ÔN TẬP HÓA VÔ CƠ 12

Chơng 7 - Đại cơng kim loại: Câu 1: Cho Al có số hiệu nguyên tử bằng 13. Điều khẳng định nào sau đây sai: A. Al thuộc chu kì 3 phân nhóm chính nhóm III. B. Al là nguyên tố họ p. C. ion Al 3+ có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 . D. Al là kim loại có tính khử mạnh hơn cả Mg. Câu 2 . Trong các kết luận sau kết luận nào sai: A. tất cả các phản ứng của kim loại đều là phản ứng đều là phản ứng oxi hoá khử. B. Trong bảng tuần hoàn kim loại chỉ nằm ở các chu kì lớn(4,5,6,7) C. Kim loại kiềm là kim loại có tính khử mạnh nhất trong các kim loại. D. Trong tinh thể kim loại đều có electron tự do. Câu 3: Hãy chỉ ra câu đúng trong các câu sau: A. liên kết kim loại là liên kết sinh ra do các electron gắn các ion dơng kim loại với nhau. B. liên kết kim loại là liên kết trong nguyên tử kim loại. C. liên kết kim loại là liên kết sinh ra do các electron tự do gắn các ion dơng kim loại với nhau. D. liên kết kim loại là liên kết đợc sinh ra do các điện tích âm gắn các ion kim loại lại với nhau. Câu 4: Nguyên nhân gây lên tính chất vật lí chung của kim loại là do: A. kiểu mạng tinh thể của kim loại. B. các electron tự do trong kim loại gây lên C. các electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử kim loại gây lên D. tất cả đều đúng Câu 5: Nguyên nhân nào sau đây gây ra tính khử đặc trng của kim loại? A. do lớp ngoài của kim loại có ít electron thờng từ 1, 2 hoặc 3 electron. C. Do năng lợng ion hóa của kim loại nhỏ. B. do kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn so với phi kim. D. Do cả 3 yếu tố trên. Câu 6: Trong các nguyên tử có cấu hình electron, sau nguyên tử nào là nguyên tử kim loại A. 1s 2 2s 2 2p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Câu 7: trong các đặc điểm sau đặc điểm nào không phải của nguyên tử kim loại A. Có số e lớp ngoài cùng nhỏ (1,2,3 e) B. Có bán kính nguyên tử lớn hơn so với phi kim C. Thuộc cả chu kì nhỏ và chu kì lớn. D. Chỉ nằm ở phân nhóm chính Câu 8: Hoà tan m gam Al trong dd HNO 3 vừa đủ thu đợc 4,48 lít hỗn hợp hai khí (đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 21. Tính m = ? A. 1,35 gam B. 2,7 gam C. 5,4 gam D. 8,1 gam Câu 9: Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M ( hoá trị II) và Fe trong dd HCl d thu đợc 8,96 lít khí H 2 (đktc).Mặt khác khi hoà tan 12,8 gam hỗn hợp trên trong dd HNO 3 loãng thu đợc 6,72 lít khí NO(đktc). Xác định kim loại M? A. Mg B. Cu C. Zn D. Ca Câu 10: Trong các dãy kim loại sau dãy nào gồm các kim loại đều tan trong dung dịch NaOH d: A. Al, Fe,Cu, Ni B. Na, Cu,Al,Mg C. Mg,K,Li,Fe D. Al,Zn,K,Ca Câu 11: Cho 1mol Al kim loại lần lợt vào các dung dịch axit sau axit nào tạo ra thể tích khí lớn nhất trong cùng điều kiện? A. H 2 SO 4 đặc nóng B. HNO 3 đặc nóng C. HCl D. H 2 SO 4 loãng Câu 12 : Hoà tan 0,54 gam kim loại M trong dd HNO 3 0,1M vừa đủ thu đợc 0,896 lít hỗn hợp hai khí(đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 21. Xác định kim loại M? A. Mg B. Fe C. Cu D. Al Câu 13: Hoà tan 14,8 gam hỗn hợp gồm hai kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl d thấy có 4,48 lít khí H 2 bay ra (đktc). Xác định hai kim loại: A. Fe và Zn B. Mg và Ca C. Ca và Zn D. Ca và Ba Câu 14: hoà tan Hoà tan 3,8 gam hỗn hợp gồm Mg và kim loại kiềm X trong dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí H 2 (đktc). Xác định kim loại X. A. Li B. Na C. K D. Rb Cõu 15: Hũa tan hon ton 9,6 gam kim loi R trong H 2 SO 4 c un núng nh thu c dung dch X v 3,36 lớt khớ SO 2 ( ktc). Xỏc nh kim loi R. A. Fe B. Ca C. Cu D. Na Câu 16: Khi cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H 2 . Vai trò của axít HCl trong phản ứng đó là: A. chất oxi hoá B. axít C. chất khử D. tất cả đều đúng Câu 17. Trong dãy các kim loại sau kim loại dãy kim loại nào có chứa các kim loại đều có khả năng tan trong dd HCl A. Cu,Fe,Al,Ni B. Fe,Al,Ag,Ba C. Na,Fe,Ba,Zn D. Al,Fe,Ag,Na Câu 18: Trong dãy điện hóa của kim loại, vị trí một số cặp oxi hóa-khử đ ợc sắp xếp nh sau: Al 3+ /Al ; Fe 2+ /Fe ; Ni 2+ /Ni ; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Hãy cho biết: Trong số các kim loại Al, Fe, Ni, Ag, kim loại n o phản ứng đ ợc với dung dịch muối sắt (III). A. Al, Fe, Ni, Ag B. Al, Fe, Ni C. Al, Ni, Ag D. Al, Ni Câu 19: Trong dãy điện hóa của kim loại, vị trí một số cặp oxi hóa-khử đ ợc sắp xếp nh sau: Al 3+ /Al ; Fe 2+ /Fe ; Ni 2+ /Ni ; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Hãy cho biết: kim loại no đẩy đ ợc Fe ra khỏi dung dịch muối sắt (III). A. Al, Fe, Ni B. Al, Fe C. Al D. Ag Câu 20. Cho các cặp oxi hoá khử sau đợc sắp xếp theo chiều của dãy điện hoá: Mg 2+ /Mg, Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ . Khi cho Mg vào một dung dịch chứa ba muối FeCl 3 ,CuCl 2 ,FeCl 2 xảy ra các p: Mg + Cu 2+ đ Mg 2+ + Cu (1); Mg + Fe 3+ đ Mg 2+ + Fe 2+ (2); Mg + Fe 2+ đ Mg 2+ + Fe (3). Thứ tự xảy ra các phản ứng là: A. 1,2,3 B. 3,2,1 C. 1,3,2 D. 2,1,3 Câu 21: Cho một thanh kim loại M vào 200 ml dung dịch chứa CuSO 4 0,75 M thấy khối lợng thanh M tăng 1,2g. Xác đinh kim loại M? A. Mg B. Zn C. Fe D. Al Câu 22: Cho 10,4 gam Zn vào 200ml dung dịch AgNO 3 1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đ- ợc m gam chất rắn. Tính m? A. 17,2 gam B. 19,36 gam C. 25,44 gam D. 28,0 gam 9 Câu 23: Nhúng một lá Al trong dung dịch CuSO 4 sau một thời gian lấy lá Al ra khỏi dung dịch thì thấy khối lợng dung dịch giảm 1,38 gam. Khối lợng Al đã phản ứng là: A. 0,27 gam B. 0,81 gam C. 0,54 gam D. 0,59 gam Câu 24: Cho một lá Fe lần lợt vào từng dung dịch muối sau: ZnCl 2 (1) ; CuSO 4 (2) ; AgNO 3 (3) ; AlCl 3 (4) ; Fe 2 (SO 4 ) 3 (5) các trờng hợp có phản ứng xảy ra là: A. (1) , (2) , (3) , (5) B. (2) , (3) ,(5) C. (2) , (3) , (4) , (5) D. (1) , (3) , (5) Câu 25: Ngâm một lá Zn trong dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M 2+ sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lợng lá Zn tăng thêm 0,94 gam. Kim loại M là: A. Mg B. Cu C. Fe D. Cd Câu 26: Cho hỗn hợp Mg và Zn vào dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu đợc dung dịch chứa 2 chất tan và kết tủa gồm 2 kim loại. Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào chắc chắn xảy ra : A. Mg với AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 B. Mg với AgNO 3 và Zn với Cu(NO 3 ) 2 . C. Mg với Cu(NO 3 ) 2 và Zn với AgNO 3 D. Zn với AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Câu 27: Khi cho các hạt Cu vào dung dịch AgNO 3 . Hãy cho biết hiện nào sau đây xuất hiện. A. dung dịch có màu xanh. B. trên các hạt Cu có một lớp Ag màu sáng. C. dới đáy của ống nghiệm có kết tủa Ag. D. cả A và B. Câu 28: Cho 1,04 gam hỗn hợp 2 kim loại A,B tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng d thấy thoát ra 0,672 lít khí H 2 đktc. Khối lợng hỗn hợp muối là: A. 3,92 gam B. 1.96 gam C. 3,52 gam D. 5,88 gam Câu 29: Trong các kim loại sau kim loại nào không có khả năng phản ứng với dung dịch CuCl 2 không tạo ra kim loại A. Na B. Fe C. Mg D. Zn Câu 30: Trong các phản ứng sau: Fe d + 3AgNO 3 đ Fe(NO 3 ) 3 + 3Ag (1); Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 đ Fe(NO 3 ) 3 + Ag (2); Ba + CuSO 4 đ BaSO 4 + Cu (3) ; Na + H 2 O + CuCl 2 đ Cu(OH) 2 + 2NaCl (4), phản ứng viết sai là: A. 1,2 B. 2,3 C. 1,3,4 D. 4,1 Câu 31: Cho kim loại M phản ứng với 400 ml dung dịch CuSO 4 1M thấy khối lợng thanh kim loại giảm 0,4 gam. Xác định kim loại M. A. Fe B. Mg C. Pb D. Zn Câu 32. Cho 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch AgNO 3 0,7M. Tính khối lợng Ag thu đợc A. 32,4 gam B. 37,8 gam C. 54 gam D. 16,8 gam Câu 33.Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe và 4,8 gam Mg vào 500 ml dung dịch CuSO 4 0,48M thu đợc m gam chất rắn. Tính m = ? A. 15,36 gam B. 17,04 gam C. 18,96 gam D. 18,72 gam Câu 34: Cho 0,2 mol Zn vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe(NO 3 ) 3 , 0,1mol Cu(NO 3 ) 2 , 0,1mol AgNO 3 . Tính khối lợng kết tủa sau khi phản ứng xong ? A. 10,8 gam B, 16,4 gam C. 14 gam D. 13 gam. Câu 35: Hoà tan 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu trong 300 ml dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 1M vừa đủ. Tính klg của Fe trong hỗn hợp: A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 11,2 gam D. 14 gam Câu 36: Nhúng một thanh kim loại nặng 15 gam vào 500 ml dung dịch CuSO 4 0,2M phản ứng xong lấy thanh kim loại ra rửa nhẹ sấy khô cân lại thấy có khối lợng 15,8 gam. Thanh kim loại đó là: A. Zn B. Fe C. Al D. Mg Cõu 37: Ngõm 1 inh st sch vo 100ml dung dch CuSO 4 sau khi phn ng kt thỳc ly inh st ra khi dung dch, ra sch, lm khụ thy khi lng inh st tng thờm 1,6g. Tớnh C M dung dch CuSO 4 ban u? A. 0,25M B. 2M C. 1M D. 0,5M Câu 38: Nhúng thanh Fe vào 200 ml dung dịch CuSO 4 0,1M. Sau khi màu xanh của dung dịch mất, lấy thanh Fe ra. Hãy cho biết khối lợng thanh Fe thay đổi nh thế nào? ( Giả sử toàn bộ Cu sinh ra bám hết vào thanh Fe). A. tăng 1,28 gam B. tăng 1,6 gam C. tăng 0,16 gam D. giảm 1,12 gam Câu 39: Nhúng thanh Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuSO 4 0,2M và Fe 2 (SO 4 ) 3 0,1M. Hãy cho biết sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lợng thanh Fe thay đổi nh thế nào? A. tăng 0,32 gam B. tăng 2,56 gam C. giảm 0,8 gam D. giảm 1,6 gam. Câu 40: Cho 5,4 gam Al tác dụng hoàn toàn với 270 ml dung dịch CuSO 4 1M lọc kết tủa thu đợc m gam chất rắn. Tính m = ? A. 17,28 B. 12.8 C. 17,82 D. 18,2 Câu 41: cho hỗn hợp bột gồm 1,4 gam Fe và 0,24 gam Mg vào 200 ml dung dịch CuSO 4 sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 2,2 gam chất rắn gồm 2 kim loại. Nồng độ mol/lít của CuSO 4 là: A. 0,2 M B. 0,3 M C. 0,15 M D. 0,1 M Câu 42: Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng trong kĩ thuật và đời sống là kim loại nào sau đây? A. Mg B. Al C. Fe D. Cu Câu 43: Định nghĩa nào sau đây đúng: A. hợp kim là chất rắn thu đợc sau khi nung nóng chảy một hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim. B. Hợp kim là chất rắn thu đợc khi trộn một hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim. C. hợp kim là chất rắn thu đợc sau khi nung nóng chảy một hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau . D. A, B đều đúng. Câu 44: Tính chất vật lí nào sau đây không đúng với hợp kim. A. hợp kim thờng cứng và giòn hơn kim loại ban đầu tạo hợp kim. B. hợp kim thờng dẫn điện, dẫn nhiệt tốt hơn kim loại tạo hợp kim. C. nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thờng thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của đơn chất tạo hợp kim. D. hợp kim thờng dẫn điện, dẫn nhiệt kém hơn kim loại tạo hợp kim Câu 45. Đặt một vật bằng Fe tráng Ni có những vết xớc sâu tới lớp Fe bên trong trong không khí ẩm, một thời gian sau thấy có hiện tợng: 10 A. Ni bị ăn mòn dần B. Fe bị ăn mòn. C. Cả hai kim loại đều bị ăn mòn D. Hai kim loại không bị ăn mòn Câu 46: Đặt một vật bằng Fe tráng Sn( sắt tây) có những vết xớc sâu tới lớp Fe bên trong trong không khí ẩm , sau một thời gian thấy có hiện tợng : A. Sn bị ăn mòn dần B. Fe bị gỉ C. Cả hai kim loại đều bị ăn mòn D. Hai kim loại không bị ăn mòn Câu 47: Khái niêm nào sau không đúng: Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do: A. tác dụng hoá học của môi trờng xung quanh B. kim loại phản ứng hoá học với chất khí hoặc hơi nớc ở nhiệt độ cao. C. kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện. D. Kim loại tiếp xúc với nớc. Câu 48: Điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hoá là: A. có 2 điện cực khác nhau, tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với cùng một dung dịch chất điện li. B. có 2 điện cực, tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li. C. có 2 điện cực khác nhau tiếp xúc trực tiếp với nhau và tiếp xúc với chất điện li. D. tất cả đều đúng. Câu 49 : chon đáp án đúng với bản chất của sự ăn mòn điện hoá : A. là quá trình oxi hoá khử xảy ra trên bề mặt các điện cực. B. là quá trình oxi hoá khử xảy ra ở đó kim loại nhờng electron trực tiếp cho môi trờng tác dụng. C. là quá trình oxi hoá xảy ra ở đó kim loại nhờng electron qua dây dẫn cho môi trờng tác dụng. D. là quá trình khử xảy ra trên bề mặt các điện cực. Câu 50: Khi ngâm hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl d. Hãy cho biết cơ chế ăn mòn xảy ra ở trên là : A. điện hoá B. hoá học C. Cả 2 loại trên D. không bị ăn mòn. Câu 51: Để bảo vệ thép, ngời ta tiến hành tráng lên bề mặt thép một lớp mỏng thiếc. Hãy cho biết phản ứng chống ăn mòn kim loại trên thuộc vào phơng pháp nào sau đây? A. phơng pháp điện hóa B. phơng pháp tạo hợp kim không gỉ. C. phơng pháp cách ly D. phơng pháp dùng chất kìm hãm. Câu 52: Fe bị ăn mòn khi tiếp xúc với kim loại M trong không khí ẩm. Kim loại đó là: A. Mg B. Zn C. Al D. Cu. Câu 53: Cho lá sắt kim loại vo: cốc 1 đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng . cốc 2 đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng có một l ợng nhỏ CuSO 4 . So sánh tốc độ thoát khí H 2 trong hai tr ờng hợp trên. A. bằng nhau B. cốc 1 lớn hơn cốc 2 C. cốc 1 nhỏ hơn cốc 2 D. không xác định đợc Câu 54: Khi để miếng gang (hợp kim Fe-C) ngoài không khí ẩm. Hãy cho biết chất ăn mòn trong quá trình trên là gì? A. H + B. O 2 (kk) C. H 2 O D. cacbon. Câu 55 : Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là : A. khử các ion kim loại trong hợp chất về kim loại tự do. B. dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối về kim loại tự do. C. Dùng chất khử mạnh nh CO, H 2 , C, Al để khử ion kim loại trong oxít ở nhiệt độ cao. D. dùng dòng điện một chiều trên catôt để khử ion kim loại trong hợp chất. Câu 56: Cho luồng khí CO d đi qua ống sứ đựng hỗn hợp Al 2 O 3 ; FeO, CuO; MgO đợc nung nóng ở nhiệt độ cao sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chất rắn còn lại trong ống sứ là: A. Cu; Al; Fe và Mg B. Fe và Cu C. Al 2 O 3 ; MgO ; Fe và Cu D. MgO; Al; Fe và Cu. Câu 57: Để tách Cu ra khỏi hỗn hợp Al và Cu ta có thể dùng phơng pháp nào sau đây? A. Dẫn hỗn hợp qua dd HCl d B. Dẫn hỗn hợp vào dd CuSO 4 d C. Dẫn hỗn hợp qua dd NaOH d D. A,B,C đều đúng. Câu 58: Một hỗn hợp gồm ba kim loại Ag,Fe,Cu làm thế nào để thu đợc Ag nguyên chất? A. Dẫn hỗn hợp qua dd HCl d B.Dẫn hỗn hợp vào dd CuSO 4 d C. Dẫn hỗn hợp qua dd FeCl 3 d D. A,B,C đều đúng Câu 59: Từ Cu(OH) 2 làm thế nào để thu đợc Cu kim loại? A. Hoà tan Cu(OH) 2 trong dd HCl d rồi điện phân dung dịch B. Nung ở nhiệt độ cao rồi cho khí CO đi qua C. Hoà tan Cu(OH) 2 trong dd HCl d rồi cho p với Fe D. A,B,C đều đúng Câu 60: Trong các kim loại sau kim loại nào chỉ đợc điều chế bằng phơng pháp điện phân nóng chảy? A. Fe B. Cu C. Zn D. Ca Câu 61: Khi điện phân các dung dịch sau dung dịch nào không làm khối lợng catot tăng? A. dd NaCl B. dd CuCl 2 C. dd FeCl 2 D. dd AgNO 3 Câu 62: Dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất CuSO 4 . Chất nào sau đây có thể loại bỏ đợc tạp chất: A. bột Fe d và lọc kết tủa. B. bột Zn d lọc kết tủa. C. bột Cu d lọc kết tủa. D. A, B đều đúng Câu 63: Điện phân dung dịch CuCl 2 trong thời gian 10 phút với cờng độ dòng điện 96,5 A .Tính khối lợng Cu bám trên ca tôt và thể tích khí thoát ra trên anot (đktc). A. 19,2gam và 6,72 lít B. 6,4 gam và 22,4 lít C. 12,8 gam và 4,48 lít D. 6,4 gam và 2,24 lít Câu 64: Cho khí H 2 d đi qua ống sứ nung nóng chứa ba oxit CuO,Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 20 gam hỗn hợp hai kim loại và 4,5 gam nớc. Tính khối lợng của ba oxit ? A. 22 gam B. 24 gam C. 28 gam D. 30 gam 11 Câu 65: Từ Na 2 CO 3 làm thế nào điều chế đợc Na? A. Hoà tan trong HCl d cô cạn rồi điện phân nóng chảy B. Nung ở nhiệt độ cao rồi dẫn CO d đi qua C . Hoà tan trong HCl d rồi cho thanh Mg vào D. Hoà tan trong dd HNO 3 d cô cạn , điện phân nóng chảy muối NaNO 3 . Câu 66: Điện phân một dung dịch muối RCl a với điện cực trơ. Khi ở K thu đợc 16 gam kim loại R thì ở A thu đợc 5,6 lít khí (đktc). Kim loại R là: A. Mg B. Fe C. Cu D. Sn Câu 67: Điện phân 200 ml dung dịch CuCl 2 sau một thời gian thu đợc 1,12 lít khí (đktc) ở A. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch sau điện phân sau phản ứng hoàn toàn lấy đinh sắt ra thấy khối lợng đinh sắt tăng 1,2 gam: Nồng độ mol/lít ban đầu của CuCl 2 là: A. 1M B. 1,5M C. 1,2M D. 2M Câu 68: Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ có màng ngăn xốp sản phẩm thu đợc là: A. H 2 ; Cl 2 , NaOH B. H 2 ; Cl 2 , nớc zaven C. H 2 ; Cl 2 , Na D. Cl 2 và dung dịch NaOH Câu 69: Trong quá trình điện phân nóng chảy NaOH. Kết luận nào sau đây sai: A. Na + bị khử tại catôt. B. OH - bị oxi hoá tại anot. C.O 2 thoát ra tại anot. D. hơi nớc thoát ra tại catôt. Câu 70: Trong quá trình điện phân nóng chảy NaCl. Kết luận nào sau đây sai: A. Na + bị khử tại catôt. B. Na thoát ra tại catôt. C. Cl - bị oxi hoá tại anot. D. khí Cl 2 thoát ra tại catôt. Câu 71: Điện phân 250 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ khi K tốt bắt đầu thấy có khí thoát ra thì dừng điện phân lấy K ra thấy khối lợng K tăng 4,8 gam. nồng độ mol/lít của CuSO 4 là: A. 0,3 M B. 0,35M C. 0,15M D. 0,45M Câu 72: Từ CaCO 3 làm thế nào điều chế đợc Ca? A. Hoà tan trong HCl d cô cạn rồi điện phân nóng chảy B. Nung ở nhiệt độ cao rồi dẫn CO đi qua C. Hoà tan trong HCl d rồi điện phân dung dịch D. Điện phân nóng chảy CaCO 3 . Câu 73: Từ hỗn hợp Cu và Ag làm thế nào để điều chế Ag tinh khiết? A. Hoà tan hỗn hợp vào dd AgNO 3 B. Hoà tan hỗn hợp vào dd FeCl 3 C. Đốt cháy hỗn hợp trong O 2 d rồi hoà tan vào HCl d. D. A,B,C đều đúng Câu 74: Cho các mẫu kim loại đều màu trắng: Fe, Mg, Ag, Al, Ba . Chỉ sử dụng dung dịch H 2 SO 4 loãng có thể nhận biết đợc các kim loại nào: A. Chỉ có Ba B. Ba và Ag C. Ba,Ag và Al D. Ba,Ag, Al,Mg,Fe. Câu 75: Có năm mẫu chất rắn đựng trong năm lọ riêng biệt: BaCO 3 ,BaSO 4 ,Na 2 CO 3 ,Na 2 SO 4 ,NaNO 3 . Chỉ sử dụng khí CO 2 và H 2 O có thể nhận biết đợc những mẫu nào? A. Cả năm mẫu B. BaCO 3 C. BaSO 4 D. BaSO 4 và BaCO 3 Câu 76: Có năm mẫu chất rắn sau: Al, Al 2 O 3 , Na, Na 2 O, Fe. Chỉ sử dụng hoá chất nào sau đây có thể nhận bíêt đợc các mẫu trên: A. dd NaOH B. H 2 O C. dd Ca(OH) 2 D. A,B,C đều sai Câu 77: Có các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn : NaCl, MgCl 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 2 , AlCl 3 . Chi dùng một hoá chất nào sau đây có thể nhận biết đợc các lọ trên? A. dd NaOH B. dd H 2 SO 4 C. dd Ba(OH) 2 D. quỳ tím Câu 78: Trong các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: dd Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , NaOH, H 2 SO 4 , NaCl có thể nhận biết đợc những dung dịch nào nếu chỉ sử dụng thuốc thử là quỳ tím: A. Chỉ có H 2 SO 4 B. H 2 SO 4 và NaCl C. H 2 SO 4 , NaCl và Ba(OH) 2 D. Cả năm dung dịch Câu 79: Từ quặng đolomit gồm CaCO 3 và MgCO 3 sử dụng hoá chất nào sau đây có thể điều chế đợc Ca; Mg tinh khiết: A. dd NaOH, dd HCl B. dd H 2 SO 4 , dd NaOH C. dd HCl và CO 2 D. H 2 O và dd HCl Câu 80: Một loại đồng thau chứa 60% Cu và 40% Zn . Hợp kim này có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học. Công thức của hợp kim là: A. CuZn 2 B. Cu 2 Zn C. Cu 2 Zn 3 D. Cu 3 Zn 2 Chơng 8: Kim loại phân nhóm chính I;II và Al A- kim loại kiềm: Câu 1: Chọn câu trả lời sai: Các kim loại kiềm có: A. Có nhiệt độ nóng chảy, sôi thấp, khối lợng riêng nhỏ, mềm (trừ Fr) B. Cấu hình e - lớp ngoài cùng là ns 1 . C. Năng lợng ion hoá tơng đối nhỏ do bán kính nguyên tử tơng đối nhỏ. D. Tính khử mạnh Câu 2: Do cấu tạo kiểu lập phơng tâm khối nên các kim loại kiềm có: A. Lực liên kết kim loại kém bền. B. Lực liên kết kim loại bền. C. Năng lợng để phá vỡ mạng tinh thể lớn. D. Khối lợng riêng lớn Câu 3: Kim loại kiềm có khả năng phản ứng với những chất nào trong số các chất sau đây: S; O 2 , X 2 , HX, H 2 O (X: halogen) A. O 2 , X 2 B. HX, H 2 O C. O 2 , X 2 , HX, H 2 O D. S; O 2 , X 2 , HX, H 2 O . Câu 4: Chọn phơng pháp để điều chế kim loại kiềm M A. Khử ion M + thành kim loại M B. Điện phân dung dịch muối clorua hay hidroxit kim loại kiềm C. Điện phân nóng chảy muối clorua hay hidroxit kim loại kiềm D. a, b, c đúng. Câu 5: Chọn phản ứng sai: A. NaHCO 3 t ắắđ Na 2 CO 3 + H 2 O B. HCO 3 - + H + ---> CO 2 + H 2 O C. HCO 3 - + OH - ---> CO 3 2- + H 2 O D. Na 2 CO 3 + HCl ---> NaCl + H 2 O + CO 2 Câu 6: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào trong đó ion Na + bị khử thành Na. A. 4Na + O 2 đ 2Na 2 O B. 2Na + 2H 2 O đ 2NaOH + H 2 12 C. 4NaOH dpnc ắắắđ 4Na + O 2 + 2H 2 O D. 2Na + H 2 SO 4 đ Na 2 SO 4 + H 2 . Câu 7: Cho 6 lít hỗn hợp CO 2 và N 2 (đktc) đi qua dung dịch KOH thu đợc 2,07 gam muối trung hoà và 6 gam muối axít . Thành phần % thể tích của CO 2 trong hỗn hợp là : A. 42% B. 56% C. 28% D. 50% Câu 8: Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khối lợng không đổi thu đợc 69 gam chất rắn . tính thành phần của từng chất trong hỗn hợp ban đầu? A. 63% và 37% B. 84% và 16% C. 42% và 58% D. 21% và 79% Câu 9: Cho 5 gam hỗn hợp Na , Na 2 O và tạp chất trơ tác dụng hết với H 2 O thoát ra 1,875 lít khí (đktc). Để trung hoà dung dịch sau phản ứng cần 100 ml dung dịch HCl 2M . Thành phần % khối lợng của từng chất trong hỗn hợp là: A. 80% Na; 18% Na 2 O và 2% tạp chất B. 77% Na; 20,2% Na 2 O và 2,8% tạp chất C. 82% Na; 12,4% Na 2 O và 5,6 % tạp chất D. 92% Na; 6,9% Na 2 O và 1,1% tạp chất Câu 10 : Thêm từ từ từng giọt 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2 CO 3 . Thể tích CO 2 (đktc) thu đợc là: A. 1,12 lít B. 0,56 lít C. 1,344 lít D. 0,00 lít Câu 11: Phơng trình điện phân nào sau đây sai? A. 2ACl n dfnc ắắđ 2A + n Cl 2 B. 4MOH dfnc ắắđ 4M + 2H 2 O C. 4AgNO 3 dfdd ắắđ 4Ag + 4HNO 3 + O 2 D. 2NaCl + 2H 2 O dfdd ắắđ 2NaOH + H 2 + Cl 2 ( có màng xốp ngăn) Câu 12: Cho các phản ứng sau: Na 2 O + CO 0 t cao ắắắđ 2Na + CO 2 (1) 4NaOH dfnc ắắđ 4Na + 2H 2 O + O 2 (2); 2NaCl dfnc ắắđ 2Na + Cl 2 (3); 2NaCl + 2H 2 O dfdd ắắđ 2NaOH + H 2 + Cl 2 (4). Để điều chế Na ngời ta sử dụng phản ứng nào sau: A. (1); (2) B. (2); (3) C. (3); (4) D. (1); (4). Câu 13: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na; K hoà tan hết vào nớc đợc dung dịch A và 0,672 lít khí H 2 (đktc). Tính thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết một phần ba thể tích dung dịch A. A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 600 ml. Câu 14: ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của kim loại kiềm? A. mạ bảo vệ kim loại B. Chế tạo tế bào quang điện C. Điều chế một số kim loại khác bằng phơng pháp nhiệt kim loại. D. Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp. Câu 15: Thứ tự sắp xếp tính khử của kim loại kiềm tăng dần: A. Li < K < Na < Rb < Cs. B. Li < Na < K < Cs < Rb C. Cs < Rb < K < Na < Li D. Li < Na < K < Rb < Cs. Câu 15 : Cho a mol CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH. Dung dịch thu đợc có pH trong khoảng nào? A. = 7 B. < 7 C. > 7 D. không xác định đợc. Câu 16: Dung dịch nào dới đây không đổi màu quỳ tím? A. NaOH B. NaHCO 3 C. K 2 CO 3 D. NH 4 Cl . Câu 17: Trộn 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,05 M với 300 ml NaOH 0,05M thu đợc dung dịch X. pH của dung dịch X là? A. 2 B. 1 C. 1,5 D. 3. Câu 18: Cho 2 quá trình sau: (1) điện phân dung dịch NaCl có màng xốp ngăn thu đựơc V 1 lít H 2 ; (2) điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn thu đợc V 2 lít H 2 . So sánh thể tích H 2 thoát ra (trong cùng điều kiện) ở cả 2 quá trình là: A. bằng nhau B. (1) gấp đôi (2) C. (2) gấp đôi (1) Không so sánh đợc. Câu 19 : Phản ứng nào sau đây không tạo 2 muối? A. CO 2 + NaOH d B. Fe 3 O 4 + HCl C. Ca(HCO 3 ) 2 + KOH D. Cl 2 + NaOH Câu 20: Chỉ đợc sử dụng một dung dịch chứa một chất tan duy nhất, nêu cách nhận biết các dung dịch sau: phenolphtalein, HCl , NaCl và NH 4 Cl. Hãy lựa chọn thuốc thử đó. A. NaOH B. Na 2 CO 3 C. Na 2 SO 4 D. NaNO 3 Câu 21: Hiện tợng nào xảy ra khi cho 0,1 mol Na vào 100 ml dung dịch chứa AlCl 3 0,1M và HCl 0,4M. A. có khí bay lên sau đó có kết tủa trắng xuất hiện. B. có kết tủa trắng xuất hiện và kết tủa tan một phần C. có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó kết tủa tan hết. D. chỉ có khí bay lên. Câu 22: Cho 1,0 gam kim loại kiềm tác dụng với nớc d thu đợc 487ml H 2 (đktc). Hãy xác định kim loại kiềm đó. A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 23: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau có tổng khối lợng là 8,5 gam. Cho X vào nớc d thu đợc 3,36 lit H 2 (đktc). Xác định 2 kim loại kiềm. A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs. Câu 24: Nung a gam muối hiđrocacbonat của kim loại kiềm R ở nhiệt độ cao thu đ ợc 0,69a gam chất rắn. Hãy xác định công thức của muối. A. LiHCO 3 B. NaHCO 3 C. KHCO 3 D. RbHCO 3 Câu 25: Hấp thụ hết V (lít) khí CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 14,6 gam chất rắn khan. Tính V. A. 2,24 lít B. 3,36 lít D. 4,48 lít D.5,6 lít Câu 26: Hoà tan hỗn hợp hai kim loại A, B(có hoá trị khác nhau )trong H 2 O thu đợc khí H 2 và dung dịch X. Hai kim loại A,B là: A. K và Na B. K và Ba C. K và Mg D. Al và Mg Câu 27: Cho 9,55 gam hỗn hợp gồm Ba và hai kim loại kiềm A,B ở hai chu kì kế tiếp vào nớc thu đợc 2,24 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y. Cho Y phản ứng với dd K 2 SO 4 d thu đợc 11,65 gam kết tủa. Xác định A,B 13 A.Li,Na B. Na,K C. K,Rb D. Rb, Cs. B- Kim loại phân nhóm chính nhóm 2 Câu 1 : Chọn câu trả lời sai: A. Nguyên tử nhóm IIA có cấu hình e - lớp ngoài cùng ns 2 B. Tính khử tăng từ Be đến Ba. C. Bán kính nguyên tử giảm đều đặn từ Be đến Ba D. Chỉ có từ Ca đến Ba là tác dụng mạnh với H 2 O. Câu 2: Chọn câu trả lời đúng: A. Tất cả các kim loại kiềm thổ đều phản ứng với H 2 O tạo dung dịch bazơ mạnh B. Tất cả các oxit kim loại phân nhóm chính nhóm II đều tan trong nớc C. Hidroxit của Mg, Ca, Sr, Ba là những bazơ mạnh D. Tất cả các muối sunfat của kim loại phân nhóm chính nhóm II đều ít tan hoặc không tan trong nớc. Câu 3:Chọn phản ứng sai khi nhiệt phân các hợp chất của các kim loại sau: Mg(NO 3 ) 2 đ MgO + 2NO 2 (1); CaCO 3 đ CaO + CO 2 (2); Mg(OH) 2 đ MgO + O 2 (3); Ca(HCO 3 ) 2 đ CaO + 2CO 2 + H 2 O (4); Ca(NO 3 ) 2 đ Ca(NO 2 ) 2 + 2NO 2 (5) A. (1); (2) ; (5) B. (2); (3); (4) C. (3); (4);(5) D. (1); (3). Câu 4: Trong thiên nhiên, sự hiện diện của ion Ca 2+ trong sông hồ, cũng nh sự tạo thành các thạch nhũ là quá trình của phản ứng hoá học nào sau đây: A. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ---> Ca(HCO 3 ) 2 B. CaCO 3 + HCl ---> CaCl 2 + H 2 O + CO 2 C. Ca(OH) 2 + CO 2 ---> CaCO 3 + H 2 O D. CaCO 3 0 t cao ắắắđ CaO + CO 2 Câu 5: Định nghĩa: Nớc cứng là . A. nớc sông có chứa nhiều ion Ca 2+ , Mg 2+ B. nớc thiên nhiên có chứa ít ion Ca 2+ , Mg 2+ C. nớc chng cất còn ion Ca 2+ , Mg 2+ D. nớc thiên nhiên có nhiều ion Ca 2+ , Mg 2+ Câu 6 : Chọn câu trả lời sai: A. Độ cứng tạm thời do các muối Mg(HCO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 gây ra B. Độ cứng vĩnh cửu do các muối clorua, sunfat của Ca 2+ và Mg 2+ gây ra. C. Độ cứng toàn phần do các muối nitrat, photphat của Ca 2+ và Mg 2+ gây ra. D. Nớc ma, tuyết là nớc mềm nhất trong thiên nhiên. Câu 7 : Câu trả lời nào sau đây là sai: A. Nớc cứng có tác hại trực tiếp đến đời sống và sản xuất của con ngời. B. Nớc cứng làm mất tác dụng tẩy rửa của xà phòng do: 2RCOONa + Ca 2+ ---> (R-COO) 2 Ca + 2Na + . C. Loại bỏ bớt các ion Ca 2+ , Mg 2+ là làm mềm nớc. D. có thể làm mềm nớc cứng vĩnh cửu bằng dung dịch nớc vôi trong vừa đủ. Câu 8: Cho các phản ứng mô tả các phơng pháp khác nhau để làm mềm nớc cứng? Ca 2+ + 2HCO 3 - 0 t cao ắắắđ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O (1) Ca 2+ + HCO 3 - + OH - đ CaCO 3 (2) Mg 2+ + CO 3 2- đ MgCO 3 (3) Phơng pháp nào có thể áp dụng để làm mềm nớc cứng tạm thời. A. (1) ; (2) B. (1); (3) C. (2); (3) D. (1); (2) ; (3). Câu 9: Phản ứng nào dới đây giải thích sự hình thành thạch nhũ trong các hang động? A. CaCO 3 đ CaO + CO 2 B.CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ---> Ca(HCO 3 ) 2 C . Ca(HCO 3 ) 2 đ CaO + 2CO 2 + H 2 O D. Ba(HCO 3 ) 2 đ BaO + 2CO 2 + H 2 O Câu 10: Dẫn V lít CO 2 (đktc) qua 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M thu đợc 6 gam kết tủa, đun nóng dung dịch lọc lại có kết tủa nữa. Tính V = ? A. 3,136 lít B. 1,344 lít C. 1,344 lít hoặc 3,136 lít D. 3,36 lít. Câu 11: Thổi V lít CO 2 (đktc) vào 300 ml Ca(OH) 2 0,02 M thì thu đợc 0,2 gam kết tủa. Giá trị của V = ? A. 44,8 ml hoặc 89,6 ml B. 224 ml C. 44,8 ml D. 44,8 hoặc 224 ml. Câu 12: Dãy chất nào dới đây đều tan tốt trong nớc. A. BeSO 4 ; MgSO 4 ; CaSO 4 ; SrSO 4 B. BeCl 2 ; MgSO 4 ; CaCl 2 ; BaCl 2 C. BeCO 3 ; MgCO 3 ; CaCO 3 ; SrCO 3 D. Mg(OH) 2 ; Mg(OH) 2 ; Ba(OH) 2 . Câu 13: Phơng pháp nào sau đây dùng để điều chế Mg từ MgO A. Điện phân nóng chảy MgO B. Hoà tan MgO vào dung dịch HCl cô cạn điện phân nóng chảy MgCl 2 . C. Khử MgO bởi CO d ở nhiệt độ cao D. Điện phân dung dịch MgSO 4 . Câu 14: Hoà tan 7,6 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II và thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng dung dịch HCl d thì thu đợc 5,6 lít H 2 (đktc) . Hai kim loại này là: A. Be và Mg B. Mg và Ca B. Ca và Sr D. Sr và Ba. Câu 15: Cho Ca vào các chất dới đây trờng hợp nào không xảy ra phản ứng Ca với H 2 O A. H 2 O B. dung dịch HCl d C. dung dịch NaOH d D. dung dịch CuSO 4 d Câu 16: Nung nóng hoàn toàn 20 gam quặng đolomit thoát ra 5,6 lít khí ở 0 0 C và 0,8 atm. Hàm lợng CaCO 3 .MgCO 3 trong quặng là: A. 80% B. 75% C. 75% D. 92% Câu 17: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng với H 2 O thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại kềm thổ đó là : A. Be B. Mg C. Ca D. Ba Câu 18: Đun nóng 6,96 gam MnO 2 với dung dịch HCl đặc d . Khí thoát ra tác dụng hết với kim loại R thu đợc 7,6 gam muối ?. R là kim loại nào sau: 14 A. Be B. Ca C. Mg D. Ba C-Nhôm Câu 1: Những điều khẳng định nào sau đây là sai: A. Al là kim loại có tính khử mạnh B. Al nguyên chất phản ứng đợc với H 2 O C. Al là nguyên tố có tính lỡng tính D. Al nằm ở chu kì 3 phân nhóm chính nhóm III và là nguyên tố họ p. Câu 2 : Câu trả lời nào sau đây là sai: A. Al 2 O 3 là 1 oxit lỡng tính B. Al(OH) 3 tan trong lợng d dung dịch NH 3 C. dung dịch muối Al 3+ có tính axít D. dung dịch muối NaAlO 2 có tính bazơ. Câu 3: Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy, kết quả nào sau đây đợc ghi nhận là đúng A. Al 3+ bị khử ở catot B. O 2- bị oxi hoá tại anot C. Al thoát ra ở catot D. Al và O 2 cùng thoát ra ở catot. Câu 4: Cho phản ứng Al + H 2 O + NaOH đ NaAlO 2 + 3/2 H 2 . Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hoá là chất nào? A. Al B. H 2 O C. NaOH D. NaAlO 2 Câu 5: Hoà tan hết m g hỗn hợp Al, Fe trong lợng d dung dịch H 2 SO 4 loãng thoát ra 0,4 mol khí , còn khi cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH d thì thu đợc 0,3 mol khí. Tính m=? A. 11,00g B. 12,28g C. 13,70g D. 19.50g Câu 6: So sánh (1) thể tích khí H 2 thoát ra khi cho Al tác dụng với lợng d dung dịch NaOH và (2) thể tích khí N 2 duy nhất thu đợc khi cho cùng 1 lợng Al trên tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng d A. (1) gấp 5 lần (2) B. (2) gấp 5 lần (1) C. (1) bằng (2) D. (1) gấp 2,5 lần (2) Câu 7: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 g Fe 2 O 3 (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lợng d dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Tính m =? A. 0,540g B. 0,810g C. 1,080g D. 1,755g Câu 8: Nhúng một thanh nhôm kim loại vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO 4 . Sau khi phản ứng hoàn toàn, lấy thanh Al ra khỏi dung dịch. Nhận xét sau thí nghiệm nào sau đây không đúng? A. Thanh Al có lớp Cu màu đỏ B. Khối lợng thanh nhôm tăng 1,38g C. Dung dịch thu đợc không màu D. Khối lợng dung dịch tăng 1,38g Câu 9: Phản ứng của cặp chất nào dới đây không tạo sản phẩm khí? A. dd Al (NO 3 ) 3 + dd Na 2 S B. dd AlCl 3 + dd Na 2 CO 3 C. Al + dd NaOH D. dd AlCl 3 + dd NaOH Câu 10: Hoà tan 0,24 mol FeCl 3 và 0,16 mol Al 2 (SO 4 ) 3 vào 0,4 mol dung dịch H 2 SO 4 đợc dung dịch A. Thêm 2,6 mol NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất hiện kết tủa B, Khối lợng của B là bao nhiêu gam? A. 15,60g B. 25,68g C. 41,28g D. 0,64g Câu 11: Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol NaAlO 2 . Khi kết tủa thu đợc 0,08 mol thì số mol HCl đã dùng là bao nhiêu? A. 0,08 mol hoặc 0,16 mol B. 0,16 mol C. 0,26 mol D. 0,18 mol hoặc 0,26 mol Câu 12 : Kim loại có thể điều chế từ quặng boxit là kim loại nào ? A. Nhôm B. Sắt C. Magie D. Đồng Câu 13: Kim loại có thể điều chế bằng phơng pháp điện phân nóng chảy là kim loại nào ? A. Kẽm B. Sắt C. Natri D. Đồng Câu 14: Kim loại có thể điều chế bằng phơng pháp nhiệt luyện là kloại nào ? A. Nhôm B. Sắt C. Magie D. Natri Câu 15 : Cho m g hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH d thoát ra 6,72 lít khí (đktc) . Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl d thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Khối lợng của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu ? A. 10,8g Al và 5,6 g Fe B. 5,4g Al và 5,6g Fe C. 5,4g Al và 8,4g Fe D. 5,4g Al và 2,8g Fe Câu 16 : Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH d thấy thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam ? A. 21,6g Al và 9,6 g Al 2 O 3 B. 5,4g Al và 25,8g Al 2 O 3 C. 16,2g Al và 15,0 g Al 2 O 3 D. 10,8g Al và 20,4g Al 2 O 3 Câu 17: Hoà tan hoàn toàn hợp kim Al Mg trong dung dịch HCl d thu đợc 8,96 lít khí (đktc). Nếu cho cùng lợng hợp kim trên tác dụng với dung dịch NaOH thì thu đợc 6,72lit khí (đktc). Thành phần % khối lợng mỗi kloại trong hợp kim là bao nhiêu? A. 40,0% và 60,0% B. 69,2% và 30,8% C. 62,9% và 37,1% D. 60,2% và 32,8% Câu 18: Xử lý 9 gam hợp kim nhôm bằng dung dịch NaOH đặc nóng (d) thoát ra 10,08 lít khí (đktc), còn các thành phần khác của hợp kim không phản ứng. Thành phần % khối lợng của Al trong hợp kim là bao nhiêu? A. 75% B. 80% C. 90% D. 60% Câu 19: Có 3 chất: Mg, Al, Al 2 O 3 . Có thể phân biệt 3 chất chỉ bằng một thuốc thử là chất nào sau đây? A. Dung dịch HCl B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch HNO 3 D. Dung dịch CuSO 4 Câu 20: Trong quá trình điện phân nóng chảy NaOH. Kết luận nào sau đây sai: A. Na + bị khử tại catôt. B. OH - bị oxi hoá tại anot. C.O 2 thoát ra tại anot. D. hơi nớc thoát ra tại catôt. Câu 21: Criolit có công thức nào sau: A. NaF.AlF 3 B. CaF 2 . AlF 3 C. Na 3 AlF 6 D.3KF.AlF 3 . Câu 22: Công thức sau là một loại hợp chất của Al trong tự nhiên: K 2 O.Al 2 O 3 .6SiO 2 .2H 2 O có tên gọi là gì? 15 A. cao lanh B. mica C. boxít D. criolít . Câu 23: Tại sao phải làm sạch quặng boxít trong quá trình sản xuất Al: A. vì không thể điện phân nóng chảy Al 2 O 3 có lẫn tạp chất. B. vì Al sản xuất ra lẫn tạp chất dễ bị ăn mòn khi sử dụng. C. vì Al 2 O 3 có lẫn tạp chất sẽ không tan trong criolít. D. A,B,C đều đúng. Câu 24: phèn nhôm có công thức nào sau: A. K 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 .12H 2 O B. Na 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O C. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O C. tất cả đều đúng. Câu 25: Hợp kim nào sau đợc sử dụng để sản xuất dây cáp dẫn điện thay cho dây đồng: A. đuyra B. silumin C. almelec D. hợp kim electron. Câu 26 : Có các thí nghiệm sau : Dẫn từ từ khí CO 2 đến d vào dung dịch nớc vôi trong (1). Cho từ từ dung dịch Ba(OH) 2 đến d vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 (2). Cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO 2 (3). Cho từ từ CO 2 đến d vào dung dịch Ca(AlO 2 ) 2 (4). Cho từ từ HCl đến d vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 (5). Thí nghiệm nào cho kết tủa sau đó tan hoàn toàn. A. (1); (2); (3); (4). B. (1); (2); (3); (5) C. (1); (3) D. (1);(2);(3). Câu 27: Nung hỗn hợp bột (Al và Fe 3 O 4 ) ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan X trong dung dịch NaOH thấy có khí thoát ra. Thành phần của chất rắn X là: A. Al; Al 2 O 3 ; Fe 3 O 4 và Fe. B. Fe 3 O 4 ; Fe và Al 2 O 3 C. Al; Al 2 O 3 và Fe D. Al và Fe. Câu 28: Cho các oxít sau: CuO; Al 2 O 3 ; CaO; MgO và PbO. Oxít nào không bị khử bởi chất khử mạnh nh CO; C; H 2 ; Al. A. CaO; MgO; Al 2 O 3 ; PbO B. CaO; MgO; Al 2 O 3 ; CuO C. CaO; MgO; Al 2 O 3 D. CuO và PbO. Câu 29: cho m gam hỗn hợp X gồm (Al và Na) vào H 2 O thu đợc 500 ml dung dịch Y chứa 2 chất tan có nồng độ đều bắng 0,5M. Giá trị m = ? A. 11,5 gam B. 6,72 gam C. 18,25 gam D. 15,1 gam Câu 30: cho 1,84 gam 1 kim loại vào nớc đợc 80 ml dung dịch bazơ có nồng độ là 1M. kim loại đó là: A. Na B. K C. Ca D. Ba Câu 31: Cho 7,84 lít CO 2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M. Tính khối lợng kết tủa thu đợc. A. 35 gam B. 25 gam C. 15 gam D. 31,2 gam Câu 32: Hoà tan vừa hết m gam hỗn hợp X (Al và Al 2 O 3 ) trong 200 ml dung dịch NaOH 2M thấy thoát ra 6,72 lít H 2 (đktc). m =? A. 54 gam B. 20,4 gam C. 15,6 gam D. 10,2 gam. Câu 33: Dung dịch nào sau có thể làm mềm đợc cả nớc cứng tạm thời và nớc cứng vĩnh cửu: A. Ca(OH) 2 B. Na 2 CO 3 C. Ca(HCO 3 ) 2 D. cả A và B. Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm 5,85 gam K và 3,51 gam Al vào H 2 O phản ứng xong thu đợc dung dịch Y. Cho biết dung dịch Y chứa gì? A. KAlO 2 B. KOH và KAlO 2 C. KOH D. Al(OH) 3 và KAlO 2 . Câu 35. Trộn 5,4 gam bột Al với 46,4 gam Fe 3 O 4 và nung nóng ở nhiệt độ cao thu đợc hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y vào dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc 5,6 lít H 2 (đktc). Xác định hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm. A. 66,67%. B. 60% C. 83,33% D. 50% Câu 36: Nung 9,45 gam bột Al với 25,6 gam Fe 2 O 3 thu đợc hỗn hợp chất rắn X . Cho X vào dung dịch NaOH d thu đợc 1,68 lít H 2 (đktc) . Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A. 85,71% B . 93,75% C. 85% D. 94% Câu 37: Nung hỗn hợp X gồm bột Al và bột Fe x O y đến phản ứng hoàn toàn thu đơc hỗn hợp chất rắn Y, hoà tan Y trong dung dịch NaOH d thấy thoát ra 4,2 lít H 2 (đktc) còn lại 22,4 gam Fe và đã dùng hết 0,525 mol NaOH. Xác định công thức của oxit sắt? A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe x O y Fe 2 O 3 . Câu 38: Hoà tan 47,4 gam phèn nhôm (K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O ) vào nớc đợc dung dịch X. Cho 175 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào dung dịch X thấy có m gam kết tủa , Tính m = ? A. 40,775 gam B. 44,675 gam C. 54,4 gam D. 50,5 gam. Câu 39: Một hỗn hợp X gồm Al và K. Hoà tan m gam hỗn hợp X trong H 2 O d thu đợc 2,24 lít H 2 (đktc), còn nếu hoà tan m gam hỗn hợp trong dung dịch KOH d thấy tạo ra 11,2 lít khí H 2 (đktc). Tính m? A. 6,6 gam B. 9,3 gam C. 12 gam D. 15,6 gam Câu 40: Hoà tan 10,5 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại kiềm B vào nớc chỉ thu đợc 5,6 lít khí H 2 và dung dịch A. A tác dụng với dd HCl vừa đủ thu đợc lợng kết tủa lớn nhất là 7,8 gam. Xác định kim loại B và % theo khối lợng B trong hỗn hợp? A: Li, 66,67% B. Na, 87,62% C. K, 74,286% D. K, 58,1% Câu 41: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na và kim loại M vào nớc thu đợc dung dịch A và 11,2 lít khí H 2 (đktc). Dẫn khí CO 2 từ từ qua dung dịch A đến d thấy dd A hấp thụ hết tối đa là 8,96 lít CO 2 (đktc) và tạo ra 15,6 gam kết tủa. Xác định kim loại M? A. Al B. Ca C. Zn D. K Câu 42: Trộn 500ml dung dịch NaOH 2M với 100ml dung dịch AlCl 3 2,5M . Xác định khối lợng kết tủa thu đ- ợc A. 7,8 gam B. 15,6 gam C. 19,5 gam D. Không thu đợc kết tủa Câu 43: Trộn 200ml dung dịch chứa hai bazơ KOH 1M và Ba(OH) 2 0,75M với 300ml dung dịch chứa hai chất H 2 SO 4 0,4 M và AlCl 3 0,2M thu đợc m gam kết tủa? A. 27,96 gam B. 32,64 gam C. 39,63 gam D. 63,39 gam 16 Câu 44: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 300 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,7M thu đợc 15,6 gam kết tủa? A. 600ml B.640ml C. 1260ml D. 600 ml hoặc 1260 ml. Chơng 9: Sắt và hợp chất. Câu 1 : Câu trả lời nào sau đây là sai: A. Khí Clo có khả năng oxi hoá muối Fe 2+ thành muối Fe 3+ B. Các hợp chất sắt II đều có tính khử. C. Dung dịch muối FeSO 4 không có khả năng làm mất màu dung dịch KMnO 4 . D. Sắt là kim loại có tính khử trung bình Câu 2: Cho các phản ứng sau : 2FeCl 3 + Fe --->3FeCl 2 (1); 2FeCl 3 + 3Cu ---> 2Fe + 3CuCl 2 (2) Fe 2 O 3 + CO ---> 2FeO + CO 2 (3); Fe + S đ FeS (4) ; 2Fe + 3I 2 đ 2FeI 3 (5). Những phản ứng viết sai là. A. 1,2 B. 2,3 C. 3,4 D. 2,5 Câu 3: Để hoà tan cùng một lợng Fe, thì số mol HCl (1) và số mol H 2 SO 4 (2) trong dung dịch loãng cần dùng là: A. (1) bằng (2) B. (1) gấp đôi (2) C. (2) gấp đôi (1) D. (1) gấp ba (2) Câu 4: Hãy cho biết kết luận nào đúng với tính chất của sắt (II). A. có tính oxi hoá . B. có tính khử C. cả tính oxi hoá và tính khử D. không có tính oxi hoá khử. Câu 5: Cho phản ứng : X + H 2 SO 4 đặc, nóng đ Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. X có thể là nhứng chất nào? A. Fe, FeS 2 ,Fe 3 O 4 , FeSO 4 B. FeS, FeSO 4 , FeCO 3 C. Fe, Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 D. Fe(OH) 2 , FeS, Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 6: Hãy cho biết kết luận nào đúng với tính chất của Fe 2 O 3 . A. vừa có tính bazơ có tính oxi hoá B. có tính bazơ và có tính khử C. vừa có tính bazơ ; tính khử và tính oxi hoá D. chỉ có tính oxi hoá. Câu 7: Dung dịch muối FeCl 3 không tác dụng với kim loại nào dới đây? A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag Câu 8: Kim loại M khi tác dụng với dung dịch HCl và với khí Cl 2 đều thu đợc cùng 1 loại muối clorua. Kim loại đó là A. Al B. Cu C. Fe D.Ag Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu và Ag vào dung dịch chứa duy nhất chất tan Y d, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thì thu đợc duy nhất kết tủa là Ag với khối lợng đúng bằng khối lợng Ag trong hỗn hợp X. Xác định Y . A. FeCl 3 B. Cu(NO 3 ) 2 C. AgNO 3 D. HNO 3 . Câu 10: Trờng hợp nào dới đây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp chất sắt chính có trong quặng? A. Henamtit nâu chứa Fe 2 O 3 B. Mahetit chứa Fe 3 O 4 C. Xiđerit chứa FeCO 3 D. Pirit chứa FeS 2 Câu 11: Sục hỗn hợp khí gồm O 2 và NH 3 đến d vào dung dịch FeSO 4 . Hãy cho biết sau phản ứng thu đợc kết tủa gì ? A. Fe(OH) 2 B. Fe(OH) 3 C. FeO D. Fe 2 O 3 . Câu 12: Cho nguyên tố Fe có (Z = 26). Hãy cho biết cấu hình electron nào sau đây đúng với Fe 2+ . A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 4p 2 Câu 13: Hoà tan 1 oxít sắt trong dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc dung dịch X. Biết rằng X làm mất màu dung dịch brom và dung dịch KMnO 4 , X cũng hoà tan đợc bột Cu kim loại. Công thức của oxít là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Fe x O y . Câu 14: Trong số các loại quặng sắt: FeCO 3 (xiđerit), Fe 2 O 3 (hemantit), Fe 3 O 4 (manhetit), FeS 2 (pirit). Quặng chứa hàm l- ợng % Fe nhỏ nhất là: A. FeCO 3 B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeS 2 Câu 16: Khử hoàn toàn 16 g bột oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối l ợng khí tăng thêm 4,8 g. Công thức của oxit sắt là công thức nào sau đây? A. FeO B. Fe x O y C. Fe 2 O 3 D. Fe 3 O 4 Câu 17. Cho các quặng sau: hematit đỏ, hematit nâu, manhetit, xiđerit, pirit. quặng nào đợc sử dụng để luyện gang trong công nghiệp. A. hematit đỏ, hematit nâu, manhetit, xiđerit, pirit. B. hematit đỏ, hematit nâu, manhetit. B. hematit đỏ, manhetit. D. hematit đỏ. Câu 18 : Hãy cho biết vai trò của than cốc trong luyện gang ? A. cung cấp nhiệt khi cháy. B. tạo chất khử CO C. tạo gang D. cả A, B, C. Câu 19: Trờng hợp nào dới đây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp chất sắt chính có trong quặng? A. Henamtit nâu chứa Fe 2 O 3 B. Mahetit chứa Fe 3 O 4 C. Xiđerit chứa FeCO 3 D. Pirit chứa FeS 2 Câu 20: Cần bao nhiêu tấn quặng manhehit chứa 80% Fe 3 O 4 để có thể luyện đợc 800 tấn gang có hàm lợng sắt 95%? L- ợng sắt bị hao hụt trong sản xuất là 1% A. 1325,16 tấn B. 2351,16 tấn C. 3512,61 tấn D. 5213,61 tấn Câu 21: Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe 2 O 3 và FeO + Fe 2 O 3 . Giải pháp lần lợt là dùng các thuốc thử nào dới đây có thể phân biệt ba hỗn hợp này? A. Dùng dung dịch HCl, sau đó thêm NaOH vào dung dịch thu đợc B. Dùng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, sau đó thêm NaOH vào dung dịch thu đợc C. Dùng dung dịch HNO 3 , sau đó thêm NaOH vào dung dịch thu đợc D. Thêm dung dịch NaOH, sau đó thêm tiếp dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc Câu 22: Hoà tan một lợng FeSO 4 . 7 H 2 O trong nớc để đợc 300ml dung dịch. Thêm H 2 SO 4 vào 20ml dung dịch trên thì dung dịch hỗn hợp thu đợc làm mất màu 30ml dung dịch KMnO 4 0,1M. Khối lợng FeSO 4 .7H 2 O ban đầu là bao nhiêu gam? A. 65,22g B. 62,55g C. 4,15g D. 4,51g 17 Câu 23: Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy khối lợng tăng lên thành 34,4g. Tính % khối lợng sắt đã bị oxi hoá, giả thiết sản phẩm oxi hoá chỉ là sắt từ oxit A, 48,8% B. 60,0% C. 81,4% D. 99,9% Câu 24: Thêm dung dịch NaOH d vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl 2 trong không khí . Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lợng kết tủa thu đợc bằng bao nhiêu gam? A. 1,095g B. 1,350g C. 1,605g D. 13,05g Câu 25: Thêm dung dịch NaOH d vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO 3 ) 3 . Lọc kết tủa, đem nung đến khối lợng không đổi thì khối lợng chất rắn thu đợc bằng bao nhiêu gam? A. 24,0g B. 32,1g C. 48,0g D. 96,0g Câu 26: Chất nào dới đây là chất khử oxit sắt trong lò cao ? A. H 2 B. CO C. Al D. Na Câu 27: Thổi 0,3 mol CO qua 0,2mol Fe 2 O 3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn. Khối lợng chất rắn thu đợc là bao nhiêu gam? A. 5,60g B. 27,2g C. 30,9g D. 32,0g Câu 28: Khi cho 11,2g Fe tác dụng với Cl 2 d thu đợc m 1 gam muối, còn nếu cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch HCl d thì thu đợc m 2 gam muối. Kết quả tính giá trị của m 1 và m 2 là bao nhiêu? A. m 1 = m 2 = 25,4g B. m 1 = 25,4g và m 2 = 26,7g B. m 1 = 32,5g và m 2 = 24,5g B. m 1 = 32,5g và m 2 = 25,4g Câu 29: Ngâm một lá kloại nặng 50g trong dung dịch HCl, sau khi thoát ra 336ml khí (đktc) thì khối lợng lá kloại giảm 1,68%. Nguyên tố kloại đã dùng là nguyên tố nào? A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Câu 30: Đốt nóng hỗn hợp bột Al và Fe 3 O 4 ( không có không khí) đến phản ứng hoàn toàn. Chia đôi chất rắn thu đợc, một phần hoà tan bằng dung dịch NaOH d thoát ra 6,72 lít khí (đktc), phần còn lại hoà tan trong dung dịch HCl d thoát ra 26,88 lít khí (đktc). Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu? A. 27g Al và 69,6 gam Fe 3 O 4 B. 54g Al và 139,2 gam Fe 3 O 4 C. 29,9g Al và 67,0 gam Fe 3 O 4 D. 81g Al và 104,4g gam Fe 3 O 4 Câu 31: Hoà tan 10 g hỗn hợp bột Fe và FeO bằng một lợng dung dịch HCl vừa đủ. Dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa tách ra đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn cân nặng 12g. Thành phần % khối lợng các chất trong hỗn hợp là: A. 22% Fe và 78% FeO B. 56% Fe và 44% FeO C. 28% Fe và 72% FeO D. 64% Fe và 36% FeO Câu 32: Nhận xét nào dới đây là không đúng cho phản ứng oxi hoá hết 0,1 mol FeSO 4 bằng KMnO 4 trong H 2 SO 4 ? A. Dung dịch trớc phản ứng có màu tím hồng B. Dung dịch sau phản ứng có màu vàng C. Lợng KMnO 4 cần dùng là 0,02 mol D. Lợng H 2 SO 4 cần dùng là 0,18mol Câu 33: Khử 9,6g một hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và FeO bằng khí hiđrô ở nhiệt độ cao thu đợc sắt kloại và 2,88g nớc. Thành phần % khối lợng các chất trong hỗn hợp là: A. 53,34% FeO và 46,66% Fe 2 O 3 B. 43,34% FeO và 56,66% Fe 2 O 3 C. 50,00% FeO và 50,00% Fe 2 O 3 D. 70,00% FeO và 30,00% Fe 2 O 3 Câu 34: Cho sắt kloại tác dụng với dung dịch axít sunfuric loãng, sau đó cho bay hơi hết nớc của dung dịch thu đợc thì còn lại 55,6 g tinh thể FeSO 4 . 7H 2 O. Thể tích hiđro thoát ra (đktc) khi Fe tan là bao nhiêu lít? A. 2.24 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 5,60 lít Câu 35: Cho các phản ứng luyện gang từ quặng hematit đỏ với tạp chất là SiO 2 . Chất chảy là CaCO 3 . (1) 3Fe 2 O 3 + CO 2Fe 3 O 4 + CO 2 (2) Fe 3 O 4 + CO 3FeO + CO 2 (3) CO + FeO Fe + CO 2 (4) C + O 2 CO 2 (5) CO 2 + C 2CO (6) CaCO 3 CaO + CO 2 (7) CaO + SiO 2 CaSiO 3 (8) Fe(n/c) + C(n/c) gang Sắp xếp các phản ứng trên theo trình tự tăng dần về nhiệt độ từ trên xuống dới. A. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) B. (1) (2) (3) (6) (7) (4) (5) (8) C. (1) (2) (3) (6) (7) (8) (4) (5) D. (4) (5) (1) (2) (3) (6) (7) (8) Câu 36: Có 2 chất rắn Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Chỉ dùng một dung dịch nào sau đây có thể phân biệt đợc 2 chất rắn đó. A. dung dịch HCl B. dung dịch H 2 SO 4 loãng C. dung dịch HNO 3 loãng D. dd FeCl 3 . Câu 37: Cho 1 gam hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe 2 O 3 ) vào dung dịch HCl cho 112ml khí đktc. Dẫn H 2 chỉ qua 1gam hỗn hợp X ở nhiệt độ cao, sau phản ứng hoàn toàn đợc 0,2115g H 2 O. Xác định khối lợng FeO ở 1 gam X? A. 0,40 gam B. 0,25 gam C. 0,36 gam D. 0,56gam. Câu 38: Để hoà tan hoàn toàn m gam quặng hematit nâu cần 200 ml dung dịch HCl 3M. Cho H 2 d đi qua m gam quặng trên thì thu đợc 10,8 gam nớc. Hãy xác định công thức của quặng hematit nâu. A. Fe 2 O 3 . 2H 2 O B. Fe 2 O 3 . 3H 2 O C. Fe 2 O 3 . 4H 2 O D. Fe 2 O 3 . 5H 2 O. Câu 39: Khử a gam một oxit sắt ở nhiệt độ cao thu đợc 8,8 gam khí CO 2 . Hãy cho biết thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan vừa hết a gam đó. A. 200 ml B. 400 ml C. 800ml D. đáp án khác. Câu 40: Cho 5,6 gam Fe tan vừa hết trong dung dịch HCl, cho bay hơi nớc trong dung dịch sau phản ứng thu đợc 19,9 gam chất rắn G. Hãy cho biết công thức của chất rắn G. 18 [...]...A FeCl2 B FeCl2.2H2O C FeCl2 4H2O D FeCl2 7H2O @@@@@@@@@@@@@@@ .End .@@@@@@@@@@@@ Chúc các em ôn tập tốt và đạt kết quả cao nhất trong kì thi tốt nghiệp và thi đại học năm học 2006-2007 ! 19 . NaOH d, lọc lấy kết tủa tách ra đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn cân nặng 12g. Thành phần % khối lợng các chất trong hỗn. Fe,Al,Ag,Ba C. Na,Fe,Ba,Zn D. Al,Fe,Ag,Na Câu 18: Trong dãy điện hóa của kim loại, vị trí một số cặp oxi hóa- khử đ ợc sắp xếp nh sau: Al 3+ /Al ; Fe 2+ /Fe ; Ni