức đơn giản A CuSO4 b) Phơng pháp: - Đa công thức dạng chung AxByCz (x, y , z nguyên dơng) - Tìm MA; MB; MC - Đặt tỉ lệ: MA : MB : MC = %A : %B : %C - T×m x, y, z lập công thức đơn giản hợp chất c) Bài tập tơng tự: Tìm CTHH đơn giản hợp chất A gồm 43,4% Na, 11,3%C, 45,3%O Tìm CTHH đơn giản hợp chất B gồm 57,5%Na, 40%O, 2,5%H Tìm CTHH đơn giản hợp chất C gồm 15,8%Al, 28,1%S, 56,1%O 4/ Lập CTHH dựa vào số phần khối lợng nguyên tố a) Ví dụ: Tìm CTHH hợp chất A biết thành phần gồm 24 phần khối lợng nguyên tố bon kết hợp với 32 phần khối lợng nguyên tố ôxi Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng + Giải: Gọi công thức hoá học A là: CxOy (x, y nguyên dơng) Ta có: MC = 12x; MO = 16y 12x : 16y = 24 : 32 x:y= 24 32  :  1:1 : 12 16 VËy x = 1; y = => CTHH đơn giản A CO b) Phơng pháp: - Đa công thức dạng chung AxByCz (x, y , z nguyên dơng) - Tìm MA; MB; MC - Đặt tỉ lệ: MA : MB : MC = mA : mB : mC - T×m x, y, z Tìm công thức đơn giản hợp chất c) Bài tập tơng tự: Tìm CTHH ô xít ni tơ biết thành phần gồm phần khối lợng nguyên tố ni tơ kết hợp với 16 phần khối lợng nguyên tố ô xi Tìm CTHH hoá học hợp chất theo kết sau: a) Hợp chất A gồm 78 phần khối lợng nguyên tố K kết hợp với 16 phần khối lợng nguyên tố ô xi b) Hợp chất B gồm 46 phần khối lợng nguyên tố Na kết hợp với 16 phần khối lợng nguyên tố O Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng c) Hợp chất C gồm 3,6 phần khối lợng nguyên tố C kết hợp với 9,6 phần khối lợng nguyên tố ô xi d) Hợp chất D gồm 10 phần khối lợng nguyên tố H kết hợp với 80 phần khối lợng nguyên tố O 5/ LËp CTHH dùa vµo PTHH a) VÝ dơ 1: Cho 2,4 gam kim loại R hoá trị II tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d thấy giải phóng 2,24lít H2 (ĐKTC) Hãy xác định kim loại M + Gi¶i: nH = 2,24 : 22,4 = 0,1mol PTHH: R + H2SO4 MR = -> RSO4 + H2 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol m 2,4   2,4( g ) Vậy n 0,1 R nguyên tố Mg Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn ô xít kim loại R có hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 15,8% thu đợc muối có nồng độ 18,21% Xác định kim loại R? + Giải: Vì R (II) nên ô xít R có dạng: RO; gäi MR = x (g) RO + H2SO4 -> (x + 16)g 98(g) (x + 96)g 10 Giáo viên: RSO4 + H2 Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng a) PTHH: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl 1mol 1mol 1mol 2mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,2mol Theo PTHH: nH SO4 : nBaCl2 Theo đầu bài: 0,233 0,1  1 =1 : VËy H2SO4 d tÝnh theo BaCl2 mBaSO = 0,1 233 = 23,3 (g) mH SO d = 22,8 - (0,1 98) = 13(g) mHCl = 0,2 36,5 = 7,3 (g) b) m dung dịch sau phản øng = mdung dÞch H2SO4 + mdung dÞch BaCl2 – mBaSO4 = 114 + 400 – 23,3 = 490,7 (g) C% H2SO4 d = C%HCl = 13.100  2,6% 490,7 7,3.100 1,49% 490,7 Đáp số: mBaSO = 23,3g C%H2SO4 = 2,6% C%HCl = 1,49% Bµi 4: Cho 10g CaCO3 tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 2M (D=1,2g/ml) thu đợc 2,24l khí x (đktc) dung dịch A 19 Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng Cho khí x hấp thụ hết vào 100ml dung dịch NaOH để tạo muối NaHCO3 a) Tính C% chÊt dung dÞch A b) TÝnh CM cđa dung dịch NaOH dùng + Giải: nCaCO nHCl = 10 : 100 = 0,1 (mol) = CM V = 0,15 = 0,3 (mol) a) CaCO3 + + 2HCl -> CaCl2 + H2O 2mol 1mol 1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol CO2 PTHH:1mol 1mol Ph¶n øng:0,1mol 0,1mol Sau ph¶n øng: 0mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol VËy dung dÞch A gåm CaCl2 vµ HCl d, khÝ x lµ CO2 mCaCl2 = 0,1 111 = 11,1(g) mHCl d = 0,1 36,5 = 3,65 (g) mdung dịch sau phản ứng = m CaCO3 + m dung dÞch HCl - m CO 20 Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng -= 10 + (1,2 150) – (0,1 44) = 185,6(g) C%HCl d = 3,65.100  1,97% 185,6 C%CaCl2 = 11,1.100  5,98% 185,6 b) x: CO2; V dung dÞch NaOH = 100ml = 0,1l CO2 + NaOH 1mol -> NaHCO3 1mol 0,1mol CMNaOH = 0,1mol n 0,1 1M v 0,1 Đáp sè: C%HCl = 1,97%; C%CaCl2 = 5,98% CMNaOH = 1M III Phơng pháp giải: - Chuyển đổi lợng chất sèmol - LËp PTHH - ViÕt tØ lÖ mol - So sánh tỉ lệ sốmol chất phản ứng tìm chất phản ứng hết, chất d - Dựa vào số mol chất phản ứng hết tính số mol chất theo PTHH - Tính lợng chất theo yêu cầu đề + Dạng 4: Bài tập pha trộn dung dịch: I Yêu cầu: 21 Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng - Xác định lợng chất cho thuộc đại lợng công thức tính nồng độ - Nhớ công thức liên quan đến tính nồng độ - Một số công thức liên quan pha trộn dung dịch + Khối lợng chất tan: m=n.M m = mdung dịch – m dm; mCT = C %.md ; 100 mCT = V D.C % 100 + Khèi lỵng dung dÞch: mdung dÞch = mCT + mdm mdung dÞch = V D (V tÝnh b»ng ml) mdung dÞch = mCT 100 C% + Nồng độ phần trăm: C% = mCT 100 C M ; C% = M ; 100 md + Nång ®é mol: CM = n V + ThĨ tÝch dung dÞch: C% = (V tÝnh b»ng lÝt) Vd2 = md D + C«ng thøc pha trộn dung dịch: 22 Giáo viên: S 100% S 100 CM = 10 D C % M (V tÝnh ml) Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng md21(g: C1 md22(g): C2 C2 - C C Vd21(ml): C1 Vd22(ml): C2 C1 - C C2 - C C Vd21(ml): D1 Vd22(ml): D2 md 21 C  C  => md 2 C1  C C C Vd 21  => Vd C1  C C1 - C D2 - D D => D1 - D D2  D V1  V2 D1 D II Bài tập áp dụng: Bài 1: Cần dùng ml dung dịch NaOH 3%, D = 1,05g/ml ml dung dịch 10%, D = 1,12g/ml để pha chế đợc 2l dung dịch NaOH 8%, D = 1,1g/ml + Gi¶i: Gäi thĨ tÝch dung dịch NaOH 3% a (ml) Gọi thể tích dung dịch NaOH 10% b (ml) mNaOH sau pha trén = mNaOH Ta cã: (1) = V D.C % 2000.1,1.8   176( g ) 100 100 a.1,05.3  0,0315a; 100 mNaOH 0,0315a + 0,112b a+b = 176 (2) = b.1,12.10  0,112b 100 (1) = 2000 (2) -> 2000 - b (3) Thay (3) vµo (1): 0,0315 (2000 - b) + 0,112b = 176 63 - 0,0315b + 0,112b = 176 23 Giáo viên: a = Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng 0,0805b = 113 -> b = 1403,7 (ml) -> a = 2000 - 1403,7 = 596,3 ml Đáp số: Vd2NaOH3% = 596,3ml Vd2NaOH10% = 1403,7ml Bµi 2: Hoµ tan 12,5g CuSO4 5H2O vào 87,5 ml nớc cất Xác định C% CM dung dịch thu đợc MCuSO4 5H2O = 250g BiÕt DH2O = 1g/ml Cø 250 CuSO4 5H2O cã 160 g CuSO4 vµ 90g H2O VËy 12,5g CuSO4 5H2O cã x(g) CuSO4 vµ y(g) H2O 12,5  8( g ) ; 250 mCuSO4 = x = mH2O = y = 12,5.90  4,5( g ) 250 mH2O = V D = 87,5 = 87,5(g) md2 = mCuSO C%CuSO4 = 5H2O = 12,5 + 87,5 = 100(g) nNaOH = 8.100  8% ; 100  0,05( mol ) 160 VH2O = 87,5 + 4,5 = 92ml = 0,092l CMCuSO4 = n 0,05 0,54 M V 0,092 Đáp số: C%CuSO4 = 8% CM CuSO4 = 0,54M Bài 3: Phải hoà tan gam KOH nguyên chất vào 1200g dung dịch KOH 12% để có dung dịch KOH 20% 24 Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng mKOH = ? 100% md2 KOH Ta cã: = 1200g, 20 - 12 = 12% 20 % 100 - 20 = 80 m KOH 1200.8    m KOH   120( g ) 1200 80 80 Đáp số: mKOH = 120(g) III Phơng pháp: - Xác định lợng chất đề thuộc đại lợng - Vận dụng linh hoạt công thức tính nồng độ, pha trộn dung dịch để tính + Dạng 5: Bài tập xác định thành phần hỗn hợp I Khi phản ứng xảy hoàn toµn (hiƯu st 100%) Bµi tËp 1: Khư hoµn toàn 16,1 gam hỗn hợp gồm ZnO CuO lợng vừa đủ khí CO Khí thu đợc cho tác dụng với nớc vôi d thấy sinh 20 gam kết tủa a) Xác định thành phần % khối lợng chất hỗn hợp đầu? b) Xác định khối lợng H2SO4 vừa đủ để tác dụng hết hỗn hợp ô xít + Giải: a) Gọi số mol ZnO hỗn hợp x; sốmol CuO hỗn hợp y ZnO + CO t CuO + CO t  0 Zn + CO2 (1) Cu + CO2 (2) 25 Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng CO2 + Ca(OH)2 Theo (3) nCO = nCaCO  CaCO3 + H2O = : 100 = 0,2 (mol) (1)nCO2 = nZnO = xmol nCO nCuO = ymol (2) Ta cã: = (3) => x + y = 0,2(mol) (1) mZnO + mCuO = 81x + 80y = 16,1 (2) Tõ (1) vµ (2) ta cã x = 0,1mol; y = 0,1mol mZnO = 81x = 81 0,1 = 8,1(g) 8,1.100  50,3% -> 16,1 %mZnO = %mCuO = 100% - 50,3% = 49,7% b) mH SO mZnO = 8,1(g) => mCuO = 16,1 – 8,1 = 8(g) ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O (4) CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O (5) (1) nH SO = nZnO = 0,1(mol) =>  n H SO = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) (2) Ta cã: nH SO = nCuO = 0,1(mol) mZnO + mCuO = 81x + 80y = 16,1 Đáp số: (2) %ZnO = 50,3% ; %CuO = 49,7% 26 Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng mH SO = 19,6(g) Bµi tËp 2: Hoµ tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe Fe 2O3 dung dịch HCl thu đợc dung dịch A 1,12l khí (ĐKTC) a) Tính % khối lợng Fe Fe2O3 hỗn hợp đầu b) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A đun nóng lọc lấy kết tủa rửa sấy khố nung đến khối l ợng không đổi Tính khối lợng sản phẩm sau nung + Giải: a) nH = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1) Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O Theo (1) (2) nFe = nH2 = 0,05mol mFe = 0,05 56 = 2,8(g) -> mFe O3 = 10 - 2,8 -= 7,2(g) %Fe = 2,8.100  28% 10 -> % Fe2O3 = 100% - 28% = 72% b) Dung dÞch A gåm FeCl2 FeCl3 phản ứng với NaOH d FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl (3) FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl (4) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe(OH)3 t  t0  2Fe2O3 + 4H2O (5) Fe2O3 + 3H2O (6) 27 Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng 1 0,05 0,025( mol ) Theo (5), (3), (1): nFe O3 = nFe = Theo (6), (4), (2): nFe O3 (6) = nFe O3 (1) = mFe O 2 7,2  0,045( mol ) 160 = (0,025 + 0,045) 160 = 11,2(g) Đáp số: %Fe = 28%; mFe O %Fe2O3 = 72% = 11,2(g) II Khi phản ứng xảy không hoàn toàn (hiệu suất nhỏ 100%) Bài tập 1: Cho 17,45 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng với dung dịch HCl sau phản ứng thu đợc m gam khí hiđrô Chia m gam khí H thành phần - Phần I: Cho tác dụng với CuO nung nóng - Phần II: Cho tác dụng với Fe2O3 nung nóng a) Tính thành phần % theo khối lợng Mg; Zn hỗn hợp đầu b) Tính khối lợng Fe Cu tạo thành hiệu suất phản ứng 90% Biết tỉ lệ số nguyên tử Mg Zn hỗn hợp 1: + Giải: Biết nMg : nZn = : a) Gäi nMg = a(mol) -> nZn = 5a (mol) PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 28 Giáo viên: (1) Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng a(mol) a(mol) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 5a(mol) (2) 5a(mol) mMg = 24 a; mZn = 5a 65 = 325a Theo đề ta có: mMg + mZn = 17,45 24a + 325a = 17,45 => a = 0,05 (mol) mMg = 24a = 24 0,05 = 1,2 (g) mZn = 325a = 325 0,05 = 16,25 (g) %mMg = 1,2.100  6,87% 17,45 -> %mZn = 100% - 6,87% = 93,12% Theo (1) vµ (2) nH2 = a + 5a = 6a = 0,05 = 0,3 mol mH2 = m = 0,3 = 0,6 (g) b) Chia m gam H2 thµnh phÇn b»ng nhau: -> 0,6 mH2   0,3( g ) 2 nH2 phÇn = 0,3 : = 0,15 (mol) + Phần I xảy PTHH: 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (3) 3mol 2mol 0,15mol 0,1mol V× H = 90% -> mFe = 0,1 56 90  5,04( g ) 100 + Phần II xảy PTHH: CuO + H2 29 Giáo viªn: t  t  Cu + H2O (4) Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng 1mol 1mol 0,15mol 0,15mol Vì H = 90% -> mCu = 0,15 64 Đáp số: 90  8,64( g ) 100 a) %Mg = 6,87%; %Zn = 93,12% b) mFe = 5,04g; mCu = 8,64g Bài tập 2: Hoà tan 20 gam hỗn hợp gồm Fe Fe 2O3 dung dịch HCl thu đợc dung dịch A 2,24l khí (đktc) a) Tính thành phần % Fe Fe2O3 hỗn hợp b) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A đun nóng lọc lấy kết tủa rửa đem nung nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi Tính khối lợng sản phẩm thu đợc sau nung, biết hiệu suất phản ứng 80% + Giải: a) PTHH Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1) Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O Theo (1) (2) nFe = nH2 = 2,24 : 22,4 -= 0,1 (mol) mFe/h2 = 0,15 56 -= 5,6 (g) mFe O3/h2 = 20 – 5,6 = 14,4 (g) %mFe = 5,6.100  28% ; 20 72% 30 Giáo viên: %mFe2O3 = 100% - 28% = Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng b) Theo (1) nFeCl = Theo (2) nFeCl = 2nFe2O3 = 160  0,18(mol ) nH = 0,1mol 14,4 C¸c PTHH FeCl2 (d2) + 2NaOH (d2) -> Fe(OH)2(r) + 2NaCl(d2) (3) 0,1mol 0,1mol FeCl3 (d2) + 3NaOH (d2) -> Fe(OH)3(r) + 3NaCl(d2) (4) 0,18mol 0,18mol 4Fe(OH)2(r) + O2 (k) + H2O (l) -> 4Fe(OH)3(r) (5) 0,1mol 0,1mol 2Fe(OH)3(r) t  Fe2O3(r) + 3H2O 0,1 + 0,18mol V× H = 80% -> mFe O (6) 0,14mol 80 = 0,14 160 100 17,92( g ) Đáp số: a) %Fe = 28%; %Fe2O3 = 72% b) mFe O = 17,92 (g) III Phơng pháp: - Đọc kỹ đề xác định đại lợng - Nắm vững sở lý thuyết, điều kiện cụ thể tập 31 Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng - Viết PTHH xảy đặt ẩn cho chất cần biết tính theo PTHH - Vận dụng linh hoạt phơng pháp toán học để giải tập 32 Giáo viên: Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng 33 Giáo viên: ...Phơng pháp giải tập hóa học vô định lợng trờng THCS góp phần nhỏ vào khắc phục tình trạng học sinh Phần II : Nội dung I.Tổng quan tập hoá học định lợng Bài tập hoá học định lợng cách... cho học sinh II Phân loại tập vô định lợng Bài tập vô định lợng đợc chia thành dạng sau: - Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất vô 2- Bài tập tính theo PTHH dựa vào chất phản ứng - Bài tập. .. lợng - Bài tập tổng hợp nhiều kiến thức III Phơng pháp: 1/ Cơ sở lý thuyết: Cơ sở lý thuyết quan trọng cho việc giải tập hoá học vô định lợng kiến thức hoá học đại cơng hoá vô Phần đại cơng kiến