ôn tập hóa vô cơ 2 thpt

1 Cho biết cấu hình e hóa trị giải thích việc hình thành lk (1σ 2π), lượng liên kết nguyên tử N2, từ cho biết tính chất phân tử N2 - N2: ta có cấu hình e: 1s22s22p3, có e lớp ngồi - Mỗi nguyên tử nito có e hóa trị nên phân tử N2 có 10 e hóa trị - Theo pp MO, N2 có cấu hình e sau: σ22s< σ*22s< σ2pz< π2px=p2py - Độ liên kết N=(8-2)/2=3 nên phân tử N2 có liên kết - Theo quan điểm liên kết VB, xem điện tử độc thân 2p3 góp chung tạo liên kết gồm 1σ 2π dẫn đến N2 bền, lượn liên kết N = N 942kJ/mol bền gấp lần liên kết N-N(lk N-N có mức lượng lk 169kJ/mol) độ dài liên kết N = N 1,095A0 * Tính chất: + Vật lý: N2 khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí khơng trì sống Nhiệt độ nóng chảy -210oC, nhiệt độ sơi -195,8oC Ít tan nước dung mơi hữu Ở trạng thái rắn, N2 tồn dạng thù hình: lập phương lục phương + Hóa học: -là nguyên tố phi kim điển hình - Trong hợp chất, N trại thái lai hóa sp3, sp2 sp Trạng thái sp2, sp bền vững nhờ liên kết π Mức oxh nitơ là: -3, 0, 1, 2, 3, 4,5 - Là chất khí trơ, nhiệt độ cao hoạt động mạnh nhờ có chất xúc tác - Nhiệt độ thường, N2 không phản ứng với axit, halogen, S, tác dụng trực tiếp với Li tạo liti nitrua 6Li + N2 =2Li3N - Khi hoạt hóa (bằng nhiệt độ, xúc tác, phóng điện hay xạ ion), N2 thường tham gia phản ứng với vai trò chất oxi (trừ phản ứng vs flo oxi thể tính khử) 2000oC, Pt/MnO2 N2 + O2 2NO Phóng điện 2N2lỏng + 3O2lỏng 2N2O3 Phóng điện N2 + 3F2 2NF3 800 – 1200 oC N2 + 2Al 2AlN Xt, nhiệt độ N2 + 3H2 2NH3 Vẽ giải thích cấu tạo phân tử NH3 theo thuyết lk hóa trị lai hóa, từ đưa kết luận tính phân cực phân tử Nh3, giải thích khả ion hóa khơng khí trạng thái lỏng Nh3 - Cấu tạo: phân tử Nh3 có cấu tạo hình chóp, đáy tam giác ngun tử N đỉnh hình chóp, 33 ngun tử H đỉnh đáy tam giác - Góc liên kết: HNH = 107,3o; độ dài liên kết N-H, dN-H = 1,014A0, Elk trung bình = 185KJ/mol - Theo VB: NH3, N trạng thái lai hóa sp3 dùng 3AO sp3( AO sp3 có e hóa trị) để liên kết vs nguyên tử H, nên N đơi điện tử chưa liên kết - Kết luận phân cực: NH3 phân cực với momen lưỡng cực μ = 1,48D (nhỏ so với H2O) - giải thích khả tự ion trạng thái lỏng: + Nh3 lỏng tự điện ly H2O (tự ion hóa) NH3 + NH3 NH4+ + NH2k = [NH4+][NH2-] = 2x10-33 600oC Mg + NH3 MgNH + H2 o o t >600 C 2Al + 2NH3 2AlN + 3H2 Hãy trình bày tổng hợp (viết pt) aminiac từ N2 H2 Giải thích điều kiện tối ưu phản ứng dựa vào nguyên lý Le Chatelier xt,to, p N2 + 3H2 2NH3 - N2 tác dụng với H2 nhiệt độ 400oC, áp suất cao có chất xúc tac bột Fe, Pt Đây phản ứng thuận nghịch tỏa nhiều nhiệt - Theo nguyên lí Le Chatelier, nửa thuận phản ứng có tính tỏa nhiệt, Keq giảm nhiệt độ tăng N2 tác dụng với H2 phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên Keq giảm - Tương tự áp suất Chất xúc tác khơng ảnh hưởng đến phản ứng thời điểm cân chất xúc tác thay đổi Keq, tăng tốc độ đạt tới cân Đây chức chất xúc tác - Vì vậy, N2 tác dụng với H2 cần xúc tác Pt bột Fe giúp phản ứng xảy nhanh Viết phương trình điều chế amoniac phòng nghiệm từ muối amoni vơi tơi - Trong phòng thí nghiệm, khí NH3 cách đun sôi dd đậm đặc amoniac cho nước vôi tác dụng với muối amoni: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 +CaCl2 + 2H2O Khí NH3 làm khô KOH rắn or CaO đun 10 Vì Hydrazyn dùng làm nhiên liệu tên lửa, viết pthh chứng minh: - Vì cháy khơng khí, hydrazyn phát nhiều nhiệt nên dùng làm nhiên liệu cho tên lửa - PTHH: N2H4(l) + O2(k) = N2(k) + 2H2O(l) ΔHo = -705 kJ/mol 11 Hãy viết phương trình hóa học thể tính khử Oxh hóa NO (về số oxh khác nhau): - Tính ôxy hóa: gặp chất khử mạnh kim loại hoạt động, kim loại kiềm,kiềm thổ hay hợp chất H2S 2NO +2H2S = N2 + 2S + 2H2O 2NO + SO2 = N2O + SO3 - Tính khử: phản ứng với chất ôxy hóa mạnh O2, halogen… 2NO + O2 = 2NO2 2NO + Cl2 = 2NOCl 12 Hãy viết phương trình hóa học thể tính khử, Oxh hóa tính tự oxh-khử NO2: - Tính OXH: NO2 + SO2 = SO3 + NO NO2 + CO = CO2 + NO - Tính khử: 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2NO2 + 1/2O2 + H2O = HNO3 - Tự oxh-khử: 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 13 Hãy viết PƯHH giải thích kết phản ứng cho Pb tác dụng với HNO3 đậm đặc HNO3 loãng - Cùng kim loại mà dùng HNO3 lỗng cho NO HNO3 đặc lại cho NO2 3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Giải thích: sản phẩm ban đầu axit HNO2 axit không bền nên phân hủy 2HNO2 NO2 + NO + H2O Khí NO2 tác dụng với nước dung dịch tạo thành HNO3 NO NO2 + H2O HNO3 + NO Khi nồng đồ axit tăng (đặc), cân chuyển dịch sang trái, tạo NO2 nồng độ axit giảm (lỗng) cân chuyển dịch sang phải, tạo NO Do HNO3 lỗng cho NO HNO3 đặc cho NO2 14 Viết phản ứng hóa học thể tự ion hóa HNO3 tinh khiêt: - Axit nitric tinh khiết tự ion hóa: 2HNO3 ↔ NO2+ + NO3- + H2O 15 Viết phản ứng hóa học thể tự ion hóa HNO3 dung môi H2O dung môi khác - Trong nước (dung môi cho proton axit) HNO3 + H2O = H3O+ + NO3- Trong dung mơi có khả cho proton mạnh H2SO4, HClO4 HNO3 phân ly cho ion nitroni NO2+ 4HNO3 + 2H2SO4 ↔ 4NO2+ + 2HSO4- + H3O+ HNO3 + 2HClO4 ↔ NO2+ + 2ClO4- + H3O+ 16 Viết phương trình điều chế HNO3 từ NH3 công nghiệp: Trong công nghiệp axit nitric điều chế từ amoniac Gồm giai đoạn sau: - Ơxy hóa NH3 thành NO nhờ ơxy tinh khiết hay khơng khí dư, xúc tác hợp kim Pt chứa 10% Rh, áp suất thường hay 3-8 atm, nhiệt độ 800-900oC 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O - Cho NO kết hợp với ơxy khơng khí thành NO2 cho NO2 tan vào nước 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 17 Nêu thành phần viết phương trình phản ứng gây cháy nổ thuốc nổ đen: - Hỗn hợp KNO3 chất hữu cháy dễ dàng mãnh liệt Hỗn hợp gồm 75% KNO3, 10% S 15% than thuốc súng đen 2KNO3 + S + 3C = K2S + 3CO2 + N2 18a Hãy cho biết dạng thù hình tính chất lý P: - Photpho trắng: + Khối suốt sáp có mạng lập phương Kiến trúc mạng lưới bao gồm phân tử P4 liên kết với lực Van der Walls Trạng thái trạng thái dung dịch bao gồm phân tử P4 + P trắng không tan nước tan nhiều dung môi hữu cơ; độc, gây bỏng nặng rơi vào da; bốc cháy khí nhiệt độ 40oC, bảo quản cách ngâm nước Ở nhiệt độ thường, P trắng phát quang màu lục nhạt bóng tối P 60 P P P - Photpho đỏ (hay gọi tím): - P đỏ chất bột màu đỏ có cấu trúc polime, khó nóng chảy khó bay P trắng; không tan dung môi hữu thông thường, dễ hút ẩm chảy rữa, bền khơng khí nhiệt độ thường khơng phát quang bóng tối Chỉ bốc cháy nhiệt độ 2500c Khi đun nóng khơng có khơng khí, P đỏ chuyển thành dạng hơi, làm lạnh ngưng tụ lại thành P trắng - Photpho đen chất dạng polymer, nguyên tử P liên kết với ba nguyên tử P xung quanh liên kết CHT, tạo cấu trúc lớp tương tự than chì Photpho đen bền P trắng, khơng độc 18b Vì P có độ âm điện nhỏ N hoạt động mạnh N (đặc biệt P trắng): - Vì: + Liên kết P-P phân tử P4 bền + P trạng thái kích động với e độc thân 18c Hãy cho biết phản ứng khử P với oxi điều kiện thường đốt nóng nhiệt độ cao: Nhiệt độ thường: 19 Giải thích tính tan Orthophotphoric nước: - Axit H3PO4 tan nhiều nước nhờ tạo nên liên kết hydro H3PO4 với H2O HO HO P = O … H-OH HO 20 Viết phản ứng (dạng CTCT) tạo axit di-photphoric axit tetramethaphotphoric từ H3PO4 Viết rõ điều kiện phản ứng tên gọi 21 Giải thích khả xác định niên đại hóa thạch đồng vị 14C: - 14CO2 khơng khí  xanh  tinh bột  người súc vật đồng hóa nên có số lượng cân khơng khí Khi chết ngừng đồng hóa bị phân hủy  xác định niên đại hóa thạch 22 Hãy cho biết tên tiếng Việt loại than đá, phương pháp xác định nhiệt trị, nhiệt trị thấp, nhiệt trị cao Công thức tính tốn chung - Than anthraxit (anthra cite-coal): than mỡ - Than bitum khác than cứng - than cốc - Than bitum - than non than nâu - Than bùn - đá phiến cát chứa dầu - than bitum (than nhựa đường: bitumnous-coal * Cách xác định nhiệu trị: giá trị nhiệt trị chia thành phần dựa sở tính toán từ giá trị riêng biệt biết cấu tử phần thu qua việc xác định trực tiếp hay gián tiếp máy đo thích hợp * Nhiệt trị theo tính tốn: Đối với than nhiệt trị tính tốn sở nguyên tố hay cấu tử gần Đối với dầu, việc tính tốn dựa sở nguyên tố thành phần Đối với khí sở giá trị, cấu tử khí riêng biệt cháy - Nhiệt trị cao nhiệt trị có kể đến lượng nhiệt ngưng tụ nước sản phẩm cháy Qc=Qth + r (M+9H) r=2453kJ/kg - Nhiệt trị thấp nhiệt trị không kể đến lượng nhiệt ngưng tụ nước sản phẩm cháy 23 Hãy cho biết cấu hình e lớp hóa trị C, tượng lai hóa (có vẽ hình) từ giải thích cấu trúc tính chất kim cương Cho biết số mắt Z mạng ô lập phương tâm diện xếp chặt kim cương - Cấu hình e lớp hóa trị C: [He]2s22p2 - Kim cương: tinh thể nguyên tử bền vững cấu tạo đều, liên kết cộng hóa trị lai hóa sp3 tạo nên 4(AO) đỉnh tứ diện đều, nguyên tử liên kết σ bền vững với C khác Khối lượng riêng 3,51 g/cm3 Độ cứng cao (10 Mohs) Trong suốt không màu, khúc xạ mạnh nên làm đồ trang sức đắt tiền Tất e- hóa trị tham gia lk C-C  vùng hóa trị lấp đầy e-  chênh lệch ΔE = 5,7 eV vùng dẫn vùng hóa trị  chất cách điện Các nguyên tử cacbon chiếm đồng thời vị trí mạng lập phương tâm diện F nửa số hổng tứ diện 24 Hãy cho biết cấu hình e lớp hóa trị C, tượng lai hóa (có vẽ hình) từ giải thích cấu trúc tính chất mềm, dẫn nhiệt dẫn điện tốt than chì? Than chì (graphit): ngun tử C trạng thái lai hóa sp2, orbital nằm mp tạo góc 120o Tạo thành lớp chồng lên nhau, liên kết Van der Waals  mềm Mỗi nguyên tử C lớp có e- chứa ghép đơi orbital 2p khơng tham gia lai hóa, tạo lk π với nguyên tử C bao quanh, không định vị, linh động kim loại, dễ chuyển từ vùng hóa trị sang vùng dẫn  than chì dẫn nhiệt dẫn điện tốt 25 Hãy cho biết dạng thù hình cấu trúc nano C? Các fulleren Cấu trúc: Một lượng tương đối lớn nguyên tử cacbon liên kết theo kiểu tam giác, tạo thành hình cầu rỗng (trong số tiếng đơn giản buckminsterfulleren) Ceraphit (bề mặt mềm) Cấu trúc chưa rõ Lonsdaleit (sự sai lạc cấu trúc tinh thể kim cương) Cấu trúc: Tương tựnhư kim cương, tạo thành lưới tinh thể lục giác Cacbon xốp nano (lưới cực nhẹ từ tính) Cấu trúc: lưới mật độ thấp bó có cấu trúc giống graphit, nguyên tử liên kết theo kiểu tam giác vòng hay thành viên Cacbon ống nano (các ống nhỏ) Cấu trúc: nguyên tử liên kết theo kiểu tam giác cong để tạo thành ống trụ rỗng Thù hình xốp nano phát vật liệu sắt từ 26 Viết PƯHH thể tính chất khử C tác dụng vs O2 điều kiện nhiệt độ khác 600-700oC Cgr + O2 2CO2 o >1000 C 2Cgr + O2 2CO >1000oC 2CO + O2 2CO2 t800oC: sản phẩm chủ yếu CO (80%)  nhiệt độ cao CO bền tính khử cao o 27 Hãy viết phản ứng canxi cacbua thủy phân cho axetilen CaC2 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 CaC2 + 2HCl CaCl2 + C2H2 28 a Phản ứng điều chế CO2 cách lên men rượu từ glucozo? lên men C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 b Giải thích hiệu ứng nhà kính: Hiệu ứng nhà kính hiệu ứng làm cho khơng khí Trái đất nóng lên xạ sóng ngắn Mặt trời xun qua tầng khí chiếu xuống mặt đất; mặt đất hấp thu nóng lên lại xạ sóng dài vào khí để CO2 hấp thu làm cho khơng khí nóng lên c Viết phản ứng muối KCN tác dụng với CO H2O khơng khí KCN + CO + H2O = HCN + KHCO3 d Viết phản ứng chế tạo ure từ CO2 amoniac Phản ứng với amoniac tạo muối amonicacbamat đk thường CO2(khô) + NH3 O=C(ONH4)(NH2) Muối không bền tạo thành urê 200atm, 180oC O=C(ONH4)(NH2) O=C(NH2)2 + H2O e Viết phản ứng điều chế CO2 phòng TN CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O f Nêu khả tạo phức lớn CO vs nguyên tố d ứng dụng để điều chế kim loại tinh khiết (VD) - Giải thích khả tạo phức CO: Sự tạo thành phức lớn theo liên kết chonhận nhờ cặp e tự phân tử CO đặt vào obitan trống kim loại nhóm d tạo nên liên kết xích ma CO dễ tạo phức với nguyên tố d Fe, Ni, Cb,… 60oC VD: Niken tetracacbonyl 5CO + Nir Ni(CO)5 Dùng để điều chế KL tinh khiết: Ni(bột) + 5CO =60oC Ni(CO)5 phân hủy  Ni(CO)4 200oC Ni + 4CO Cr + 6CO =to Cr(CO)6 29 Cho biết sơ đồ biến đổi thù hình SiO2 30 Vẽ đơn vị cấu trúc (SiO4)4, cho biết cách thức chúng kết hợp vs nhau, từ giải thích công thức (SiO2)n 31 Vẽ cho biết cách kết hợp tứ diện (SiO4)4- hay dạng thù hình Tất dạng tinh thể bao gồm nhóm tứ diện [SiO4]4- nối với qua ô xi chung Nguyên tử Si nằm tâm tứ diện liên kết với ôxi nằm đỉnh liên kết CHT Như nguyên tử ô xi liên kết với nguyên tử Si  công thức hóa học SiO2 32 viết PTPƯ (dưới dạng CTCT) thể tạo thành axit tetramethasilic từ axit orthorisilic Ghi rõ danh pháp hóa học chất có mặt PƯHH 33 Vẽ sơ đồ hình thành ghi vài thông số công nghệ (nhiệt độ, nung nấu, loại khồng hình thành) chế tạo sp silicat nhân tạo tiêu biểu (thủy tinh quăc, xi măng portland,…) 34 Hãy vẽ hình giải thích cấu trúc, tính chất B2O3 dạng thủy tinh * Dạng thủy tinh: khối rắn cấu tạo nhóm BO3 nối qua O chung xếp hỗn độn, khơng màu, đun nóng đến 600oC hóa lỏng thành chất lỏng nhớt kéo sợi * Tính chất vật lý: chất rắn màu trắng, cứng Nhiệt độ nóng chảy 450oC, nhiệt độ sơi 2000oC * Tính chất hóa học: - B2O3 bền nhiệt, sôi không phân hủy Ở thể gồm phân tử độc lập B2O3 Dạng tinh thể thụ động hóa học, dạng vơ đình hình(thủy tinh) phản ứng với nước, kiềm, axit HF Ở nhiệt độ cao bị kim loại, cacbon khử B2O3 vdh + 2H2O = 2B(OH)3 2B2O3vdh +2NaOHloang =Na2B4O7 + H2O B2O3vđh +2NaOHđặc +3H2O = 2Na[B(OH)4] B2O3vđh + 8HFđặc = 2H[BF4] +3H2O B2O3 +2Al = Al2O3 + 2Bvđh B2O3 +2Ccốc + 2Cl2 = 2BCl3 +3CO Ở trạng thái nóng chảy, B2O3 hòa tan số oxit kim loại thành muối borat Na2O +B2O3 = Na2B2O4 35 Vì B2O3 dụng làm phụ gia sản xuất thủy tinh, làm phụ gia men sứ…?? - Oxit boric hút ẩm mạnh tan nước tạo thành axit boric B2O3 + 3H2O = 2H3BO3 nên gọi anhidic boric Quá trình tan phát nhiều nhiệt: đổ lúc 100g oxit boric vào 125g nước nước sơi lên Ở trạng thái nóng chảy, oxit boric hòa tan nhiều oxit kim loại tạo thành borat Bở i ngườ ta dùng oxit boric để làm phụ gia sản xuất thủy tinh men đồ sắt 36 Hãy viết phản ứng điều chế hàn the từ axit boric NaOH 4H3BO3 + 2NaOH + 3H2O  Na2B4O7.10H2O (borat = hàn the) 37 Giải thích Al dùng làm dụng cụ nhà bếp dùng làm dây dẫn điện thay cho đồng: - Al có độ dẫn điện, dẫn nhiệt cao Độ dẫn nhiệt Al cao gấp lần Fe nên Al dùng để chế tạo máy trao đổi nhiệt làm dụng cụ nhà bếp Al lại có độ dẫn điện 0,6 lần độ dẫn nhiệt Cu lại nhẹ gấp lần Cu nên đựơc dùng làm dây dẫn điện thay cho Cu 38 Nêu phản ứng nhiệt nhơm Giải thích ngun nhân ứng dụng phản ứng nhiệt nhơm: - Do có áp lực lớn với oxi Al chất khử mạnh nên nhiệt độ cao Al khử dễ dàng nhiều oxit kim loại đến kim loại tự (còn gọi phản ứng nhiệt nhơm) Ví dụ: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe ∆H= -3338 kJ/mol 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe ∆H= -856 kJ/mol 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr ∆H= -353kJ/mol - Thực tế, người ta dùng phương pháp nhiệt nhôm để điều chế kim loại khó bị khử khó nóng chảy Cr, Fe, Mn, Ti, Ni, Zr, V 39 Cho biết tên CTHH loại khoáng quặng bơxit: - Quặng Bơxit Al2O3.xH2O - Các loại khống bơxit: + x=1: Al2O3.H2O = 2AlO(OH): khống diaspor (ít) + x=3: Al2O3.3H2O = 2Al(OH)3: Khoáng hydragillit hay boehmid 40 Hãy viết phản ứng mô tả thông số quy trình chế tạo Al2O3 từ quặng Bôxit: - Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng boxit (AI2O3.xH2O) criolit nhiều tạp chất Fe2O3, SiO2, CaO nên cần phải tinh chế nguyên liệu ban đầu, cách đun quặng nghiên nhỏ với dung dịch NaOH 4O% 1500C áp suất 5-6atm, nhôm oxit tan dung dịch kiềm AI2O3.xH2O + 2NaOH = 2NaAIO2 + (x + 1)H2O AI2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[AI(OH)4]- Fe2O3 không phản ứng SiO2 kết tủa dạng phức natri nhôm silicat Lọc lấy dung dịch pha loãng nước, AI(OH)3 tách ra, sau nung kết tủa 1200-14000C lò quay AI2O3 tinh khiết [AI(OH)4]- ⇆ AI(OH)3 ↓ + OHAI(OH)3↓ = AI2O3 + H2O 41 Hãy viết phản ứng mô tả thông số quy trình chế tạo Al phương pháp điện phân Al2O3 - Do AI2O3 có nhiệt độ nóng chảy cao (20720C) nên chất điên phân hỗn hợp AI2O3 (10%) criolit (90%) để hạ nhiệt độ nóng chảy khoảng 9500C - Do criolit thiên nhiên nên tổng hợp cách hồ tan AI(OH)3 Na2CO3 dung dịch HF: 2AI(OH)3 + 3Na2CO3 + 12HF = 2Na3[AIF6] + 3CO2↑ 9H2O - Quá trình điện phân thực 9500C, điện áp khoảng 5V, cường độ dòng điện khoảng 140000A - Qúa trình điện phân tiến hành liên tục, sau cho thêm Al2O3 criolit bù cho lượng bị hao, sau vài ngày tháo Al lỏng cửa thùng - Al thu có độ tinh khiết khoảng 99.4-99.8% 42 Viết phương trình biến đổi dạng thù hình α-Al2O3 γ- Al2O3 - Quá trình biế đổi dạng thù hình Al2O3: 1200oC γ- Al2O3 α-Al2O3 γ- Al2O3: - Tính chất: tinh thể lập phương không màu, không tồn thiên nhiên, có khả hút ẩm mạnh hoạt động mạnh hóa học, tạo nên nung Al(OH)3 nhiệt độ 550oC - Ứng dụng: dùng làm chất hấp thụ, pha rắn cột sắc kí khí, chất xúc tác giá đỡ chất xúc tác α-Al2O3: - Tính chất: chất rắn tinh thể mặt thoi, không tan nước, không tan axit, tạo thành cách nung Al(OH)3 muối nhôm axit dễ bay đến 1000oC Trong thiên nhiên thường gặp dạng khoáng corundum (đá saphia-đỏ, đá rubin-đỏ) + Ứng dụng: làm đá mài bột mài bề mặt kim loại, làm mặt kính đồng hồ, làm trục quay số máy móc 43 Viết phản ứng q trình điều chế phèn nhơm kali: K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O = K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O 44 Vữa vơi gì? Hãy viết phản ứng thể q trình đơng cứng vữa vơi Vơi gọi chất kết dính gì? - Khi cho vơi sống (CaO) tác dụng vào nước tạo nên Ca(OH)2 gọi vôi (hay vữa vơi) - Q trình đơng cứng vữa vơi phản ứng vơi với CO2 khơng khí Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O - Vữa vôi gọi chất kết dính vơ rắn nước 45 Hãy viết phản ứng ăn mòn đá vơi thiên nhiên phản ứng tạo nên thạch nhũ hang động: Phản ứng ăn mòn đá vơi thiên nhiên tạo nên nước cứng, từ tạo thành thạch nhũ hang động HCO3- tiếp xúc với khơng khí CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Chiều thuận chiều phản ứng đá vôi bị ăn mòn Chiều nghich hình thành thạch nhũ hang động 46 Hãy viết phản ứng nung đá thạch cao phản ứng bột thạch cao có tác dụng với nước để tạo nên sản phẩm thạch cao Khi đun nóng đến 125oC, thạch cao nước tạo thành thạch cao nung CaSO4.0,5H2O (hay 2CaSO4.H2O) gọi hemihyđrat CaSO4.2H2O = CaSO4.0,5H2O + 1,5H2O Nếu nung nhiệt độ cao hơn, phản ứng xảy CaSO4.2H2O = CaSO4 + 2H2O Phản ứng bột thạch cao tác dụng với nước: CaSO4 + 2H2O = CaSO4.2H2O (ngay điều kiện thường) 47 Phân biệt hai loại độ cứng nước: Có loại độ cứng: + Độ cứng tạm thời: lượng muối HCO3- Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 đơi có Fe(HCO3)2 Độ cứng đun sôi nước muối HCO3- chuyển thành muối cacbonat không tan lắng xuống thành cặn + Độ cứng vĩnh cữu: lượng muối không kết tủa đun sôi, thường muối clorua, sunfat canxi, magiê 48 Vì clorua vơi có tính oxi hóa mạnh, từ nêu lên ứng dụng nó: - Clorua vơi có tính oxi hóa mạnh tạo HClO tác dụng vớ CO2 khơng khí CaOCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO + CaCl2 Clorua vôi dùng làm chất tiệt trùng, tẩy uế, tẩy màu,… ... hay hợp chất H2S 2NO +2H2S = N2 + 2S + 2H2O 2NO + SO2 = N2O + SO3 - Tính khử: phản ứng với chất ơxy hóa mạnh O2, halogen… 2NO + O2 = 2NO2 2NO + Cl2 = 2NOCl 12 Hãy viết phương trình hóa học thể... Oxh hóa tính tự oxh-khử NO2: - Tính OXH: NO2 + SO2 = SO3 + NO NO2 + CO = CO2 + NO - Tính khử: 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2NO2 + 1/2O2 + H2O = HNO3 - Tự oxh-khử: 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 2NO2 + 2KOH... nhóm NH2-), midua(chứa nhóm NH2-) nitrua (chứa nhóm N3-) VD: 22 0 C 2Li + 2NH3 2LiNH2 + H2 o 350 oC 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2 to>600oC Mg + NH3 MgNH + H2 o o t >600 C 2Al + 2NH3 2AlN + 3H2 Hãy trình